新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)工藝流程題解題模型與復(fù)習(xí)策略講座

1、新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)工藝流程題解題模型與復(fù)習(xí)策略(2021山東)工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）的工藝流程如下。4.5 9.3Al(OH)4-和SiO32- 使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72高考真題相似性Na2SO4Al(OH)3和H2SiO3蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾降溫結(jié)晶，過濾23（2017年全國III）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。Na2CrO4NaNO3NaAlO2（1）步驟的主要反應(yīng)為： 上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaN

2、O3的系數(shù)比為_。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80b60c40d10Na2CrO4NaNO3NaAlO2Al(OH)3 使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O722021年山東和浙江1月高考原型 (2021年浙江1月)某小組用鉻鐵礦Fe(CrO2)2制備K2Cr2O7晶體，流程如下:已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2 = 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H+ + 2CrO42- Cr2O7

3、2 + H2ONa2SO4Na2Cr2O7NaCl、KCl、K2Cr2O74(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符號)。(2)工序的名稱為_。(3)濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。(4)工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_(填化學(xué)式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_(填“”或“”或“”或“”)參與內(nèi)循環(huán)。(7)工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5molL-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)4-：K=

4、100.63，Kw=10-14，KspA1(OH)3=10-33)Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3 2Na+2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3 +16NaHCO3 = 8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O高溫4Fe(CrO2)2+ 7O2Na2CO38.372021河北+2 +3Fe(CrO2)2Na2CrO4NaAlO2NaOHCO2NaHCO3(s)NaHCO3CO2NaAlO2Mg(HCO3)2CO2、H2OFe2O3CO2Fe2O3、MgO命題特點2022全國甲卷2022山東卷2022河北卷2022遼寧卷2022江蘇卷2022浙江卷

5、物質(zhì)制備類2022年高考化學(xué)工藝流程題的命題形式統(tǒng)計命題特點物質(zhì)提純類2022廣東卷2022年高考化學(xué)工藝流程題的命題形式統(tǒng)計命題特點2022年高考化學(xué)工藝流程題的命題形式統(tǒng)計理論滲透類2022全國乙卷 (理論滲透類+物質(zhì)提純類)2022北京卷 (理論滲透類+物質(zhì)制備類)2022湖北卷 (理論滲透類+物質(zhì)提純類)2022湖南卷 (理論滲透類+物質(zhì)制備類)沉淀溶解平衡理論反應(yīng)自發(fā)進行及程度判斷命題特點主要考查形式為物質(zhì)制備類和混合物分離提純類，以物質(zhì)制備類為主，在22年高考中，大幅度增加了化學(xué)反應(yīng)原理的滲透?？偨Y(jié)命題特點主線表現(xiàn)為多步連續(xù)的操作，每一步操作有具體的目標(biāo)、任務(wù)；以物質(zhì)加入及雜質(zhì)分離

6、為推進流程的方法、手段。(2022年全國甲卷26題)2022年高考化學(xué)工藝流程題的呈現(xiàn)形式命題特點流程主線是產(chǎn)品，操作位于橫線上。(北京、海南、湖北)(2022年湖北卷18題)2022年高考化學(xué)工藝流程題的呈現(xiàn)形式命題特點生產(chǎn)環(huán)保 試題情境考查要求應(yīng)用型綜合性2022年高考化學(xué)工藝流程題的命題立意考查內(nèi)容學(xué)術(shù)探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理分析與推測理解與辨析設(shè)計與評價證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想科學(xué)探究與創(chuàng)新意識化學(xué)學(xué)科本質(zhì)情感態(tài)度和價值觀思想方法基礎(chǔ)性必備知識關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價值基礎(chǔ)為基能力為重素養(yǎng)導(dǎo)向價值明確命題特點地區(qū)載體元素雜質(zhì)情境創(chuàng)設(shè)考點設(shè)計基本

