難溶物的溶解平衡和Ksp及圖形

1、難溶物的溶解平衡和 Ksp 及圖形如下對(duì) “難溶 ”的理解正確的是 ()A 在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B 難溶就是絕對(duì)不溶C 難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì)D 如果向某溶液中加入另一種試劑時(shí)，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已沉淀完全下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是 ( )A 只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B 沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C 在平衡狀態(tài)時(shí) v 溶解v結(jié)晶0D 達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液下列有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是 ( )A AgCl 沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B AgCl難溶于水，溶液中

2、沒(méi)有 Ag和 ClC 升高溫度， AgCl 的溶解度增大D 向 AgCl 沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl 固體， AgCl 的溶解度減小將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是( )A 硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B 最終會(huì)得到 BaSO4的極稀的飽和溶液C 因?yàn)?Ba2 =BaSO 4很容易發(fā)生，所以不存在 BaSO4(s)Ba2 (aq)(aq)的反應(yīng)D 因?yàn)?BaSO4 難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解度下列敘述正確的是 ( ) TOC o 1-5 h z 51A 一般沉淀離子濃度小于 10 5mol L 1時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全B反應(yīng) AgCl

3、 NaBr=AgBr NaCl 能在水溶液中能進(jìn)行，是因?yàn)?AgCl 比 AgBr 更難溶于水3 3 C Al(OH) 3(s)Al (aq)3OH (aq)表示沉淀溶解平衡， Al(OH) 3 Al 3OH 表示水解平衡D 只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)2 已知溶液中存在平衡： Ca(OH) 2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H Ksp， c(Ba)c()22 22 Cc(Ba)c()Ksp，c(Ba )c() Dc(Ba) c() Ksp，c(Ba)c() 5 已知 298 K 時(shí)， Ksp(PbCl2 ) 1.6 105，則此溫度下，飽和 PbCl 2溶液中 c(Cl)

4、為 ()2 1 2 1 2 12 1A 3.2 10mol LB2.510mol LC 1.610molLD4.110mol L下列說(shuō)法中，正確的是 ( )A 兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中 Ksp小的溶解度一定小B 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀C 難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp 與溫度有關(guān)D 同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp 變小下列說(shuō)法中，正確的是 ( )A 水的離子積 KW隨溫度、外加酸 (堿)濃度的改變而改變B 能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H0C 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定改變DKsp只與難溶電解質(zhì)的性

5、質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)下列有關(guān)溶度積常數(shù) Ksp 的說(shuō)法正確的是 ( )A常溫下，向BaCO3 飽和溶液中加入Na2 CO3固體，BaCO 3的 Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高 Ksp 減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高 Ksp 增大D常溫下，向Mg(OH) 2 飽和溶液中加入NaOH 固體，Mg(OH) 2 的 Ksp 不變下列說(shuō)法不正確的是 ( )A Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B 由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS 的溶解度大于 CuSC 其他條件不變，離子濃度改變時(shí)， Ksp 不變D 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)， Ksp越小

6、的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 TOC o 1-5 h z 1 124.25 ，向 50 mL 0.018 mol LAgNO 3溶液中加入 50 mL 0.02 mol L 鹽酸生成沉淀。已知： Ksp(AgCl) 10 1.8 1010，則生成沉淀后的體系中 c(Ag )為()7 18 19 1 10 1A 1.8 10 mol LB 1.810mol LC 1.810 mol LD1.810mol L2 某酸性化工廢水中含有 Ag 、 Pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是 ( )A 氫氧化鈉B硫化鈉C 碘化鉀D 氫氧化鈣3為除去 MgCl

7、 2 酸性溶液中的 Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )A NH 3H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO 3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI 溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴 Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系 為 ()A AgCl AgI Ag 2SB AgClAgIAgIAg 2SD AgIAgClAg 2S 10 2 2常溫下， AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度積常數(shù) (Ksp)依次為 1.8 1010mol2L2、5.0 1013mol2L2、8.

