高中化學(xué)必修二教案全冊(cè)

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（ 2 課 時(shí) ）本節(jié)教材分析：（一）學(xué)問(wèn)脈絡(luò)通過(guò)中學(xué)的化學(xué)學(xué)習(xí), 同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；本節(jié)教材, 就是要在已有體會(huì)的基礎(chǔ)上連續(xù)深化地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律,并利用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)說(shuō)明某些元素的部分性質(zhì),使同學(xué)初步明白原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì) 得失電子才能、化合價(jià)等的關(guān)系；同時(shí),通過(guò)原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí),為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)；（二）學(xué)問(wèn)框架原子中各微粒之核 外 電 子核外原子原子核間的數(shù)量關(guān)系、核外電子的排的構(gòu)質(zhì)子和核 素 和 同成布 規(guī) 律 原 子核外電子排布與元素性質(zhì)（原

2、子得失電（三）新教材的主要特點(diǎn)：新教材（必修）與舊教材相比,刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的 要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同 位素在教材中顯現(xiàn)的位置；使得它更符合學(xué)問(wèn)的規(guī)律關(guān)系,符合同學(xué)熟識(shí)規(guī)律；同時(shí),新教材更留意了 讓同學(xué)參與學(xué)習(xí),提高了同學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,更留意了同學(xué)才能的培育；一、教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)：1引導(dǎo)同學(xué)熟識(shí)原子核的結(jié)構(gòu),懂得質(zhì)量數(shù)和A ZX 的含義,把握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；把握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系；2.引導(dǎo)同學(xué)明白原子核外電子

3、的排布規(guī)律,使他們能畫(huà)出118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；明白原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子才能和化合價(jià)的關(guān)系；（二）過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討,培育同學(xué)分析、處理數(shù)據(jù)的才能,嘗試運(yùn) 用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；三情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1.通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的熟識(shí) ,明白微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步熟識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系,熟識(shí)原子是沖突的對(duì)立統(tǒng)一體；2.通過(guò)人類(lèi)探究原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹,使同學(xué)明白假說(shuō)、模型等科學(xué)爭(zhēng)論方法和科學(xué)爭(zhēng)論的歷程,培育他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神,體驗(yàn)科學(xué)爭(zhēng)論的艱

4、辛與歡樂(lè)；3.通過(guò)“ 化學(xué)與技術(shù) -放射性同位素與醫(yī)療”用；,引導(dǎo)同學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)問(wèn)在提高人類(lèi)生活質(zhì)量中所起的作4.通過(guò)“ 將來(lái)的能源-核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題,形成可連續(xù)進(jìn)展的思想；二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）學(xué)問(wèn)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律；（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培育分析、處理數(shù)據(jù)的才能名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成1 解假說(shuō)、模型等科學(xué)爭(zhēng)論方法和科學(xué)爭(zhēng)論的歷程；三、教學(xué)預(yù)備同學(xué)上網(wǎng)查閱,14 6C 在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用；搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料；老師預(yù)備教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料；四、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推動(dòng)

5、法、爭(zhēng)論法；五、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)【提問(wèn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么 習(xí)；. 經(jīng)講評(píng)后引入新課：這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)頭我們的學(xué)（分析）：原子是化學(xué)變化中的最小微粒；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同；那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢.Flash 動(dòng)畫(huà)演示盧瑟福的粒子散射試驗(yàn)（媒體顯示）：利用【觀看、摸索】：在老師引導(dǎo)下,同學(xué)摸索以下問(wèn)題：（1）絕大多數(shù) 粒子穿過(guò)金箔后仍沿原先的方向前進(jìn),緣由是什么？（2）為什么有少數(shù) 粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？（3）極少數(shù)的 粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái),緣由是什么？【爭(zhēng)論】 同學(xué)分組爭(zhēng)論：依據(jù) 粒子散射的試驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型；并由代表發(fā)言；