7、概念與原理原理預(yù)處理措施、目的物質(zhì)成分分析陌生方程式書寫化學(xué)實驗操作生產(chǎn)條件的選擇與優(yōu)化常數(shù)相關(guān)計算全國甲卷ZnSi/Ca/Fe/Cu/Mg菱鋅礦制備硫酸鋅 全國乙卷PbBa/Al/Fe廢舊鉛蓄電池鉛膏中回收鉛 河北Fe/NS/Si紅渣制備銨鐵藍 山東Ca/PF/Si氟磷灰石制備磷酸、石膏 遼寧Bi/MnFe/S/Si輝鉍礦、軟錳礦制備BiOCl、MnSO4 廣東REAl/Fe從稀土礦中提取稀土 湖南TiV/Si/Al鈦渣中提取鈦 湖北GaSe/In/Cu鹽湖提鋰 北京Ca/MgFe/Si白云石制備碳酸鈣、氧化鎂 海南Cu 生銹銅屑制備膽礬 江蘇Ce ClCeO2廢渣制Ce2(CO3)3 20

8、22年高考化工流程題考向分布命題特點主要考向：以過渡元素為載體，Mg、Al、Fe、Cu等化合物為雜質(zhì)。高頻考點：原料預(yù)處理措施、目的；陌生方程式書寫；生產(chǎn)條件的選擇與優(yōu)化；物質(zhì)分離、提純方法的選擇、操作；物質(zhì)成分分析；化學(xué)反應(yīng)原理分析應(yīng)用及相關(guān)計算。總結(jié) 1(2022全國甲卷26題)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.010-386.71

9、0-172.210-208.010-161.810-11(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為 _。ZnO、SiO2Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物ZnCO3 ZnO+CO2Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+思維模型和方法模型目的：制備ZnSO47H2O(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施 有_、_。將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、適當(dāng)增大硫酸的濃度等提取信息：焙燒時金屬碳酸鹽分解為金屬氧化物(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是 _(填標(biāo)號)。濾渣的主要成分是 _、_、_。 ANH3H2O BCa(OH)2 CNaOH關(guān)鍵：除去雜質(zhì)離子，且不引人新雜質(zhì)

10、，成本低，無污染。思維模型和方法模型 1(2022全國甲卷26題)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：ZnCO3、SiO2Ca、Mg、Fe、Cu的化合物Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+目的：除去部分雜質(zhì)離子B提取補充信息Fe(OH)3CaSO4SiO2Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.010-386

11、.710-172.210-208.010-161.810-11pH=3pH=6.5(4)向8090的濾液中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_。3Fe2+MnO4 +7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+(5)濾液中加入鋅粉的目的是_。Zn+Cu2+=Zn2+Cu，置換Cu2+為Cu從而除去思維模型和方法模型 1(2022全國甲卷26題)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：ZnCO

12、3、SiO2Ca、Mg、Fe、Cu的化合物Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+目的：氧化Fe2+離子解題關(guān)鍵Fe(OH)3CaSO4SiO2Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+Fe(OH)3MnO2Zn2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+提取信息:Cu2+已除去Zn2+Ca2+Mg2+Cu(6)濾渣與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_、_。CaF2+H2SO4 CaSO4+2HFMgF2+H2SO4 MgSO4+2HFCaSO4 MgSO4思維模型和方法模型 1(2022全國甲卷26題)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防

13、腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：ZnCO3、SiO2Ca、Mg、Fe、Cu的化合物Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+Fe(OH)3CaSO4SiO2Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+Fe(OH)3MnO2Zn2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+Zn2+Ca2+Mg2+CuCaF2MgF2高沸點酸制低沸點酸考查基礎(chǔ)知識：實驗室制備HX數(shù)據(jù)綜合分析物質(zhì)的分離條件綜合運用化學(xué)知識解決實際問題能力。小題號考點設(shè)計詳細(xì)知識點難度(1)陌生方程式書寫碳酸鋅

