高中化學選修四(魯科版)模塊綜合檢測題

1、時間：分鐘分值：分一、選擇題本題包括個小題，每小題分，共分。每小題僅有一個選項符合題意若溶液中由水電離產生的L液中一定可以大量共存的離子組是、ClK、Cl、CK、Cl、K、解析：由水電離產生的L，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。項，在堿性條件下不能存在；C項，在酸性條件上不能存在；項，與答案：下列措施對增大反應速率明顯有效的是與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量與的稀硫酸反應制取時，改用的濃硫酸C在K與兩溶液反應時，增大壓強將炭塊磨成炭粉用于燃燒解析：金屬鈉與乙醇反應，是在鈉的表面進行，增大乙醇用量不能增大反應速率，錯誤。制取氫氣時，把稀硫酸改為的濃硫酸，則鋅與濃硫酸反應不能放出，錯誤。K與在溶

2、液中進行反應，改變壓強不能改變反應速率，C錯誤。碳燃燒時，把炭塊磨成炭粉可以增大碳與的接觸面積，反應速率加快，正確。答案：XX可能是CO23C解析：離子X水解顯酸性，所以只能是。答案：下列反應的離子方程式正確的是向沸水中滴加溶液制備膠體：O=Fe(OH)用小蘇打治療胃酸過多：C實驗室用濃鹽酸與反應制Cl：=Cl用溶液腐蝕印刷電路板：解析：項要表示水解生成膠體而非沉淀；C項兩邊電荷數、氧原子個數不相等；項得、失電子不等導致兩邊電荷不守恒。答案：鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：。以下說法正確的是負極發(fā)生的反應為：2e=Fe正極發(fā)生的反應為：2e=4OHC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的

3、裝置鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：吸氧腐蝕過程中，應得到電子，錯。原電池是將化學能轉化為電能的裝臵，C錯。水下氧氣含量少，不易發(fā)生吸氧腐蝕，錯。答案：合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經多步反應制得，其中催化劑的一步反應為CO，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是增加壓強C增大CO的濃度降低溫度使用催化劑b增大反應速率但平衡不移動，由此判斷項與題意不符；因為該正反應為放熱反應，降溫使平衡向正反應方向移動，從而增大CO的轉化率，項正確；增大CO的濃度，平衡雖然向正反應方向移動但CO的轉化率會降低，因此C項與題意不符；項催化劑對化學平衡無影響，因此項也不符合要求。

4、答案：。對于下列稀溶液或固體之間的反應：下列有關、b、三者的大小關系中正確的是bCbb無法比較解析：強酸的稀溶液和強堿的稀溶液反應才能保證的中和熱為，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離和水解吸收熱量，其中和熱小于；以生成水為標準，反應中，反應中，中由于溶解會放出熱量，故b，C項正確。答案：C某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池放電的總反應式為充電，以下說法不正確的是放電時負極反應式為2e放電時正極反應式為3eC放電時每轉移電子，正極有K被氧化充電時陽極附近的溶液的堿性減弱解析：選項，放電時，在堿性條件下，失去電子為電池的負極：2e；選項，根據放電時總電池反應式減去負極反應式電子數

5、需相等可得放電時正極反應式為243e；選項C，放電時，K被還原；選項，充電是放電的逆向反應，所以充電時，陽極消耗，導致陽極附近的溶液的堿性減弱。答案：C下列有關說法正確的是L溶液加蒸餾水稀釋，溶液的不斷減小的醋酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液的C溶液中滴加溶液至溶液，則L的溶液，其時：答案：下列敘述與圖象對應符合的是對于達到平衡狀態(tài)的N充入了一定的，平衡逆向移動，C該圖象表示的方程式為：2A=B在t時刻對于反應，項正確；C表示的是可逆反應，C項錯誤；溫度升高，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，項錯誤。答案：的是常溫下，的醋酸溶液與的溶液等體積混合，則有；反應方向移動時，生成物的百分含量一定增