6、【歸納、小結(jié) 】3. 盧瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核帶正電荷,位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核四周的空間做高速運(yùn)動(dòng)；問(wèn)題 ：我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成；那么,原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢 . 1. 原子核的構(gòu)成：通過(guò)媒體顯示原子結(jié)構(gòu)示意圖【同學(xué)閱讀】構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)： 27中子 27微粒電子質(zhì)子質(zhì)量 kg 9.10 9 10311.673 101.675 10相對(duì)質(zhì)量0.005484 1.007 191.008 1.602 10191.602 10電量 C 0 電荷-1 +1 0 【摸索、

7、爭(zhēng)論并提問(wèn)】請(qǐng)依據(jù)表中所列數(shù)據(jù)爭(zhēng)論 : 1. 在原子中,質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2. 原子的質(zhì)量主要由哪些微粒打算？3. 假如忽視電子的質(zhì)量,質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值,那么,原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系 . 引導(dǎo)同學(xué)小結(jié)：1數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（ Z）中子數(shù)（ N）【歸納小結(jié)】假如用 A Z X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為 Z的原子, 那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為: 【遷移與應(yīng)用】1. 在科學(xué)爭(zhēng)論中,人們常用 37 17Cl 符號(hào)表示某種原子,請(qǐng)談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的

8、含義；2 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 56 頁(yè)2. 某二價(jià)陽(yáng)離子含有 10個(gè)電子 ,12 個(gè)中子 , 求質(zhì)量數(shù)；3. 元素 R的一個(gè)原子,質(zhì)量數(shù)為 a ,其陰離子 R n-有b個(gè)電子,求中子數(shù)；【回憶】 元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)打算的；元素是具有相同質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)；【質(zhì)疑】 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同,那么,中子數(shù)是否也相同呢 . 【媒體顯示】 三種不同的氫原子核素： 人們把具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素；同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素；【遷移與應(yīng)用】1請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素

9、、核素間的關(guān)系；2請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系 . 【拓展與提高】1 以下各組物質(zhì)中,互為同位素的是（A）O2、O3 、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T 2O （D）40 20Ca 和42 20 Ca 2以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【溝通與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳 -14 （14 6C）會(huì)在其死亡后衰變,測(cè)量考古遺址中發(fā)覺(jué)的遺物里碳 -14 的數(shù)量,可以推斷出它的存在歲月；依據(jù)課本內(nèi)容 與網(wǎng)上資料：闡述 146C 在

10、考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用3 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁(yè),共 56 頁(yè)其次課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn) 】1. 構(gòu)成原子的粒子有哪些 , 它們之間有何關(guān)系 . 2. 為什么原子不顯電性 . 3. 為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中原子核上 . 在講評(píng)的基礎(chǔ)上 引入新課 ：我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在原子內(nèi)有“ 寬闊” 的運(yùn)動(dòng)空間；在這“ 寬闊” 的空間里,核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢 . 電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)分于宏觀物體的幾大特點(diǎn) :1 質(zhì)量很小 9.109 10-31kg ；2 帶負(fù)電荷； 3 運(yùn)動(dòng)空間范

11、疇小 直徑約 10-10m ;4 運(yùn)動(dòng)速度快 接近光速 ；因此,電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道；【質(zhì)疑】 我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢 . 【溝通與研討】依據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：爭(zhēng)論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的 .【簡(jiǎn)介】 原子結(jié)構(gòu)模型的演化1. 道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 4. 2. 湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3. 盧瑟福原子有核模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型【閱讀與爭(zhēng)論】 同學(xué)閱讀課本第六頁(yè)第三自然段,核外電子排布的規(guī)律 : 分小組爭(zhēng)論核外電子排布的有哪些規(guī)律？派代表回答；1. 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2. 每層最多容納的電子數(shù)為2

12、n2n 代表電子層數(shù) ；3. 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排其次層,等等；4最外層電子數(shù)就不超過(guò)8 個(gè) 第一層為最外層時(shí), 電子數(shù)不超過(guò)2 個(gè) ；【爭(zhēng)論】 電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？電子層 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 低 高2最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n【媒體顯示并表達(dá)】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律 , 排出鈉原子核外的電子,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示；【試一試】 完成 P11下表,看看誰(shuí)較快；【媒體顯示】核電荷數(shù)從 1 到 18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【遷移與應(yīng)用】1. 以下微粒結(jié)