14、分解較易(2)原料預(yù)處理的措施提高酸浸效果的措施較易(3)pH控制與試劑選擇、濾渣成分分析酸堿中和、除雜、一般(4)氧化還原反應(yīng)方程式書寫Fe2+與MnO4氧化還原反應(yīng)一般(5)加入試劑目的表述鋅與銅離子置換較易(6)副產(chǎn)物成分分析CaF2、MgF2與濃硫酸反應(yīng)一般思維模型和方法模型思維模型和方法模型規(guī)范答題，簡明準(zhǔn)確四線分析，詳解流程化學(xué)工藝流程題的解題步驟試劑線操作線雜質(zhì)線產(chǎn)品線加入了什么物質(zhì)，發(fā)生了什么反應(yīng)，進行了什么操作，分離了什么雜質(zhì)。關(guān)注元素去向！啟示1夯實基礎(chǔ)強化元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)分離提純等基本實驗方法的使用及操作；2培養(yǎng)能力強化信息提取及分析能力，關(guān)注圖形圖表類信息的

15、轉(zhuǎn)化；3強化規(guī)范培養(yǎng)規(guī)范答題能力，對常見問題要建立答題模型。2022全國甲卷思維模型和方法模型化學(xué)工藝流程題的基本環(huán)節(jié)剖析原料：礦樣/礦渣核心：化學(xué)反應(yīng)目標(biāo)產(chǎn)品原料的預(yù)處理反應(yīng)條件控制產(chǎn)品分離提純 2(2022遼寧卷16題)某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3； 金屬活動性：Fe(H)BiCu； 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.11

16、0.1(1)為提高培燒效率，可采取的措施為_。 a進一步粉碎礦石 b鼓入適當(dāng)過量的空氣 c降低焙燒溫度思維模型和方法模型ab目的雜質(zhì)Bi2S3Bi2O3+SO2FeS2Fe2O3+SO2MnO2Mn2O3+MnSO4提取信息Bi2O3Fe2O3Mn2O3(2)Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2Bi2S3+9O2 2Bi2O3+6SO2原料預(yù)處理的目的、方式(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為： 充分浸出Bi3+和Mn2+；_。Bi2O3Bi3+、Fe2O3Fe3+，Mn2O3Mn2+，Mn2O3+6H+2Cl=2Mn2+Cl2+3H2O，防止Bi3+BiOCl，造

17、成制得的BiOCl產(chǎn)率偏低抑制金屬離子水解思維模型和方法模型 2(2022遼寧卷16題)某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：目的雜質(zhì)Bi2S3Bi2O3+SO2FeS2Fe2O3+SO2MnO2Mn2O3+MnSO4提取信息Bi2O3Fe2O3Mn2O3SiO2Cl2SiO2Bi3+Fe3+Mn2+條件控制、理論滲透(4)濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(5)生成氣體A的離子方程式為_。2021河北抑制鉍離子水解為BiONO3思維模型和方法模型 2(2022遼寧卷16題)某工廠采用

18、輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3； 金屬活動性：Fe(H)BiCu； 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1目的雜質(zhì)Bi2S3Bi2O3+SO2FeS2Fe2O3+SO2MnO2Mn2O3+MnSO4Bi2O3Fe2O3Mn2O3SiO2Cl2SiO2Bi3+Fe3+Mn2+(6)加入金屬Bi的目的是_。將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+分離提

19、純意識：不引入新雜質(zhì)小題號考點設(shè)計詳細(xì)知識點難度(1)原料預(yù)處理的措施提高焙燒效率的措施較易(2)陌生化學(xué)方程式書寫(氧化還原型)Bi2S3焙燒生成Bi2O3的化學(xué)方程式較難(3)試劑作用分析(平衡理論)水解平衡移動一般(4)濾渣成分分析氧化鐵與酸反應(yīng)一般(5)陌生離子方程式書寫(氧化還原型)Mn2O3與Cl氧化還原反應(yīng)較易(6)加入試劑目的表述Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+一般思維模型和方法模型思維模型和方法模型目的將礦樣中的元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，如轉(zhuǎn)移到溶液中或改變價態(tài)；初步分離、除雜。提高浸出率的方法增大接觸面積；延長接觸時間；適當(dāng)增大濃度；適當(dāng)升溫、加壓等化學(xué)工藝流程題的基本環(huán)節(jié)剖析

20、原料的預(yù)處理方式研磨、粉碎、噴灑、霧化浸出(即浸取/溶解)：水浸、酸浸、堿浸、醇浸等灼燒(焙燒、煅燒) 3(2022廣東卷18題)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.810-8，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.