6、加；常溫下，在同物質的量濃度的CaCl和溶液中的溶解度相同；常溫下，已知醋酸電離平衡常數為，醋酸根水解平衡常數為，水的離子積為w，則有：w；電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變。C解析：本題考查離子濃度比較、平衡常數、銅的精煉、平衡移動原理。根據電荷守恒可知正確，比如減小該生成物的濃度，則平衡正向移動，但該生成物的百分含量減小，錯誤，同物質的量濃度的CaCl和溶液中的前者大，因此在前者溶液中的溶解度小些，錯誤，因此正確，電解精煉銅時，陽極是銅、鐵、鋅等金屬溶解，陰極是銅析出，因此電解質溶液中銅離子濃度減小，錯誤，故選。答案：下列離子方程式書寫正確的是I后變成無色溶液：I24已知電離平衡常數

7、：CO，向溶液中通入少量二氧化碳：COCO23C溶液與過量溶液反應：=溶液中通入過量Cl：=2FeI解析：碘水與發(fā)生氧化還原反應：I，項正確；根據電離平衡常數：CO，則向溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應生成，項錯誤；溶液與過量與的反應，C項錯誤；過量Cl將的I全部氧化，與I物質的量為的關系，項錯誤。答案：列說法正確的是甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應，銅為正極，發(fā)生氧化反應甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中溶液和溶液保持電中性C乙裝置中鐵極的電極反應式為：2e=2Na乙裝置中是氯氣出口，是鈉出口解析：甲裝臵為原電池，為負極，發(fā)生氧化反應，為正極，發(fā)生還原反應，錯；乙裝臵中鐵為陰極，2e=2Na

8、，C錯；石墨為陽極，2e，為Cl出口，是出口，錯。答案：在KI溶液中存在下列平衡：II測得不同溫度下該反應的平衡常數如下表：I。t/下列說法正確的是反應III的0利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數小于解析：根據表中數據，溫度升高時，平衡常數減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，0，錯；向混有碘單質的硫粉中加入含有I的溶液，碘單質能溶解，對；向平衡體系中加入苯，I能溶于苯，減小，平衡向逆反應方向移動，C錯；時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應方向移動，但由于溫度不變，平衡常數不變

9、，錯。答案：某溫度下，、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是加適量Cl固體可使溶液由點變到點C、兩點代表的溶液中與乘積相等、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和答案：二、非選擇題本題包括個小題，共分分實驗測得g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出程式：_。已知反應N試根據表中所列鍵能數據估算的數值：_?；瘜W鍵鍵能NNN依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算，已知：，石墨(g)=2H。(3)。根據蓋斯定律，計算K時由，石墨和生成C反應的焓變：_。解析：設CH完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水放gg出熱

10、量為則有，解得燃燒的熱化學方程式為。反應熱E反應物鍵能E生成物鍵能答案：分硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：I=H；I；=2SO。分析上述反應，下列判斷正確的是_。反應易在常溫下進行反應中氧化性比HI強循環(huán)過程中需補充循環(huán)過程產生的同時產生一定溫度下，向L密閉容器中加入，發(fā)生反應，物質的量隨時間的變化如圖所示。內的平均反應速率v_。該溫度下，I的平衡常數_。相同溫度下，若開始加入的物質的量是原來的倍，則_是原來的倍。平衡常數HI的平衡濃度達到平衡的時間平衡時的體積分數實驗室用和稀硫酸制取，反應時溶液中水的電離平衡_移動填“向左”“向右”或“不”；若加入少量下列試劑中的_，產生的速率將增大。解