13、構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒 . 2. 以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤,指出錯(cuò)誤的緣由；4 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁(yè),共 56 頁(yè)【概括與整合】構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)學(xué)問(wèn)如下圖所示；原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義元素與原子的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律核外電子核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】1質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn),試填下表說(shuō)明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別打算著什么？微?；蛭⒘＝M合 打算屬性質(zhì)子 打算元素的種類(lèi)中子電子質(zhì)子和中子其次節(jié) 元

14、素周期律和元素周期表 5 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁(yè),共 56 頁(yè)本節(jié)教材分析：（一）學(xué)問(wèn)脈絡(luò) 本節(jié)教材采納歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)同學(xué)探究元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及 主要化合價(jià)、原子得失電子才能）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)覺(jué)周期表中元素排布的規(guī)律,熟識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu),明白同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,猜測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定基 礎(chǔ)；同時(shí),以鐵元素為例,呈現(xiàn)了元素周期表中能供應(yīng)的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最終 以 IIA 族、 V

15、A族、過(guò)渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同；（二）學(xué)問(wèn)框架原 子 最 外原 子 半歸納出元素周表現(xiàn)為元素周周期表的元 素 化熟識(shí) IIA VA（三）新教材的主要特點(diǎn)：新教材通過(guò)對(duì)元素周期律的初探,利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù),增強(qiáng)了教 材的啟示性和探究性,留意同學(xué)的才能培育,如作圖、處理數(shù)據(jù)才能、總結(jié)概括的才能,以及利用數(shù)據(jù) 得出結(jié)論的意識(shí)；一、教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo) 1使同學(xué)明白元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化,熟識(shí)元素周期律； 2讓同學(xué)熟識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念,懂得原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系；3讓同學(xué)明白 IIA

16、 族、 VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途；（二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1通過(guò)對(duì)元素周期律的探究,培育同學(xué)利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的才能； 2通過(guò)對(duì)獵取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析,培育同學(xué)學(xué)歸納、概括才能、口頭表達(dá)能 力和溝通才能；3通過(guò)案例的探究,激發(fā)同學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)；并且把握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透 過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法；（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1學(xué)習(xí)元素周期律,能使同學(xué)初步樹(shù)立“ 由量變到質(zhì)變” 、律” “ 內(nèi)因是事物變化的依據(jù)” 等辯證唯物主義觀點(diǎn)；“ 客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)2學(xué)習(xí)化學(xué)史學(xué)問(wèn),使同學(xué)熟識(shí)到： 人類(lèi)對(duì)客觀存在的事

17、物的熟識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的進(jìn)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)覺(jué)都需要長(zhǎng)期不懈地努力,才能獲得勝利；二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)；2學(xué)會(huì)用圖表法分析、處理數(shù)據(jù),對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論；三、教學(xué)方法 ：閱讀探究、 爭(zhēng)論歸納法 四、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)6 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁(yè),共 56 頁(yè)導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成,它包括質(zhì)子、中子、電子三部分,相同元素肯定具有相同 的質(zhì)子數(shù),假如我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來(lái),每種元素就有一個(gè)序號(hào),即原子序數(shù),對(duì)原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行爭(zhēng)論,有助于我們熟識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律

18、性；那么,原子序數(shù)為1-18 號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？一、元素周期律 溝通與研討：（1）分組填寫(xiě)教材 P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；（2）對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析,查找其中的規(guī)律；（分組填寫(xiě)的表格：詳細(xì)內(nèi)容略）我們發(fā)覺(jué)從 3 號(hào)到 10 號(hào), 最外層電子由 1 增加【引導(dǎo)過(guò)渡】 觀看 1-18 號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化,到 8,從 11 號(hào)到 18 號(hào)最外層電子數(shù)又由 1 增加到 8；象這樣每隔肯定數(shù)量,又重現(xiàn)前面顯現(xiàn)過(guò)的情形的 變化稱(chēng)為周期性變化；通過(guò)直方圖,對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情形,你能得出什么結(jié)論？【聯(lián)想與質(zhì)疑】【小

