河北省滄州市黃驊新世紀(jì)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、河北省滄州市黃驊新世紀(jì)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子 ，鋅是負(fù)極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH

2、向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略2. 銨鹽說法正確的是 一般都溶于水 都是離子晶體 均受熱易爆 大多數(shù)銨鹽是常用的氮肥 與強(qiáng)堿混合加熱都有氨氣放出A B C D參考答案：B3. 下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是 ( )A燒堿 B氫氟酸 C硝酸 D生石灰參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 鹽：NH4NO3 KA1(SO4)2 KHSO4D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰參考答案：CANa2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

3、BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均為鹽，故C正確；D燒堿是NaOH屬堿，純堿是碳酸鈉屬鹽，而堿石灰是混合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。5. 下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是AHCl比H2S穩(wěn)定 BHCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)CHClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng) D氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性參考答案：B6. 下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是 ( )ACO2 B(NH4)2SO4 CCl2 DBaSO4參考答案：AC略7. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）AH2和O2反應(yīng)生成

4、水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念 專題：離子反應(yīng)專題分析：有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生解答：解：A氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B鋅片投入稀硫酸中會(huì)和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合不會(huì)發(fā)生離子之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡單8. 鈉在自然界存在的主要形式為A

5、金屬鈉 BNaOH CNaCl DNa2CO3參考答案：C9. 下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（ ） A. 氯氣通入水中制氯水 B. 蒸餾法將海水淡化為飲用水 C. 活性炭使紅墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：A略10. 已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A0 B57 C118 D175參考答案：B略11. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A在空氣中燃燒 B通入足量溴水中C通入酸性高錳酸鉀溶液中 D通入水中參考答案：B略12. 下列說法正確的是A淀粉、纖維素

6、、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C略13. 日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（ 127I），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說法正確的是A.127I與131I互為同素異形體 B. 131I和131Xe互為同位素 C.131I 原子的中子數(shù)為78 D.127I 原子和131I 原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同參考答案：C略14. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

7、的是（）A.CS2 B.PC15 C.BF3 D.HC1O 參考答案：A略15. 膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是（ ）A可以通過濾紙 B有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D分散質(zhì)粒子的直徑大小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）甲同學(xué)利用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅若要制取硫酸銅，請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是 ，原因是 （2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并

8、驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請(qǐng)完成以下表格：裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為： 紫色石蕊試液變 色證明SO2溶于水顯酸性品紅溶液褪色證明SO2具有 性溶液變渾濁證明SO2具有 性溴水褪色證明SO2具有 性吸收尾氣證明SO2屬于 性氧化物參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2；紅色； 漂白性；氧化；還原；酸【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)【分析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可

9、操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時(shí)會(huì)生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進(jìn)行；（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水【解答】解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計(jì)算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境故答案為：乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2；氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答

11、案為：紅色； 二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，故答案為：氧化；二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程

12、回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量NaO

13、H溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡述操作要點(diǎn) （4）書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：19. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)