21、53.66.27.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是_。RE3+、Mg2+Fe2+、Fe3+Al3+、SO42- (2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至_的范圍內(nèi)， 該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。目的：除鐵、鋁等雜質(zhì)離子，且RE3+不沉淀Fe(OH)3Al(OH)3RE3+Mg2+SO42- 思維模型和方法模型目的雜質(zhì)Fe2+4.7pH6.2Al3+3OH =Al(OH)3Mg2+不沉淀條件選擇與優(yōu)化(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度 為2.7gL-1。為盡可能多地提取RE3+,可提高月桂酸鈉的 加入

22、量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO) 低于_molL-1 (保留兩位有效數(shù)字)。濾液2中Mg2+濃度為2.7gL-1，即0.1125mol/L，根據(jù)Ksp(C11H23COO)2Mg=c(Mg2+)c2(C11H23COO)，若要加入月桂酸鈉后只生成(C11H23COO)3RE，而不產(chǎn)生(C11H23COO)2Mg，則c(C11H23COO) = =410-4molL-1思維模型和方法模型 3(2022廣東卷18題)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(

23、C11H23COOH)熔點為44；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.810-8。RE3+、Mg2+Fe2+、Fe3+Al3+、SO42- Fe(OH)3Al(OH)3RE3+Mg2+SO42- 信息提取(C11H23COO)3RE(4)“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率， 其原因是_。 “操作X”的過程為：先_，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_(寫化學(xué)式)。MgSO4思維模型和方法模型 3(2022廣東卷18題)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南

24、方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。RE3+、Mg2+Fe2+、Fe3+Al3+、SO42- Fe(OH)3Al(OH)3RE3+Mg2+SO42- 信息提取(C11H23COO)3REC11H23COOH和RECl3加熱攪拌可加快反應(yīng)速率目的：分離出月桂酸冷卻結(jié)晶MgSO4浸取環(huán)節(jié)循環(huán)利用物質(zhì)的分離提純方法：離子交換、結(jié)晶、過濾(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。 還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1mol

25、 Pt3Y轉(zhuǎn)移_mol電子。 Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原， 發(fā)生的電極反應(yīng)為_。思維模型和方法模型 3(2022廣東卷18題)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：RE3+、Mg2+Fe2+、Fe3+Al3+、SO42- Fe(OH)3Al(OH)3RE3+Mg2+SO42- (C11H23COO)3RE目的：分離出月桂酸MgSO4+3+40043+3=15O2+4e +2H2O=4OH氧化還原理論：得失電子守恒計算電化學(xué)原理：電極反應(yīng)書寫以

26、稀土礦提取稀土的工藝流程為情景素材，考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識解決實際問題的能力，以及對流程圖、表格數(shù)據(jù)、題干信息的提取、分析和處理能力，在考查知識與技能的同時，滲透了綠色化學(xué)理念。小題號考點設(shè)計詳細(xì)知識點難度(1)氧化還原反應(yīng)化合價變化分析較易(2)pH控制及離子反應(yīng)書寫Al3+與堿反應(yīng)較易(3)溶度積相關(guān)計算求c(C11H23COO)較難(4)化學(xué)反應(yīng)原理分離方法選擇加快速率原因分析結(jié)晶方法選擇一般(5)物質(zhì)判斷及循環(huán)利用常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化較易(6)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)得失電子守恒計算、電極反應(yīng)書寫一般思維模型和方法模型思維模型和方法模型(2022山東新高考12題)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金

27、屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出C中和調(diào)pH的范圍為3.24.2D還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成DCuSZn、Fe雜質(zhì)目的雜質(zhì)CuSCu2+SFe2+Fe3+Zn2+目的：除去部分金屬離子雜質(zhì)目的：沉淀Fe3+， Cu2+不沉淀， 則Zn2+未沉淀。Fe(OH)3和SCu2+Zn2+CuS(s) Cu2+(aq)+

