電化學(xué)第十一講_第1頁
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1、第十一講電化學(xué)應(yīng)用（一）金屬腐蝕和防護(hù)腐蝕的危害電化學(xué)腐蝕的機(jī)理如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；Question腐蝕電流與腐蝕速率 金屬的電化學(xué)腐蝕是自發(fā)的不可逆過程，過程進(jìn)行的主要規(guī)律受電化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)支配。當(dāng)微電池中有電流通過時(shí)，陰極和陽極分別發(fā)生極化作用，如下圖(Evans圖)所示。由于腐蝕電池的外電阻為零(兩電極金屬直接接觸)，溶液內(nèi)阻很小，因而腐蝕金屬的表面是等電勢(shì)的，流經(jīng)電池的電流等于S點(diǎn)處的電

2、流I(腐蝕)，稱為腐蝕電流，相應(yīng)的電極電勢(shì)ZFf(腐蝕)叫做腐蝕電勢(shì)。腐蝕電流反映腐蝕速率大小，增加極化程度可減小I(腐蝕)，從而降低腐蝕速率，減少金屬腐蝕。腐蝕電池極化曲線示意圖Exercise(1) (2)(3)試比較原電池、電解池和腐蝕電池之間的同異？金屬電化學(xué)腐蝕的類型有那些?什么是金屬的腐蝕?( 4 )金屬防護(hù)的方法有那些?鋼鐵零件在鹽酸中易發(fā)生腐蝕溶解，而銅零件卻不易腐蝕。為什么？(5) 將一根鐵棒浸入水中一半，什么地方腐蝕溶解最嚴(yán) 重？為什么?2、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：（2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：（3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反

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