()等效平衡專習(xí)題習(xí)題含答案

1、(完整版)等效平衡專題習(xí)題含答案(完整版)等效平衡專題習(xí)題含答案PAGE3(完整版)等效平衡專題習(xí)題含答案等效平衡專題練習(xí)一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相等的平衡。在等效平衡中，有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分X的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常溫常壓下，可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO22mol 1mol 0mol 0mol 0mol 2mol 從正反應(yīng)開始，從逆反應(yīng)開始，

2、從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于、三種情況如果按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等(如將、折算為)，因此三者為等效平衡二、等效平衡規(guī)律判斷是否建立等效平衡，根據(jù)不同的特點(diǎn)和外部條件，有以下幾種情況： 在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算，把投料量換算成與原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，若保持其數(shù)值相等，則兩平衡等效。此時(shí)，各組分的濃度、反應(yīng)速率等分別與原平衡相同，亦稱為同一平衡。 在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算，把投料量換算成與

3、原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同則兩平衡等效。此時(shí)，各配料量不同，只導(dǎo)致其各組分的濃度反應(yīng)速率等分別不同于原平衡，而各組分的百分含量相同。在恒溫、恒壓下，不論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否發(fā)生改變，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量只要物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。此時(shí)的情形與（2）相似。例題、【2003年江蘇高考試題】恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g）（1）（2）若開始時(shí)放入3 mol A和3mol B ，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x mo

4、lA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（A）大于2 mol （B）等于2 mol （C）小于2mol （D）可能大于、等于或小于2mol作出判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1mol A和1molB到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab (丙)a

5、=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。解析 恒溫恒壓下，只要A和B的投入量與起始成比例，則A、B、C的百分含量均不變，平衡時(shí)各物質(zhì)的量和開始成比例，據(jù)此（1）、（2）、（3）、（4）問很容易作答；當(dāng)改變條件，使成為恒溫恒容時(shí)，由于該反應(yīng)是一分子數(shù)目減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)在減少，（5）相對(duì)于（1）而言，可以等效看成（1）達(dá)到平衡后，再將容器體積擴(kuò)大，則平衡向左移動(dòng)，C的百分含量降低，故ba答案(1)(1-a) (2)3a(3)2 3-3a D 若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3ab。訓(xùn)練題：1、在一定溫度下，把2mol

6、SO2和1molO2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，現(xiàn)維持容器內(nèi)溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，若達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為91%，則a、b、c的值可以是下列各組中的 （ ） A、2、1、2 B、0、0、1 C、1、1 D、1、22、在一定溫度下，向密閉容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為。若在該容器中開始時(shí)充入 molN2和，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為 （ ） A、若為定容容器，n(NH3)= B、若為定容容器，n(

7、NH3)C、若為定壓容器，n(NH3)= D、若為定壓容器，n(NH3)3、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：、B的起始濃度均為2mol/L 、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L,下列敘述正確的是 （ ） A、I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C、達(dá)到平衡時(shí)I途徑的v(A)等于II途徑的v(A)D、達(dá)到平衡后，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的二分之一4、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在

8、相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ）A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、無法判斷5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ） A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol6、將2molA和1molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是，和， 達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為 （ ）A、2 B、3 C、4 D、57、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（g）Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表“已知項(xiàng)”）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)