19、結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子最外層電子排布出現(xiàn)周期性變化；【方法引導(dǎo)】 為了更直觀地觀看原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情形,每四人為一小組,通過(guò) excel 插入圖表的方法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖；對(duì)于原子半徑的變化,你的結(jié) 論是什么？【溝通研討】 小組代表呈現(xiàn)其折線圖,溝通小組的觀點(diǎn) 小結(jié)： 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子最外層電子排布出現(xiàn)周期性變化；并且有以下規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加,半徑逐步減?。弧颈磉_(dá)】 稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出,它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特殊大,這 是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的依據(jù)與其

20、它元素的原子半徑不同；【小組爭(zhēng)論】 影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時(shí),影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí),其影響因素是什么？影響原子半徑的因素：【小結(jié)、板書(shū)】（ 1）電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,吸引力越大,半徑越?。唬?2）最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,電子數(shù)越多,半徑越大；【溝通研討】 小組代表呈現(xiàn)其折線圖,溝通小組的觀點(diǎn)；小結(jié)： 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)出現(xiàn)周期性變化；【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí),各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)；大家可以得出什么結(jié)論. 小結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增,而出現(xiàn)出周期性的變化；【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素

21、原子的哪一部分打算的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的 遞增出現(xiàn)出周期性變化的根本緣由是什么？作業(yè)：1元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？2以下元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、 Na D、Cl _3以下各組元素中按微粒半徑遞增次序排列的是+ Cl- D、N O FA、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca 2+ K4某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為其次課時(shí)7 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁(yè),共 56 頁(yè)【引入課題】元素周期律使人們熟識(shí)了雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律,如何把這種規(guī)律詳細(xì)地表現(xiàn)出來(lái)呢？閱讀摸索：

22、閱讀教材 P14 頁(yè),第 3 行；摸索周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？小結(jié)：（1）同一周期：電子層數(shù)相同,原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；（2）同一族：最外層電子數(shù)相同,原子序數(shù)逐步增大的元素從上到下為同一族；閱讀摸索：閱讀教材 P14 頁(yè) 15 行,摸索周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【概括總結(jié)】1周期,共 2種元素短周期 2 周期,共 8 種元素周期 3 周期,共 8 種元素（七個(gè)橫行） 4 周期,共 18 種元素長(zhǎng)周期 5 周期,共 18 種元素 6 周期,共 32 種元素不完全周期 7 周期,目前已發(fā)覺(jué) 26 種元素【閱讀、摸索】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置,鑭系和錒系,

23、閱讀課文 P14 倒數(shù)其次段,說(shuō)出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？【總結(jié)陳述】在第六周期中,從 57 號(hào)鑭（ La）到 71 號(hào)元素镥（ Lu）,共 15 種元素,它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)特別相像,這 15 種元素總稱(chēng)為鑭系元素；排在周期表第六行,第三列；與此類(lèi)似,在第七周期中,89 號(hào)元素錒（ Ac）到 103 號(hào)鐒（ Lr ）這 15 種元素總稱(chēng)為錒系元素,排在第七行,第三列；【觀看與摸索】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】主族（ A）：共 7 個(gè)主族,包括長(zhǎng)周期和短周期元族 副族（ B）：共 7 個(gè)副族,只包括長(zhǎng)周期元素（18 個(gè)縱行）第 V

24、III 族：包括 8、9、10 三個(gè)縱行的元素0 族：稀有氣體元素【觀看與摸索】在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中,各族從左到右的排列次序如何？（引導(dǎo)同學(xué)看元素周期表）【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中,各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0；【觀看與摸索】在全部族中,元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在全部族中,IIIB 族包括鑭系和錒系元素,因此元素最多,共有32 種元素；【懂得應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu),估計(jì)原子序數(shù)為85 號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】估計(jì)元素在哪一周期：85

25、-2-8-8-18-18=31 ,減 5 次后小于 32,為第 6 行,第六周期；估計(jì)在哪一族： 第六行的最終一列元素應(yīng)為第 32 個(gè),從減出的數(shù)據(jù)為 31 可以推出它是在第 17 列,為第 VIIA族；【分析】通過(guò)評(píng)判,學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)估計(jì)肯定原子序數(shù)的原子在周期表的位置；鞏固了對(duì)元8 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁(yè),共 56 頁(yè)素周期表結(jié)構(gòu)的熟識(shí),可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的懂得；【閱讀摸索】閱讀教材P13 頁(yè)倒數(shù)第一自然段,通過(guò)周期表,我們?nèi)钥梢悦靼自氐哪男┬畔?？【溝通觀點(diǎn)】（1）通過(guò)周期表,我們可以明白元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、元素的