8、3 1017mol2L2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A 常溫下在水中溶解能力 AgClAgBrAgIB 在 AgCl 飽和溶液中加入足量濃 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C 在 AgBr 飽和溶液中加入足量濃 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成D在 AgI 飽和溶液中加入 NaI固體有 AgI 沉淀析出10在 t時(shí)， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí) AgCl 的 Ksp41010，下列說(shuō)法不正確的是 ( )13A在 t時(shí)， AgBr 的 Ksp為 4.9 10B 在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c點(diǎn)到 b 點(diǎn)C 圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

9、是 AgBr 的不飽和溶液D 在 t時(shí)， AgCl(s) Br(aq)AgBr(s) Cl(aq)的平衡常數(shù) K81630.某溫度時(shí)， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A加入 Na2SO4可以使溶液由 a點(diǎn)變到 b 點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由 d 點(diǎn)變到 c點(diǎn)Cd 點(diǎn)無(wú) BaSO4 沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp31.一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO 3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM lgc(M) ， p() lgc()。下列說(shuō)法正確的是 ( )A MgCO 3、 CaCO3、 MnCO 3的Ksp

10、依次增大2B a 點(diǎn)可表示 MnCO 3的飽和溶液，且 c(Mn )c()2C b 點(diǎn)可表示 CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca2 )c()32.硫酸鍶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是A溫度一定時(shí)， Ksp(SrSO4)隨 c() 的增大而減小B三個(gè)不同溫度中， 313 K時(shí) Ksp(SrSO4)最大C283 K 時(shí)，圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K 下的 SrSO4飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤?3.2雙選)對(duì)于表達(dá)式 PbI2(s)Pb2(aq) 2I(aq)，下列描述正確的是 ( )A說(shuō)明 PbI2 難電離B 說(shuō)明 PbI2 難溶解C

11、這是電離方程式D 這是沉淀溶解平衡表達(dá)式34.A雙選)下列說(shuō)法正確的是 ( )2對(duì)于平衡 Ca(OH) 2(s)=Ca (aq)2OH(aq)，加入 NH4Cl 溶液，可使 Ca(OH) 2減小BC在 AgBr 飽和溶液中加入 AgNO 3 溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中 c(Ag)和 c(Cl )的乘積等于 Ksp值時(shí)，Ksp(AgBr) 降低此溶液為 AgCl 的飽和溶液D把固體 AgCl 加入較濃的 KI 溶液中振蕩，部分AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI ，其原因是 AgI 比 AgCl 穩(wěn)定35.判斷正誤 (正確的打 “，”錯(cuò)誤的打 “”)難溶物質(zhì)在水中絕對(duì)不溶 (物質(zhì)溶于水達(dá)到

12、飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為溶度積 Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)36.現(xiàn)向含 AgBr 的飽和溶液中 (填“變大 ”、“變小 (1)加入固體 AgNO 3，則 c(Ag )”或不變 ”，下同 )：(2)加入更多的 AgBr 固體，則 c(Ag )(3)加入 AgCl 固體，則 c(Br )，c(Ag)；(4)加入 Na2S 固體，則 c(Br )，c(Ag)。已知在 Ca3(PO4)2 的飽和溶液中存在平衡：2Ca3(PO4)2(s)3Ca (aq)2(aq)(1)溶度積 Ksp (表達(dá)式 )。 TOC o 1-5 h z 2 6 161(2)若

13、一 定溫度下，飽和溶液中 c(Ca2)2.0 106molL1，c() 1.58 106 mol L 1 ，則 Ksp 。 363已知常溫下， KspFe(OH) 31.25 1036，則 Fe(NO3)3溶液中加入 KOH 溶液到 pH 時(shí) Fe3才能完 5 13全沉淀 (當(dāng)溶液中某種離子濃度小于 10 5mol L 1時(shí)可看作完全沉淀， lg 2 0.3，lg 5 0.7)；常溫下反應(yīng) Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常數(shù) K 水解生成 Fe(OH) 3為膠體，其濃度不代入計(jì)算式，寫出計(jì)算結(jié)果 。1 1向 50 mL 0.018 mol L1的AgNO 3溶液中加入 50 mL 0.