28、S2-(aq)H2+CuSO4=Cu+H2SO4生成硫酸，增大酸度，不利于反應(yīng)正向進行?？刂?、優(yōu)化反應(yīng)條件思維模型和方法模型化學(xué)工藝流程題的基本環(huán)節(jié)剖析反應(yīng)條件的選擇與優(yōu)化思維模型和方法模型化學(xué)工藝流程題的基本環(huán)節(jié)剖析反應(yīng)條件的選擇與優(yōu)化思維模型和方法模型4(2022江蘇卷16題)實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如下：(1)“酸浸”時CeO2與H2O2溶液反應(yīng)生成Ce3+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程 式為_。(2)pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2(CO3)3沉淀， 該沉淀中 Cl含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl

29、量較少的Ce2(CO3)3的 加料方式為_(填序號)。 A將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中 B將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O B目的保持CeCl3少量 思維模型和方法模型(3)通過中和、莘取、反莘取、沉淀等過程，可制備Cl含量少的Ce2(CO3)3。 己知Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為： Ce3+(水層)+3HA (有機層) Ce(A)3 (有機層)+ 3H+(水層)加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是_。4(2022江蘇卷16題)實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣

30、為原料制備Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如下：目的：Ce3+由水相有機相水相，去除Cl降低溶液中H+濃度，提高Ce3+萃取率降低溶液中氫離子的濃度，促進HCO3CO32，有利于Ce2(CO3)3生成。 反莘取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移， 應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有_(填兩項)。酸性條件，多次萃取思維模型和方法模型與“反萃取”得到的水溶液比較，濾去Ce2(CO3)3沉淀的濾液中， 物質(zhì)的量減小的離子有_(填化學(xué)式)。4(2022江蘇卷16題)實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如

31、下：降低溶液中氫離子的濃度，促進HCO3CO32，有利于Ce2(CO3)3生成。 Ce(NO3)3、HNO3Ce2(CO3)3與氨水反應(yīng)Ce3+、H+思維模型和方法模型(4)實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。己知水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液有紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。請補充完整實驗方案：準(zhǔn)確量取25.00mlCe3+溶液c(Ce3+)約為0.2molL-1，加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中后定容；按規(guī)定操作分別將

32、0.02000molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2和待測Ce4+溶液裝入如題16圖所示的滴定管中；_。從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色， 即達到滴定終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 中和滴定拓展，基本實驗操作技能思維模型和方法模型5(2022湖北新高考18題)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl 和少量Mg2+、Ca2+），并設(shè)計了以下流程通過制備

33、碳酸鋰來提取鋰。25時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100g H2O化合物KspMg(OH)25.610-12Ca(OH)25.510-6CaCO32.810-9Li2CO32.510-2(1)“沉淀1”為_。Mg(OH)2(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是_。將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)Na+Li+ClMg2+Ca2+Mg(OH)2CaCO3Na+Li+ClCa2+Na+Li+Cl分離提純：盯住核心元素的轉(zhuǎn)化，弄清雜質(zhì)元素的流出，理順分離提純的方法和原則。Li2CO3+Ca2+=CaCO3+2Li+思維模型和方法模型(3)為提高L

34、i2CO3的析出量和純度， “操作A”依次 為_、_、洗滌。蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，在溫度高時，溶解度小，有利于析出。對控溫的考查。5(2022湖北新高考18題)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl 和少量Mg2+、Ca2+），并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。Na+Li+ClMg2+Ca2+Mg(OH)2CaCO3Na+Li+ClCa2+Na+Li+Cl思維模型和方法模型(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。 查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的L

35、i2CO3有不同的描述： 是白色固體；尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO3_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。不穩(wěn)定Li+ + HCO3 = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3 + CO2+ H2O侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O深入考查對教材流程的本質(zhì)理解思維模型和方法模型(5)他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程

