高中化學的知識點

1、高中化學的知識點高中化學的知識點書籍是少年的食物，它使老年人快樂，也是繁榮的裝飾和危難的避難所，慰人心靈。在家庭成為快樂的種子，在外也不致成為障礙物，但在旅行之際，卻是夜間的伴侶。下面我給大家共享一些高中化學的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎瀏覽!高中化學的知識11.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出亮堂的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6

2、.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣復原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉復原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐步變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴

3、加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水：反響劇烈，發(fā)出大量熱。22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐步變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附著。24.向盛有石灰水的試管里，注入濃

4、的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25.細銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反響發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣碰到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.

5、鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反響繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。高中化學的知識2有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及溫習必須注意下面八點內(nèi)容。1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗、“乙酸乙酯的制取實驗“蒸餾石油實驗和“石蠟的催化裂化實驗。酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱

6、的有機實驗是：“煤的干餾實驗。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60)、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為7080)和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)。用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗、“乙酸乙酯的制取實驗(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反響液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗(溫度計水銀球插入反響液中，測定反響液的溫度)和“石油的蒸餾實驗(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

7、2.注意催化劑的使用硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗、“硝基苯的制取實驗、“乙酸乙酯的制取實驗、“纖維素硝酸酯的制取實驗、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗和“乙酸乙酯的水解實驗。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗可以以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反響后生成的溴化鐵)。氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3.注意反響物的量有機實驗要注意嚴格控制反響物的量及各反響物的比例，如“乙烯的制備實驗必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要過多，否則反響物升溫太慢，副反響較多，進

8、而影響了乙烯的產(chǎn)率。4.注意冷卻有機實驗中的反響物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反響物和產(chǎn)物進行冷卻。需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗和“石油的蒸餾實驗。用空氣冷卻(用長玻璃管連接反響裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗、“酚醛樹酯的制取實驗、“乙酸乙酯的制取實驗、“石蠟的催化裂化實驗和“溴苯的制取實驗。這些實驗需要冷卻的目的是減少反響物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5.注意除雜有機物的實驗往往副反響較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗中乙烯中常

9、含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗和“硝基苯的制備實驗，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因而，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗(也稱“黑面包實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反響，以便反響放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實驗中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機實驗:實驗室中制取乙烯的實驗;石油蒸餾實驗。8.注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因而必須對這種有害氣體的尾氣

10、進行無害化處理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;“溴苯的制取實驗和“硝基苯的制備實驗中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。高中化學的知識3離子反響離子共存離子方程式電解質(zhì)在溶液里所起的反響，本質(zhì)上就是離子之間的互相反響。離子間的反響是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反響通常用離子方程式來表示。理解把握離子反響發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反響的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間能否發(fā)生化學反響，如離子間能反響，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。1.離子反響發(fā)生的條件(1)離子反響生成微溶物或難溶物。(2)離子反響生成氣體。(3)離子反響生成弱電解質(zhì)。(4

11、)離子反響發(fā)生氧化復原反響。根據(jù)化學反響類型，離子反響可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反響;二是氧化性離子與復原性離子間的氧化復原反響。離子反響還應注意：(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3固然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+碰到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2(6)生成絡(luò)離子的反響：FeCl3溶液與KSCN溶液的反響：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反響能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的F

12、e(SCN)2+絡(luò)離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化復原反響：具有強氧化性的離子與強復原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化復原反響。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+S2-=2Fe2+S總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反響，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反響不能發(fā)生。2.離子反響的本質(zhì)：反響體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子介入反響，其余的成分實際上未介入反響。3.離子反響方程式的類型(1)復分解反響的離子方程式。(2)氧化復原反響的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)

13、絡(luò)合反響的離子方程式。把握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判定離子方程式是學生必須把握的基本技能。高中化學的知識4鹽類水解的應用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反響,稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1.分析判定鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(

14、OH-)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復分解反響的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反響,要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反響.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判定中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判定等問題時,應考慮到鹽的水

15、解.如CH3COOH與NaOH恰好反響時pH7,若二者反響后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl8.分析鹽與鹽反響時要考慮水解.兩種鹽溶液反響時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化復原反響;(2)能否發(fā)生雙水解互促反響;(3)以上兩反響均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反響。9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判定應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液

16、時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸太多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學習中要詳細情況詳細分析,靈敏應用之。高中化學的知識5“五同辨析1.同位素具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H