2021-2022學年湖北省武漢市第三寄宿中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年湖北省武漢市第三寄宿中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由等物質的量的、配成的混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是()ABC D參考答案：A2. 下列電離方程式中正確的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO3參考答案：D略3. 以下實驗操作錯誤的是( )A.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B.用托盤天平稱量固體的質量時，砝碼放在右盤C.給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜D

2、.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網參考答案：A略4. 化學反應2AB2C達到平衡后升高溫度，C的物質的量增加，關于此反應下列說法正確的是()A正反應為放熱反應 B沒有顯著熱量變化C正反應為吸熱反應 D原平衡沒有移動參考答案：C5. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3參考答案：D略6. (8分)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。 按圖所示將實驗裝置連接好。 向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO

3、2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。回答下列問題：(1)CaO與水反應的化學方程式為 _，該反應為_ _ _ _(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。(2)NH4NO3晶體溶于水溫度_(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_ _ (填“是”或“不是”)吸熱反應。(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡_ _ _(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變化”)?；旌蠚怏w的顏色不變_(填“能”或

4、“不能”)證明反應已達平衡。參考答案： (1) CaOH2O=Ca(OH)2（2分） 放熱反應（1分）(2) 降低（1分） 不是（1分）(3) 發(fā)生移動（1分） 增大（1分） 能（1分）7. 常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.點所示溶液中：c(ClO)c(OH)c(HClO)c(H)B.點所示溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)C.點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(ClO)c(H)D.滴定過程中可能出現：c(HClO)c(ClO)c(H)c(Na)c(OH)參考答案：D8

5、. 下列分子中，屬于非極性的是A、SO2 B、BeCl2 C、CHCl3 D、COCl2參考答案：B9. 地球上可利用的淡水占總水量的A不足1 B只有3 C 15以上 D 70以上參考答案：A略10. 在正常情況下，人體血液的pH保持A弱堿性 B弱酸性 C強堿性 D強酸性參考答案：A11. 在溫度不變的條件下,恒容密閉容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. 單位時間內生成2mol SO2的同時消耗2mol SO3C. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為111D. 反應容器中壓強不隨時間變

6、化參考答案：D略12. 參考答案：D略13. 水污染主要來自 （ ）天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 工業(yè)生產中廢氣、廢液、廢渣的排放 水生動物的繁殖 城市生活污水的大量排放 農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當A B C D 參考答案：B略14. 在硫酸鈉和硫酸鉀的混和溶液中，當n（Na）0.2 mol，n（SO42）x mol， n（K）y mol時，則x和y的關系是 A、y2(x0.1) B、xy/2 C、y2x0.1 D、x0.1y/2參考答案：D略15. 已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說法中不正確的是 （ ）A由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B由核磁共

7、振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子C僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數D若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3OCH3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。請分析后回答下列問題：（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）D、E試管內出現的現象分別為 。（3）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象

8、是_ 。（5）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是 （鐵屑已分離）， 此時溴苯中還含有少量的苯，除去苯應采用的方法是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產生白色沉淀，則有關的離子方程式為： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KO

9、H ，溶液的pH應：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強堿介質中以HO2為主要存在型體；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2

10、，則HO2參與反應的離子方程式為：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. 將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為 8mol，回答下列問題：(1)預測反應是 反應（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應的平衡常數是 (3) 反應的轉化率 (4)兩分鐘內氨氣的平均速率是 參考答案：（每空2分）(1)吸熱 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)19. 某