36、中向“濾液2”加入Na2CO3 改為通入CO2。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并 給出理由_?！盀V液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為Li2CO3。若改為通入過量的 CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果?？疾閷π轮R理解和應(yīng)用能力思維模型和方法模型小題號考點設(shè)計詳細(xì)知識點難度(1)產(chǎn)物成分分析Mg2+與石灰乳反應(yīng)較易(2)加入試劑作用溶度積一般(3)分離方法選擇結(jié)晶、過濾一般(4)離子反應(yīng)本質(zhì)方程式書寫飽和LiCl和飽和NaHCO3反應(yīng)較難(5)設(shè)計方案評價LiOH

37、與Na2CO3反應(yīng)機理分析較難參考文獻思維模型和方法模型6(2022浙江1月30題)某興趣小組用四水醋酸錳(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2+2(CH3COO)2O。乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl。(1)步驟：所獲固體主要成分是_(用化學(xué)式表示)。利用CH3COCl吸水，將 (CH3COO)2Mn4H2O(CH3COO)2Mn。后續(xù)在圖

38、1裝置中將(CH3COO)2MnMnCl2(CH3COO)2Mn思維模型和方法模型(2)步驟在室溫下反應(yīng)，步驟在加熱回流下反應(yīng)， 目的分別是_。步驟脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2， 需在室溫下反應(yīng)；6(2022浙江1月30題)某興趣小組用四水醋酸錳(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2+2(CH3COO)2O。乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2OCH3CO

39、OH+HCl。步驟加熱回流促進反應(yīng)生成MnCl2， 需要在加熱回流下反應(yīng)。思維模型和方法模型(3)步驟：下列操作中正確的是_。 A用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上 B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀 C用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快 速通過沉淀物 D洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進行后續(xù)操作ABD6(2022浙江1月30題)某興趣小組用四水醋酸錳(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，

40、不溶于苯。制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2+2(CH3COO)2O。乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl。考查抽濾實驗操作思維模型和方法模型(4)步驟：將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上， 打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟 加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：_。 純化完成(_)(_)(_)(_)將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至 干燥器中保存 a拔出圓底燒瓶的瓶塞 b關(guān)閉抽氣泵 c關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫 d打開安全瓶上旋塞先關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫后，打開安全瓶上旋塞，關(guān)閉抽氣泵，最后拔出圓底

41、燒瓶的瓶塞，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。cdba6(2022浙江1月30題)某興趣小組用四水醋酸錳(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：思維模型和方法模型圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是_。粗產(chǎn)品加熱處理后混有乙酸蒸汽和水蒸氣，無水二氯化錳極易吸水潮解6(2022浙江1月30題)某興趣小組用四水醋酸錳(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(

42、CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2+2(CH3COO)2O。乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl。防止可能產(chǎn)生的酸性氣體進入抽氣泵，同時防止外部水氣進入樣品。思維模型和方法模型(5)用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度； 乙同學(xué)通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。 合理的是_(填“甲”或“乙”)同學(xué)的方法。無水二氯化錳極易吸水潮解，且錳離子水解，應(yīng)該通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。6(2022浙江1月30題)某興趣小組用四水醋酸錳(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程

43、開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2+2(CH3COO)2O。乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl。乙思維模型和方法模型化學(xué)工藝流程題的基本環(huán)節(jié)剖析產(chǎn)品的分離與提純01理解原料預(yù)處理的目的，多角度認(rèn)識預(yù)處理的常見方法模型，以及提高浸取率的常見措施。02理解反應(yīng)條件控制的目的，多角度認(rèn)識pH控制、溫度控制、濃度、用量控制等常見方法。03理解混合物分離提純的目的(關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù))，熟練掌握過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃

44、取等操作方法的選擇和操作。整體理解、把握化學(xué)工藝流程題的試題結(jié)構(gòu)，明確各環(huán)節(jié)的目的、方法、措施。教學(xué)啟示 7(2022山東卷18題)工業(yè)上以氟磷灰石Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：(1)酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為_。6HF+SiO2=2H+SiF62-+2H2OHFH3PO4H2SiF6H2SO4CaSO4思維模型和方法模型酸解：Ca5F(PO4)3+H2SO4CaSO4+H3PO4+HFCaSO4 流程中關(guān)鍵信息。(2)精制中，按物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62- )=1:1加入 Na2