11、析：本題主要考查了化學反應速率與化學平衡、水的電離平衡和化學計算。項錯誤，反應在常溫下向左進行；項，的還原性比HI強；項，根據蓋斯定律得總反應：O=2H，循環(huán)過程中消耗了；項，根據總反應知產生的同時產生。由題干數據分析該反應：內平均反應速率vLL，平衡常數平衡常數。（）LL若開始加入HI的物質的量是原來的倍，相當于先將HI加入到L的容器達到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、的體積分數與原平衡相同，再將體積壓縮至L，因為該反應為等體積反應，加壓平衡不移動，所以HI的濃度為原來的倍，的體積分數不變；溫度不變，平衡常數不變；加入HI的物質的量增大，反應物濃度增大，反應速率加快，達到平衡的時間縮短

12、。與稀反應，減小，水的電離平衡向右移動；若向原溶液中加入，與、反應不生成；若加，與構成原電池，加快反應速率；若加，對反應速率沒有影響；若加，消耗生成和，反應速率減小。答案：向右分圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的Y中央的紫紅色斑向端擴散。中總反應的化學方程式為_，濾紙上點附近會變_色。電解一段時間后，產生的氣體標準狀況下，此時溶液的體積為，假設溶液中還有存在，則Z中溶液的是_，需加入_g的解析：紫紅色斑即向端擴散，根據陰離子向陽極移動的原理，可知端為陽極，即為正極，為負極，為陰極。溶液中放電，產生，點附近會變紅色。電解溶液時，為陽極，溶液中的放電：4e=O，當有即的氣體生成時，轉移的

13、電子，溶液中產生，即。為陰極，溶液中的得電子，生成銀。脫離體系的是銀元素和氧元素，且，所以可以加入的或CO。電解答案：O=2NaOHCl紅或CO分某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子可能大量含有的陰離子、Mg、Cl、Br、CO23、為探究其成分，進行以下探究實驗。探究一：生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。該溶液中一定不存在的陽離子是_，一定不存在的陰離子是_；含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為_。請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式：_。探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向L該混合溶液中通入一定量的Cl，溶液中Cl、Br、

14、I的物質的量與通入Cl的體積標準狀況的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl的體積標準狀況LLL當起始至通入Cl的體積為LI子方程式為_；I原溶液中Cl、Br、的物質的量濃度之比為_。解析：向混合液中滴加溶液，一開始無沉淀生成，說明含有；沉淀量最大時繼續(xù)滴加溶液，沉淀的量不變，說明含有，繼續(xù)滴加，沉淀量減小直到消失，說明含有，且沉淀只有，則一定不含有CO23、均可與發(fā)生雙水解反應，一定不含有、Mg、與形成的沉淀不能溶于；由題目所給數據可得出、的物質的量之比為：，；沉淀減少段發(fā)生的反應為：=。當通入Cl的體積為L時，溶液中I還有剩余，即氯氣只與I反應：Cl=I，生成Cl，Cl初始物質的量是，B

15、r初始物質的量是；當通入ClL時，的Br被氧化：Cl，消耗Cl，所以氧化I消耗的Cl為：，因此原溶液中的I為：，故原溶液中的Cl、Br、I的物質的量濃度之比為。通入ClL時，參加反應的Cl、Br、I物質的量之比為：，故離子方程式為：Br。答案：、Mg、CO、Br分已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：可逆反應CO是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數的關系如下表：寫出該反應平衡常數的表達式_。_氦氣，混合氣體的密度_(填“增大”“減小”或“不變”。的下列六種溶液的如下表：溶質CHCO上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是_。的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是_；將各溶液分別稀釋倍，變化最小的是_(填編號。CCOCH解析：解析：該反應平衡常數的表達式；由于溫度升號。CHCOCHCHCCOCO要增大氯水中液，反應的離子方程式為_。已知常溫下的溶液里，如果要生成沉淀，則應調整溶液大于_的溶液中沉淀較為完全使?jié)舛冉抵猎瓉淼那Х种粍t應向溶液里加溶液，使溶液為_。高，化學平衡常數減小。說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應。若升高溫度，平衡逆。發(fā)生反應時應該是強酸制取弱酸。酸性向移動，氣體的質量減小，而氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量減?。怀淙牒?，化學平衡不