14、020 mol L1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp c(Ag 10) c(Cl ) 110 ，試求：(1)沉淀生成后溶液中 c(Ag )為。(2)沉淀生成后溶液的 pH 是 。40.已知： I22S2O =S4O 2I，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，為得到純凈的 CuCl 22H 2O 晶體，加入 ，調(diào)至3pH 4，使溶液中的 Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3沉淀，此時(shí)溶液中的3c(Fe3 ) ，過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl 22H 2O 晶體。41.已知 298 K 時(shí)， Mg(OH) 2 的溶度積常數(shù) Ksp5.6 1

15、012，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解2 TOC o 1-5 h z 平衡，測(cè)得 pH 13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2)是 。 1 2 1 22 2 2 42.某溶液中含 0.10 molL Cd 和 0.10 molL Zn 。為使 Cd 形成 CdS 沉淀而與 Zn 分離， S 離子的濃 29 23度應(yīng)控制的范圍 。 (已知： Ksp(CdS)3.6 1029，Ksp(ZnS)1.2 1023)11243.18 時(shí)， Mg(OH) 2的 Ksp 1.8 1011，其飽和溶液中 Mg 2的物質(zhì)的量濃度是多少？10 1 144.AgCl 的 Ksp1.80 101

16、0，將 0.001 mol L1NaCl 和 0.001 mol L1AgNO 3溶液等體積混合，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是 否有 AgCl 沉淀生成？答案解析【答案】 C【解析】物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，如碘難溶于水，但可溶于乙醇， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；難溶物質(zhì)是指在室溫 5120 時(shí)某種物質(zhì)溶解度在 0.01 g 以下， B 項(xiàng)錯(cuò)誤、 C 項(xiàng)正確；完全沉淀指該離子濃度小于1105mol L1，生成沉淀，溶液中離子不一定全部被完全沉淀， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 B 【解析】無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如 NaCl 過(guò)飽和溶液中就存在沉淀 溶解平衡狀態(tài)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)的沉淀溶解

17、平衡狀態(tài)是可逆的， B 項(xiàng)正確；沉淀溶解平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平 衡， v溶解v結(jié)晶0， C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)溶液一定是飽和溶液，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?B【解析】 AgCl 固體在溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)， AgCl 固體生成 Ag 和 Cl 的速率必然等于 Ag 和 Cl結(jié)合成 AgCl 固體的速率， A 項(xiàng)正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；一般說(shuō)來(lái)，溫度升高，固 體的溶解度增大， Ca(OH) 2 少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低，C 項(xiàng)正確；向 AgCl 沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl 固體，增大了 c(Cl )，平衡向左移動(dòng)， AgCl 的溶解度減小， D

18、項(xiàng)正確?！敬鸢浮?B【解析】 BaSO4 是難溶電解質(zhì)，在水中有少量溶解，形成飽和溶液，A 項(xiàng)錯(cuò)誤、 B 項(xiàng)正確；在 BaSO4的懸濁2液中有沉淀溶解平衡： BaSO4(s)Ba2 (aq)(aq)，改變外界條件可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，從而改變 BaSO4 的溶解度， C、D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A【解析】反應(yīng) AgCl NaBr=AgBr NaCl 在水溶液中能進(jìn)行，說(shuō)明 AgBr 比 AgCl 更難溶于水， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；3 Al(OH) 3Al 3 3OH 表示 Al(OH) 3 的電離平衡， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率必然聯(lián)系， D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A2 2 【

19、解析】 Kspc(Ca2)c2(OH)是溶度積常數(shù)的表達(dá)式，溶度積常數(shù)隨溫度變化而變化，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)生成2CaCO3使 Ca2濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡向左移動(dòng)，有Ca(OH) 2沉淀生成，但 Ca(OH)2的2溶度積大于 CaCO3的，所以應(yīng)把 Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的 CaCO3，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 B【解析】 AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq) H0 ，加熱，平衡正向移動(dòng)， c(Ag )增大， Ksp(AgCl) 增大；加少量水，有 AgCl 固體存在，仍為飽和溶液， c(Ag )不變；加入鹽酸， c(Cl )增加，平衡逆向移動(dòng)， c(Ag )減 ??；加入

20、AgNO 3溶液， c(Ag )增加； B、C、D項(xiàng)溫度均不變， Ksp(AgCl) 不變。【答案】 B 2 【解析】 Na2S 水解顯堿性，增大了溶液中OH 的濃度； NaOH 會(huì)提供大量 OH ； CaCl 2 會(huì)增大 Ca2的濃3AlCl 3中的 Al 3可與 OH發(fā)生反應(yīng)生成 Al(OH) 3沉淀，使平衡MgCO 3(s)Mg (aq) CO (aq)，加入少量稀鹽酸可與2 c(CO )減少， c(Mg2)及 c(H)增大， Ksp(MgCO 3)只與溫度度，A、C、D 項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng)，而 向右移動(dòng)，促進(jìn) Ca(OH) 2的溶解， B 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A【解析】 MgCO3