45、CO3脫氟，充分反應(yīng)后，c(Na+)=_molL-1；BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.010-64.010-69.010-41.010-10反應(yīng)后得到沉淀Na2SiF6，溶液中c(Na+)=2c(SiF62- )，Ksp= c2(Na+) c(SiF62- )=4c3(SiF62- )，c(SiF62- ) = =1.010-2molL-1，c(Na+)=2c(SiF62- )=2.010-2molL-1；思維模型和方法模型 7(2022山東卷18題)工業(yè)上以氟磷灰石Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：HFH3PO4H2SiF6H2

46、SO4CaSO4CaSO4脫氟：H2SiF6+ Na2CO3= Na2SiF6+CO2+ H2O脫硫部分鹽的溶度積常數(shù)見下表目的再分批加入一定量的BaCO3，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_。思維模型和方法模型BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.010-64.010-69.010-41.010-10 7(2022山東卷18題)工業(yè)上以氟磷灰石Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：HFH3PO4H2SiF6H2SO4CaSO4CaSO4脫氟：H2SiF6+ Na2CO3= Na2SiF6+CO2+ H2O脫硫部分鹽的溶度積常數(shù)見下表目的粗磷酸中有硫

47、酸鈣飽和液，c(SO42-)= =3.010-2molL-1；當(dāng)BaSiF6開始沉淀時，c(Ba2+)= =1.010-4molL-1，當(dāng)BaSO4開始沉淀時，c(Ba2+)= 3.310-9molL-1，因此，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是SO42-，然后才是SiF62-。(3)SO42-濃度(以SO3%計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、 H3PO4濃度(以P2O5%計)的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為_(填化學(xué)式)；CaSO40.5H2O思維模型和方法模型洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_，回收利用洗滌液X的操作單元是_；CaS

48、O4在硫酸中的溶解度小于在水中的，用一定濃度的硫酸溶液可減少CaSO4的溶解損失，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率酸解CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) 7(2022山東卷18題)(3)一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是_(填標(biāo)號)。A65、P2O5%=15、SO3%=15 B80、P2O5%=10、SO3%=20C65、P2O5%=10、SO3%=30 D80、P2O5%=10、SO3%=10由圖乙信息可知，位于65線右上方的晶體全部CaSO40.5H2O，65線左下方是CaSO42H2O，位于80線右上方是Ca

49、SO40.5H2O，80線左下方晶體全部以CaSO42H2O形式存在，思維模型和方法模型AD思維模型和方法模型 (2021遼寧卷18題節(jié)選)從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)lgc總()與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c總()0.01 mol/L，“沉釩”過程控制pH3.0，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_(填化學(xué)式)。(4)某溫度下，Cr()、Mn()的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為_。H3V2O76.0目的：分離鉻、錳教學(xué)啟示：研讀真題，明確考向，針對練習(xí)。思維模型和

50、方法模型會識圖：一看面、二看線、三看點會析數(shù)：分析數(shù)據(jù)、圖象(1)理解(2)理順表格中各個列項中文字、數(shù)字信息點的意義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語言。表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問題。圖象類信息的分析思路：表格類信息的分析思路：教學(xué)啟示(1)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用分析歸納的方法，得出表格數(shù)據(jù)中蘊涵的 具有本質(zhì)性的規(guī)律，準(zhǔn)確理解圖示中縱橫軸代表的含義， 并能結(jié)合化學(xué)知識分析判斷曲線的走向趨勢及起點、拐點、 水平線含義； (2)理解所給信息的目的？注意信息與基礎(chǔ)知識間、題目設(shè) 問間的有機聯(lián)系。 8(2022湖南卷17題)鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低

51、密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：(1)已知GHTS，G的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略H、S隨溫度的變化。若G0，則該反應(yīng)可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600 時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是 。AC(s)O2(g)CO2(g)B2C(s)O2(g)2CO(g)CTiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)DTiO2(s)C(s)2Cl2(g)TiCl4(g)CO2(g)由+得到，則600時其G0C思維模型和方法模型G0G0已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)TiCl4VOCl3Si

