酸的化學(xué)性質(zhì) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)-完整精講版課件

1、哈美加外校歡迎您有一謎語(yǔ)：“老者生來(lái)脾氣躁，每逢喝水必高燒；高壽雖已九十八，性情依舊不可交?！蹦阒肋@人是誰(shuí)嗎？看誰(shuí)猜得出第三單元 課題1常見(jiàn)的酸和堿 第3課時(shí)授課教師：曾光酸的化學(xué)性質(zhì)1.掌握酸的4點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)2.記憶有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，會(huì)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式 3.了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?qū)W習(xí)方法1.合作探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.通過(guò)自主學(xué)習(xí)、合作探究、教師釋疑對(duì) 知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)學(xué)習(xí) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 探究實(shí)驗(yàn) 有兩瓶未貼標(biāo)簽的無(wú)色溶液稀鹽酸和氯化鈉溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以區(qū)分出來(lái)？學(xué)生分組：4人一組，每張實(shí)驗(yàn)桌上擺放試管若干、點(diǎn)滴板、膠頭滴管、藥匙、鑷子、石蕊溶液、酚酞溶

2、液、鐵粉、生銹嚴(yán)重的鐵釘、大理石等。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式方案一方案二方案三方案四方案五實(shí)驗(yàn)報(bào)告 方案一取少量的兩種待測(cè)液于兩支試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式若紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色則該待測(cè)液是稀鹽酸若紫色石蕊溶液不變色則該待測(cè)液是氯化鈉溶液加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸 酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸能與指示劑作用學(xué)生實(shí)驗(yàn)紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色 不變色 不變色 點(diǎn)滴板的作用： 節(jié)約藥品、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、 現(xiàn)象明顯、便于觀(guān)察.實(shí)驗(yàn)報(bào)告 方案二取兩種待測(cè)液分別于盛有鐵粉的試管中則該待測(cè)液是稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2則該待測(cè)液是

3、氯化鈉溶液若無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式若黑色固體表面有氣泡產(chǎn)生，黑色固體逐漸減少，放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬 【注意】： 稀鹽酸、 濃鹽酸、稀硫酸金屬活動(dòng)性順序表中， 排在氫前面的活潑金屬固體表面產(chǎn)生氣泡；酸足量時(shí)，金屬消失； 鐵粉為黑色固體.（3）描述現(xiàn)象要注意的問(wèn)題：（1）酸的種類(lèi)：（2）金屬的種

4、類(lèi)：酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸能與活潑金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 方案三取少量的兩種待測(cè)液分別加入到盛有生銹嚴(yán)重鐵釘?shù)脑嚬苤袑?shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式若紅褐色固體消失，溶液由無(wú)色變成黃色，鐵釘變得光亮則該待測(cè)液是稀鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O若無(wú)明顯變化則該待測(cè)液是氯化鈉溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅褐色固體消失，溶液由無(wú)色變成黃色，鐵釘變得光亮紅褐色固體消失，溶液由無(wú)色變成黃色，鐵釘變得光亮補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 氧化銅+鹽酸 氧化銅+稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式黑色固體減少，溶液由

5、無(wú)色變成藍(lán)色黑色固體減少，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3+3H2OCuO + H2SO4=CuSO4+H2OCuO + 2HCl = CuCl2+H2O酸的化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)鹽金屬氧化物一起來(lái)幫忙： 工人師傅在用鹽酸除鐵銹時(shí)，需要注意什 么問(wèn)題呢？原因是什么？不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中。原因是：在酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)后，酸還能與鐵反應(yīng)，進(jìn)而腐蝕鐵制品。廣告時(shí)間提示：細(xì)致看廣告中出現(xiàn)的化學(xué)物質(zhì)， 聯(lián)想涉及到的化學(xué)反應(yīng)。碳

6、酸鈣 書(shū)寫(xiě)方程式： 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 泡沫滅火器反應(yīng)原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2酸的化學(xué)性質(zhì)4 酸能與某些鹽反應(yīng)包括碳酸鹽實(shí)驗(yàn)報(bào)告 方案四取少量的兩種待測(cè)液分別于盛有適量的大理石的試管中若白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，白色固體逐漸減少則該待測(cè)液是稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2若無(wú)明顯變化則該待測(cè)液是氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式 酸的化學(xué)性質(zhì) 能與指示劑反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng)能與氫前金屬反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)歸納小結(jié)？能與堿反應(yīng)觀(guān)察思考：為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？不同的酸溶液中都含有相同的H+酸溶液中都含有相同H+能與指示劑反應(yīng)能與活潑金屬反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)歸納總結(jié)【學(xué)以致用】右圖中化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。（1）溶液X是_（填“酸”、“堿”或“鹽”），試劑A的名稱(chēng) 是_ _ _ （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為_(kāi) （3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的