2021-2022學年江西省鷹潭市樹人中學高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年江西省鷹潭市樹人中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能確定Cl是否存在D不能確定SO42是否存在參考答案：D解：分析進行的實驗現(xiàn)象判斷存在的

2、離子：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；B、依據(jù)反應現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯

3、離子不能確定，故C正確；D、產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯誤；2. 進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是（ ）A不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略3. 實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是()A950 mL, 111.2 g

4、 B500 mL, 117 gC1000 mL, 117 g D1000 mL, 111.2 g參考答案：D4. 將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是A. 生成氣體物質的量：兩者相同 B. 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深C. 消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少D. 反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：C5. 某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（）ANa+、NO3、K+、Fe2+BFe2+、Na+、SO42、K+CK+、I、NO3、H+DNH4+、NO3、Na+、HCO3參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】能

5、與鋅片作用產(chǎn)生H2，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ANO3、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；CI、NO3、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；DH+、HCO3結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；故選B6. 下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A. 摩爾質量g/mol B. 氣體摩爾體積L/molC. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3參考答案：C略7. 根據(jù)下列反應事實：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H

6、2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的關系正確的是A. 還原性：DEAB B. 還原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+參考答案：D【分析】同一化學反應中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結論。【詳解】A+B2+=A2+B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；還原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，說明D為較活潑的金屬，還原性較強；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2

7、e-=E，B-2e-=B2+該電池的電池反應式為E2+B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；還原性BE；綜上分析可得還原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案選D。8. 下列物質中，含有共價鍵的單質是（）AH2S BAr CNaOH DN2參考答案：D考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.專題：化學鍵與晶體結構分析：含有共價鍵，應含有非金屬元素之間形成的化學鍵，單質為同種元素形成的純凈物，以此解答該題解答：解：H2S、NaOH均為化合物，Ar為單原子分子，分子中沒有共價鍵，N2為單質，氮原子之間含有共價鍵，故選D點評：本題考查單質

8、與化合物的區(qū)別以及共價鍵的組成，題目難度不大，注意相關概念的區(qū)別9. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )A. 24g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子參考答案：BA項，n（Mg）=1mol，Mg在足量O2中燃燒生成MgO，1個Mg原子失去2個電子，轉移的電子數(shù)為2NA，錯誤；B項，1個NO2分子和1個CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項，由于CO

9、和O2所處溫度、壓強未知，1LCO和1LO2的質量無法比較，錯誤；D項，n（O3）=mol，1個O3中含有24個電子，含有的電子物質的量為4mol，錯誤；答案選B。10. 下列有關摩爾的使用正確的是 A1 mol O的質量為16 gmol1B0.5 mol He約含有6.021023個電子C2 H既表示2個氫原子又表示2 mol氫原子D每摩爾物質均含有6.021023個原子參考答案：B略11. Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+ BOHCCO32 DCl參考答案：D解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的

10、量之比2：4：1：1，由溶液呈電中性可知，F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42帶的電荷數(shù)，設X離子帶的負電荷數(shù)為x，則32+31=24+x1，解得x=1，即X為帶1個單位負電荷的陰離子，又OH與Fe3+、Al3+結合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能為Cl，故選：D12. 在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANH4+ NO3 Al3+ Cl BNa+ CO32 K+ NO3CMnO4 K+ SO42 Na+ DK+ SO42 HCO3 Na+參考答案：A考點：離子共存問題分析：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A

11、NH4+、NO3、Al3+、Cl離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，都不與氫離子反應，且為無色溶液；B碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；C高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水解答：解：溶液無色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，ANH4+、NO3、Al3+、Cl離子之間不發(fā)生反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCO32與酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CMnO4為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤

12、；DHCO3與溶液中氫離子反應生成二氧化碳氣體和會，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在13. 下列反應的離子方程式正確的是A氫氧化鋇溶液與硫酸反應 Ba2+ + OH- + H+ +SO42

13、- BaSO4+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鋇溶于稀鹽酸中 BaCO32H+Ba2+H2OCO2-參考答案：D略14. “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是（ ）實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A B C D參考答案：A略15. 在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是

14、A. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉 B. 增加溶質的質量C. 形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小 D. 溶劑的質量減小參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下： (共5分)甲方案：鋁鎂合金 測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)乙方案：鋁鎂合金 測得剩余固體的質量為2.4g丙方案：鋁鎂合金 溶液 測得沉淀的質量為ag（1）甲方案中鹽酸若過量，則鋁鎂合金_(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反應的離子方程式為 _，測得鋁的質量分數(shù)為 _。（3）丙方案

15、中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質量分數(shù)將 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：（1）能 （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2；70% （3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實驗進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是 。參考答案：（1）H+、Cu2+ （3分）（2）Mg2+、Al3+ （3分） （3）K+（3分） 焰色反應（3分）略18. （10分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是有機物。（1）寫出下列反應的化學方程式反應： 反應：反應：反應：（2）指出下列反應的反應類型：反應 ；反應 參考答案：略19. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式_，結構簡式_。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。A稀硫酸 B