21、 固體的溶液中存在溶解平衡： CO 反應(yīng)，促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中 有關(guān)，不變。故選 A 。【答案】 B【解析】當(dāng)向懸濁液中加入CaO， CaOH2OCa(OH)2，水被不斷消耗，離子濃度增大，QcKsp，有2 Ca(OH) 2 析出，溶液中 Ca2和 OH 的物質(zhì)的量會(huì)減少，但溫度不變，溶度積和溶解度都不變，溶液仍是飽2和溶液， c(OH)、c(Ca2)不變， B 項(xiàng)正確、 A、C、D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?B【解析】 CaCO3 固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0，是動(dòng)態(tài)平衡， A2項(xiàng)正確； CaCO3 難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2和，屬

22、于強(qiáng)電解質(zhì)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解， C 項(xiàng)正確；向 CaCO3 溶解平衡體系中加入純堿固體，增大 了 濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了CaCO3 的溶解度， D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?B【解析】 NH4Cl 水解顯酸性，使 Mg(OH) 2(s)Mg 2 2OH 向右移動(dòng)， c(Mg 2)增大， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； CaCl2溶液中的 c(Cl )是 NaCl 溶液的 2 倍，所以 AgCl 在 CaCl 2溶液中的溶解度小， C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)?Ag2S的溶度積2 2常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 AgCl 的，所以在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體， AgCl 會(huì)轉(zhuǎn)化為 Ag2S，

23、消耗 S2， c(S2)減小， D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?B2【解析】加入 Na2SO4固體后，溶液中 c()增大，使 BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng)， c(Ba2)減小， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；增加氯離子的量， AgCl 的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溫度相同則氯化銀在 四種溶液中的 Ksp相同，所以 Cl濃度越大， Ag 濃度就越小，所以 Ag濃度大小順序?yàn)?，C 項(xiàng) 錯(cuò)誤； Ksp只與溫度和具體難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A【解析】 純堿溶液發(fā)生了鹽的水解，溫度升高促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，洗滌效果更好，不符合題意；首先生成沉淀， Ba2=BaSO 4

24、，BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，服用硫酸鹽溶液后，增大了2硫酸根濃度，平衡向左移動(dòng)，進(jìn)一步降低鋇離子濃度，減輕鋇中毒，符合題意； CaCO3(s)Ca (aq)(aq)， CO2H2O=2 ，在溫室氣體作用下，碳酸根濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，2符合題意； BaCO 3Ba2(aq)(aq)，胃酸消耗碳酸根，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生有毒的鋇離子，CO2 氣體，從而降低溫度、而 BaSO4 不溶于酸，符合題意； 碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液的雙水解產(chǎn)生沉淀和 隔絕空氣，達(dá)到滅火效果，不符合題意。綜上， A 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?C TOC o 1-5 h z 2 【解析】根據(jù)表達(dá)式可知方程式應(yīng)為

25、A 2B(s)2A(aq)B2(aq)，A、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；但 Na2S在水溶液中完全電離，不存在可逆過(guò)程， B 項(xiàng)錯(cuò)誤，只有 C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?C2 2【解析】 CaCO3Ca2，在水中形成飽和溶液時(shí)， c(Ca2)c()，加入 Na2CO3 固體，濃2度增大， Ca2濃度減小，溫度不變，則 Ksp(CaCO3)不變， C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A2【解析】 Ca3(PO4)2Ca22，根據(jù)溶度積的定義可得 Ca3(PO4)2 的 Kspc(Ca2)3c()2 2.0 1290?！敬鸢浮?C22 【解析】 BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，Kspc(Ba2) c()，在 BaSO4飽和溶液

