化學(xué)鍵2-完整精講版課件

1、共價(jià)鍵Huaxuejian化學(xué)鍵問題思考1、什么叫做離子鍵？2、離子化合物的形成如何來(lái)表示？3、在表示離子化合物的形成時(shí)要注意 哪些問題？HCl觀察實(shí)驗(yàn)：H2和Cl2反應(yīng)生成HCl分子的過程二、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的概念 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。 （1）成鍵的本質(zhì)： 原子間通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。 （2）成鍵的粒子： 原子。 （3）成鍵的條件： 一般由同種或不同種非金屬元素原子形成。成鍵原子必須有未成對(duì)電子。一個(gè)原子能提供多少個(gè)電子形成共用電子對(duì)，就可以形成多少個(gè)共價(jià)鍵。 2.共價(jià)鍵形成的表示方法 （1）電子式如HCl中共價(jià)鍵的形成過程的電子式可表示如下：由于共價(jià)鍵形

2、成時(shí)，沒有發(fā)生電子的得失，在書寫時(shí)應(yīng)注意共價(jià)分子的電子式中沒有 ，沒有電荷符號(hào)。 （2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線“”表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。 例如：常見的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表 化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2NNCH4NH3CO2O=C=OHClHClHClOHOCl Cl2 H2 HCl H2O CCl4 練習(xí)：用電子式表示出以下物質(zhì) 問題：判斷它們中的共用電子對(duì)在形成 共價(jià)鍵的原子之間有何異同?1.非極性鍵：同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵。 2.極性鍵：不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵。 在Cl2、H2分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，位于兩個(gè)原子

3、的正中央，因此，成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵。 在HCl分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的Cl原子，因此，成鍵的Cl原子顯正電性，成鍵的H原子顯負(fù)電性。這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 三、化學(xué)鍵 1、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。 2、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 課堂練習(xí)本節(jié)小結(jié)2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵 成鍵粒子成鍵本質(zhì)成鍵條件陰、陽(yáng)離子原子陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。 活潑金屬與活潑非金屬 一般由同種或不同種非金屬元素