26、類(lèi)別、相 對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息；（2）通過(guò)周期表,我們?nèi)钥梢詫?duì)元素進(jìn)行分區(qū),如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一 條虛線,虛線的左側(cè)為金屬元素,右側(cè)為非金屬元素；位于虛線鄰近的元素,既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)；（3）通過(guò)周期表,仍可以依據(jù)元素在周期表中的位置熟識(shí)它們的性質(zhì)；【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)估計(jì)32 號(hào)和 54 號(hào)和 118 號(hào)元素在元素周期表的位置；【課后作業(yè)】 1、 P17 練習(xí) 1、練習(xí) 29 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁(yè),共 56 頁(yè)第三課時(shí)【課堂導(dǎo)入】 在元素周期表中,你

27、熟識(shí)的元素有哪些？舉例談一談它們的用途（演示試驗(yàn)） 請(qǐng)同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒 匙中灼燒,觀看火焰的顏色；【板書(shū)】 第IIA 族元素簡(jiǎn)潔失去最外層兩個(gè)電子,為活潑金屬元素；【閱讀摸索】 閱讀教材 P15頁(yè),第 14-20 行 第VA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其用途：元素名稱(chēng)元素符號(hào)本族元素用途【板書(shū)】 第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬,N、P、As為非金屬, Sb、 Bi 為金屬；【閱讀摸索】 閱讀教材 P15頁(yè),倒數(shù)其次自然段；回答過(guò)渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)；你熟識(shí)的元素有哪些？有何特性？【陳述、板書(shū)】過(guò)渡元素位置：第 3列到第 12列,共 6

28、8種元素；熟識(shí)的元素：金（Au）、銀（ Ag）、銅（ Cu）、鐵（ Fe）,硬而有光澤,金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)固；【點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)閱讀,同學(xué)們學(xué)會(huì)同自己已有的化學(xué)學(xué)問(wèn)建立聯(lián)系,既能引起同學(xué)舊學(xué)問(wèn)的遷移,也可以加強(qiáng)同學(xué)對(duì)新學(xué)問(wèn)的懂得和鞏固；【摸索與探究】認(rèn)真觀看元素周期表,每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能仍有幾種非金屬元素未被發(fā)覺(jué)？【方法指導(dǎo)】 （1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖,直接進(jìn)行估計(jì)；（2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系,進(jìn)行歸納概括引導(dǎo)同學(xué)填寫(xiě)下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)【歸納概括】 除第一周期外,周期序數(shù) +非金屬種數(shù) =8 故,隨著周期數(shù)的遞增,設(shè)周期序數(shù)

29、為 n,就非金屬元素種數(shù)為（8-n ）；【聯(lián)想與探究】在元素周期表中,相鄰周期,同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？用符號(hào)表達(dá)出來(lái)；并運(yùn)用上述規(guī)律完成以下練習(xí)：元素周期表中有相鄰元素 A、B、C,A 與 B同周期, B 與 C同主族,它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為 19,原子序數(shù)之和為 41,就三種元素的名稱(chēng)分別是A ,B ,C ；【點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)摸索與探究,要求同學(xué)自己查找材料,分析其中的數(shù)據(jù),總結(jié)歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律,由此培育同學(xué)總結(jié)概括的才能；【課后探究】 查閱資料,查一查元素周期表有哪些不同的格式,談一談它們的特點(diǎn)；【點(diǎn)評(píng)】 本節(jié)通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與摸索,并開(kāi)展溝通,培育同

