2021-2022學(xué)年江蘇省常州市武進(jìn)職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省常州市武進(jìn)職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性

2、溶液：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）參考答案：C略2. 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.1molPCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NAB常溫常壓下，1.6g O2 和O3 混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NAC一定條件下，2mol SO2 和 1mol

3、 O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA參考答案：B略4. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A、CH3COOB、SO C、CO D、HCO參考答案：A略5. 下列圖示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A圖實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證非金屬性：SCSiB圖實(shí)驗(yàn)裝置收集NO2氣體C圖實(shí)驗(yàn)裝置可制備、收集Cl2D圖實(shí)驗(yàn)裝置可去除SO2中HCl 參考答案：A略6. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HCl

4、O4 + f H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3BHClO3既是氧化劑，又是還原劑C試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性 D若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD7. 將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為： 5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是 ANO BNO2 CN2O DN

5、2O3 參考答案：C略8. 下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（） A以煤等燃料作為主要生活燃料 B利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源 C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 D限制使用電動車參考答案：答案：B解析：化學(xué)與生活的相關(guān)內(nèi)容。9. ”綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是( ) A.消除硫酸廠尾氣排放B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染C.制:濃) D.制:2CuO 稀) 參考答案：C 略10. 某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為116。下列有關(guān)該溶液的判斷正

6、確的是A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略11. 下列說法不正確的是()A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：C略12.

7、“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)知識敘述正確的是A.苯酚不能用于殺菌消毒 B.氫氣是未來的理想燃料C.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大 D.乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源參考答案：B略13. （2009上海卷）下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( ) A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化參考答案：C 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項錯。14. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說

8、法不正確的是 A簡單離子的半徑：CDEB B工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì) C穩(wěn)定性：A2BA2E D單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mo

9、l CO32CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。 實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水

10、即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL1。在上述實(shí)驗(yàn)

11、過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2）過濾 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6）0.16 偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下： （1）CH2=CHCH=CH2的名稱是_。（2）反應(yīng)I 的反應(yīng)類型是（選填字母）_。 a. 加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）

12、_。（4）A的相對分子質(zhì)量為108。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。1 molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：18. （1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用_雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又衉原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的鍵數(shù)目是_個。C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是_。（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與

13、鋁原子之間都以共價鍵連接。該化合物的化學(xué)式是_。Si元素基態(tài)原子的電子排布式是_。已知晶胞邊長為5.9310-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是_cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是_gcm-3參考答案：(1)sp3雜化 氮 (2)2 N (3)LiAlSi 1s22s22p63s23p2 5.93108/4 （2）CO與N2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則1個CO分子中含有的鍵數(shù)目是2個。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是N。（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Si原子個數(shù)是4，Al原子個數(shù)是81/8+61

14、/24，Li原子個數(shù)是121/4+1=4，因此該化合物的化學(xué)式是LiAlSi。Si元素的核外電子數(shù)是14，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。已知晶胞邊長為5.9310-8cm，則其體對角線是。Si與A1之間的共價鍵鍵長是對角線的1/4，即為。晶體的密度是gcm-3。19. 【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）42+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，