26、中加入少量的 BaCl 2溶2液，平衡向左移動(dòng)，則此時(shí) c(Ba2)c()；由于溫度未發(fā)生改變， Ksp不變， C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A2 2 52 2 【解析】 Ksp(PbCl 2) c(Pb ) c (Cl ) 1.6 10 ， PbCl 2(s)Pb (aq)2Cl(aq)，c(Cl)2c(Pb )，c(Cl 2 1) 3.2 1m0ol L ?！敬鸢浮?C【解析】 Ksp 與溶解度是兩個(gè)不同的概念，只有化學(xué)組成相似的難溶物，其溶度積和溶解度大小一致，如 CuS、FeS、PbS；對(duì)所有物質(zhì)而言， Ksp 小的不一定溶解度就小， A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤； Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和 溫度有關(guān)

27、， C項(xiàng)正確， D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 D【解析】 KW只與溫度有關(guān)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；只要滿足 HTSKsp(CuS)，所以 ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS， B項(xiàng)正確；同類型的難溶電解質(zhì) (如 AgCl 、 AgBr 、AgI)，Ksp越小，溶解度越小， 而不同類型的難溶電解質(zhì) (如Ag 2SO4和 AgI) ，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A 3 3 1【解析】 AgCl=AgCl，反應(yīng)后溶液中剩余c(Cl ) (50 10 0.002) mol 0.1 L110 molL ， 10 7 1Ksp(AgCl) c(Cl)c(Ag)1.8 10 ，c(Ag)1

28、.8 10 mol L ?！敬鸢浮?B 【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，故應(yīng)加入硫化鈉除去這兩種金屬離子?！敬鸢浮?D3 3 【解析】溶液中 Fe3既可與堿性溶液直接形成沉淀， Fe3 3OH Fe(OH) 3；也可通過(guò)水解生成沉淀，3 3 Fe3 3H 2OFe(OH)33H。MgCl 2酸性溶液中的 Fe3，如直接加入 NaOH ，雖能使 FeCl 3沉淀，但2 NaOH 會(huì)引入新的雜質(zhì)，又會(huì)和 MgCl2 形成沉淀， Mg22OH=Mg(OH) 2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。本題只能通過(guò)促 進(jìn)鐵離子水解方式除去， Fe3 3H2OFe(OH)33H，A 和 C 可促進(jìn)水解但引入

29、新雜質(zhì)，不適合； D 項(xiàng)不但可促進(jìn)水解，且不引入新雜質(zhì)，過(guò)量的MgCO 3可一起過(guò)濾除去， MgO 、 Mg(OH) 2等試劑也能起相同效果?！敬鸢浮?C 【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溶解度小的沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向 進(jìn)行，所以溶解度 AgClAgIAg 2S。C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?C 【解析】化學(xué)式相似物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小。由題可知常溫下在水中溶解能力 AgCl AgBr AgI，A 項(xiàng)正確； AgBr 比 AgCl 更難溶，在 AgCl 飽和溶液中加入足量濃 NaBr 溶液更易生成 AgBr 沉淀， B項(xiàng)正確；在 AgBr 飽和溶液中

30、，加入 NaCl 溶液，只要氯離子濃度足夠大，使c(Ag)c(Cl) 10 2 21.8 10 mol L ，就會(huì)有 AgCl 沉淀生成，沉淀轉(zhuǎn)化并非一定是溶度積大的轉(zhuǎn)化為溶度積小的，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 17 2 2在 AgI 飽和溶液中加入 NaI 固體， I離子濃度增大， c(Ag ) c(I)8.3 1017mol 2L 2，有 AgI 沉淀析出， D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?B 13【解析】由圖中 c點(diǎn)的 c(Ag )和 c(Br )可得該溫度下 AgBr 的 Ksp為 4.9 1013，A 項(xiàng)正確；在 AgBr 飽和溶液 中加入 NaBr 固體后， c(Br )增大，溶解平衡逆向移動(dòng)， c(Ag )減小， B 錯(cuò)誤；在 a 點(diǎn)時(shí) QcKsp，為不飽和溶 液， C項(xiàng)正確； K，代入數(shù)據(jù)得 K816，D 正確。【答案】 C2【解析】當(dāng)加入 Na2SO4溶液時(shí)， c()增大， Ksp 不變， c(Ba2 )就會(huì)減小， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； d 點(diǎn)為不飽和溶液，2蒸發(fā)可以使溶液中的 c()和 c(Ba2)都變大， B 項(xiàng)錯(cuò)