52、Cl4AlCl3沸點斯定律的變式應(yīng)用已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點2)TiO2與C、Cl2，在600 的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.591021.841023.701025.98109 該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ；氣體分壓之比=物質(zhì)的量之比，n(TiCl4)：n(CO)：n(CO2)=5：2：4，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2思

53、維模型和方法模型 8(2022湖南卷17題)鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點2)TiO2與C、Cl2，在600 的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.591021.841023.701025.98109思維模型和方法模型 8(2022湖南卷17題)鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料

54、。以鈦渣（主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下： 隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是 。由圖像可知，隨著溫度升高，反應(yīng)CO2=CO2的G基本不變，反應(yīng)2CO2=2CO的G減小，更容易發(fā)生，導(dǎo)致CO含量升高對G深入理解、應(yīng)用(3)“除釩”過程中的化學(xué)方程式為_；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含Si、Al雜質(zhì)的方法是 。3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3蒸餾(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序_（填“能”或“不能”）交換，理由是_。若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)，因此“除釩”和“除硅、鋁”的

55、順序不能交換。思維模型和方法模型已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點8(2022湖南卷17題)鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：實驗方案設(shè)計(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_。 A高爐煉鐵 B電解熔融氯化鈉制鈉 C鋁熱反應(yīng)制錳 D氧化汞分解制汞思維模型和方法模型 8(2022湖南卷17題)鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為T

56、iO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：AC勒夏特列原理(1)提高浸出率：粉碎、攪拌、升溫、增大酸（或堿）濃度。 (2)調(diào)節(jié)pH值：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。 (3)保持酸過量（酸化）的目的：通常是抑制某金屬陽離子的水解。 (4)溫度的控制（可用水浴或冰水浴或油浴來控制） (5)改變壓強：加快反應(yīng)速率，或促進化學(xué)平衡向某個方向移動。 化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡。思維模型和方法模型化學(xué)工藝流程中的理論滲透GHTS0 ,反應(yīng)自發(fā)進行G-RTlnK (蓋斯定律、吉布斯自由能、平衡常數(shù)應(yīng)用)?！净瘜W(xué)平衡原理】【溶解平衡原理】 【水解

57、平衡原理】【化學(xué)平衡原理】【化學(xué)平衡原理】 1 判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、程度 2 平衡理論的應(yīng)用： 思維模型和方法模型化學(xué)工藝流程中的理論滲透GHTS105時，可認(rèn)為反應(yīng)進行完全。(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4 完全轉(zhuǎn)化，原因是_。BaSO4(s)+CO32- (aq)= BaCO3(s)+SO42- (aq)反應(yīng)正向進行的程度有限。思維模型和方法模型 9(2022全國乙卷26題)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表

58、：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.510-87.410-141.110-102.610-9金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表PbSO4、PbO2、PbO、Pb，Ba、Fe、Al鹽或氧化物PbCO3、PbO2、PbO、Pb，BaCO3、BaSO4、Ba、Fe、Al鹽或氧化物(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。 ()能被H2O2氧化的離子是_； () H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(

59、Ac)2， 其化學(xué)方程式為_； () H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用 是_。Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2OFe2+作還原劑思維模型和方法模型 9(2022全國乙卷26題)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.510-87.410-141.110-102.610-9金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始

60、沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表PbSO4、PbO2、PbO、Pb，Ba、Fe、Al鹽或氧化物PbCO3、PbO2、PbO、Pb，BaCO3、BaSO4、Ba、Fe、Al鹽或氧化物目的：將不同價態(tài)的鉛轉(zhuǎn)化為Pb2+，除去其它金屬離子雜質(zhì)。需將Fe2+氧化為Fe3+4+20+2(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分 是_。由于在“脫硫”中，BaSO4只有少量轉(zhuǎn)化為BaCO3，故濾渣中還存在BaSO4沉淀。思維模型和方法模型 9(2022全國乙卷26題)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO