2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 工業(yè)流程圖專題訓(xùn)練(選擇和綜合大題)

1、42 3 42 3 1、磷酸亞鐵鋰(LiFePO)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))，某課題組以此粉末為原料 回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是( )A.洗滌濾渣 A 的目的是為了除去濾渣上附著的 Fe3、Cl等，取最后洗滌液少量，滴加 AgNO

2、溶液，如 B.步驟中 HO 作還原劑C.萃取是分離稀土元素的常用方法，用合適的萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，此萃取劑不能與水 成 100 mL 溶液用于后續(xù)的滴定分析 FeTiO 還含有少量MgO、SiO 等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下： 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl2形式存在， 則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO4H =Fe2TiOCl22H C.“高溫煅燒”中由FePO 制備 LiFePO 的化學(xué)方程式可表示為： D.TiO xHO沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/溫度/ 溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是(

3、 )B.白色固體F的主要成分是HSiOC.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 5、(2020四川省教考聯(lián)盟高三第三次診斷性考試)處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al 等)的一種工藝如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A堿浸的目的是溶解鋁 CHSO/HO 可改用濃鹽酸 CHSO/HO 可改用濃鹽酸 D鋁、鈷產(chǎn)物可再利用 4(2020佛山市南海區(qū)七校聯(lián)合體模擬)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeO 的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是( )A加入CaO可以減少SO 的排放同時(shí)生成建筑材料CaSOB向?yàn)V

4、液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS)n(FeO)15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的FeO 分離出來(lái) 5(2020臨沂市普通高考模擬)明礬KAl(SO)12HO是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3D上述流程中可用NaHSO 代替NaHCO 6(2020濟(jì)南市高三5 月模擬)Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn) Na2S2O5，其

5、流程如下：下列說(shuō)法正確的是( )A上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物BNaSO 作防腐劑和SO 作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C上述流程中的NaCO飽和溶液和NaCO 固體不可互換 2 CNaClO 的漂白原理與SO 相同 D過(guò)程中消耗11.2LO2 CNaClO 的漂白原理與SO 相同 D過(guò)程中消耗11.2LO (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 26.021023 44 3NaClO4SO3H A產(chǎn)品中可能含有NaClB反應(yīng)中HO 作氧化劑 D實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行 8(2020福州市高三第三次質(zhì)量檢測(cè))氫氧化鈰Ce(OH)是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中

6、會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CeOHO3H=Ce32HOO 2 分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀HSOB除去Cu2可采用FeS 2 10、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn) CuCl2HO晶體的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是( )A焙燒過(guò)程中每消耗1 mol

7、CuS則消耗3 mol O2B焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C濾渣主要是含鐵的氧化物D將獲得的CuCl2HO晶體加熱可制得CuCl 固體 二、非選擇題11、I（1）以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純 PbO，實(shí) 現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下： 圖示溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純 PbO的操作_。 2 2 2已知：鹵塊的主要成分為 MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如上圖。 3 12鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氧化制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程

8、式為_(kāi)；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 _。(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下： _；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為_(kāi)。還原過(guò)程中加入FeS 的目的是將溶液中的Fe3還原為 Fe2，而本身被氧化為 H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離 為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_，如果pH過(guò)大，可能引起 3 的后果是_。沉淀物沉淀物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pHFe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH) 答案 (1)2Fe(OH)3ClO4O

9、H=2FeO23Cl5HO FeO2具有 還原成Fe3Fe3水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水 FeS14Fe38HO=15Fe22SO2 4Fe2O2HO8OH=4Fe(OH)或Fe2 3.23.8 Al3、Mg2形成沉淀，使制得的鐵紅不純13、(2020天津理綜，10)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題： 為_(kāi)。SiHCl 的電子式為_(kāi)。 (1)氫化過(guò)程中所需的高純度H 可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫(xiě)出產(chǎn)生H 的電極名稱_(填“陽(yáng) _。4 4 1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是_；相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的G小，主要 原因是_ _。

10、(3)不同溫度下反應(yīng)中SiCl 轉(zhuǎn)化率如圖 2所示。下列敘述正確的是_(填序號(hào))。 14、一種新型高效凈水劑 PAFC(聚合氯化鐵鋁AlFe(OH)nCl6nm)，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處 理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下： 2 2 33請(qǐng)回答下列問(wèn)題： A.容量瓶C.燒瓶B.燒杯D.膠頭滴管A.PAFC是一種有機(jī)高分子化合物C.PAFC溶于水能電離出OH，是一種堿D.PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3)步驟中取樣分析的目的是_。A.測(cè)定溶液中Fe2與Fe3的含量比B.測(cè)定原料是否完全溶解C.測(cè)定溶液中Fe2的含量

11、，以確定加入NaClO 的量D.測(cè)定溶液中Al3的含量(4)寫(xiě)出向溶液中加入NaClO 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 測(cè)定時(shí)所需的試劑有_。C.COB.NaOHD.NaClO3測(cè)定時(shí)，直接測(cè)定的是_和_的質(zhì)量(填化學(xué)式)。 在測(cè)定過(guò)程中的操作順序是：過(guò)濾、_、灼燒、_、稱量(寫(xiě)操作名稱)。 流程如圖： 2 (1)下列措施是為了加快浸取速率，其中無(wú)法達(dá)到目的的是_(填字母)。A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B.將輝銅礦粉碎C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增加硫酸濃度(2)濾渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式： _(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是

12、_。(4)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3。則加入的試劑A可以是 _(填化學(xué)式)；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是_。(5)“沉錳”(除Mn2)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_(填化學(xué)式)。 (2)2MnOCuS8H=S2Cu22Mn24HO (5)Mn2HCO 16、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeO 的部分工藝流程如下：(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為 _。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫

13、去除率隨溫度變化曲線如圖所示。43 43 硫去除率1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量100% 已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于_。700 焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 _ _。(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填 化學(xué)式)。(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS)n(FeO)_。 答案 (1)OHSO

14、 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO 而留在礦粉中Al(OH)17. 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。 實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為 99%)回收Cu并制備 ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入HO 的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的HO 除去。除去HO 的簡(jiǎn)便方法是_。 pH34，加入過(guò)量的KI，用 NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下： (3)已知 (3)已知pH11時(shí) Zn(OH)能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 2 2Cu24I=2CuI(白色)I 2SO2I 滴定選用的指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。若滴定前溶液中的HO 沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)_(填“偏高”“