30、學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣,并適時(shí)地進(jìn)行學(xué)問(wèn)遷移,有利于懂得、鞏固新知；通過(guò)案例的探究,激發(fā)同學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí),以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)；10 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 10 頁(yè),共 56 頁(yè)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用本節(jié)教材分析：（一）學(xué)問(wèn)脈絡(luò)在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后,結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí),通過(guò)對(duì)第3 周期元素原子得失電子才能強(qiáng)弱的探究,整合A 族元素及其化合物的性質(zhì),以及對(duì)金屬鉀性質(zhì)的猜測(cè)等一系列活動(dòng),歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,體會(huì)元素在周期表中的 位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“ 位、構(gòu)、性” ）三者間的關(guān)

31、系,學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和 元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)爭(zhēng)論和生產(chǎn)實(shí)踐；（二）學(xué)問(wèn)框架通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子才能強(qiáng)弱熟識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變通過(guò)整合 A 族元素及其化元素周期合物性質(zhì)、猜測(cè)鉀的性質(zhì)熟識(shí)同主族元素性表的應(yīng)用質(zhì)的相像性和遞變通過(guò)查找新材料、探礦等實(shí)例明白元素周期表在哲 學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)爭(zhēng)論等方面的意義（三）新教材的主要特點(diǎn)：舊教材是依據(jù)第 3 周期元素性質(zhì)的遞變通過(guò)歸納得出元素周期律和元素周期表,而新教材就是在學(xué)過(guò)元素周期律和元素周期表之后,讓同學(xué)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論猜測(cè)第3 周期元素原子得失電子才能的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì),再通過(guò)自己設(shè)計(jì)試驗(yàn)去驗(yàn)證；教材這樣處理旨在培育同

32、學(xué)的探究才能,引導(dǎo)同學(xué)學(xué) 會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表來(lái)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)爭(zhēng)論；一、教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)1以第 3 周期元素和 A、 A 族元素為例,使同學(xué)把握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,并能用 原子結(jié)構(gòu)理論初步加以說(shuō)明；2明白元素“ 位、構(gòu)、性” 三者間的關(guān)系,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3通過(guò)“ 試驗(yàn)探究” 、“ 觀看摸索” ,培育同學(xué)試驗(yàn)才能以及對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)才能；4明白元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用；（二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1通過(guò)“ 活動(dòng) 探究” ,學(xué)會(huì)運(yùn)用詳細(xì)事物來(lái)爭(zhēng)論抽象概念的思想方法；2通過(guò)“ 閱讀探究” 、“ 溝通 研討” 、“ 觀看摸索” 等活動(dòng),培

33、育同學(xué)獵取并整合信息的才能；3通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)方法；（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)覺(jué)等化學(xué)史的學(xué)習(xí),讓同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)爭(zhēng)論的艱辛與喜 悅；2通過(guò)對(duì)元素“ 位、構(gòu)、性” 間關(guān)系的學(xué)習(xí),幫忙同學(xué)初步樹(shù)立“ 事物的普遍聯(lián)系” 和“ 量變引起 質(zhì)變” 等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí),讓同學(xué)體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活、科學(xué)研 究和社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn),培育同學(xué)將化學(xué)學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)；11 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁(yè),共 56 頁(yè)二、教學(xué)重

34、點(diǎn)、難點(diǎn)（一）學(xué)問(wèn)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)2元素“ 位、構(gòu)、性” 三者間的關(guān)系；學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)方法；三、教學(xué)預(yù)備：布置同學(xué)預(yù)習(xí)并預(yù)備試驗(yàn)探究方案；四、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究法、爭(zhēng)論歸納法 五、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)【導(dǎo)入新課】：前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表,它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道,門(mén) 捷列夫在編制元素周期表時(shí),人類(lèi)只發(fā)覺(jué)了六十多種元素,因此他做過(guò)很多大膽的猜測(cè),如他就猜測(cè)在 硅和錫之間存在一種元素-“ 類(lèi)硅” , 15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)覺(jué),為了紀(jì)念他的祖國(guó),將 其命名為“ 鍺”

35、 ；【投影】類(lèi)硅相對(duì)原子單質(zhì)二氧化物沸點(diǎn)四氯化物體積原子體積比重比重體積比重質(zhì)量72 13 5.5 4.7 22 1001.9 113 鍺72.6 13.22 5.47 4.703 22.16 861.887 113.35 摸索： 你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此精確的猜測(cè)的嗎？【板演】 請(qǐng)寫(xiě)出第 3 周期元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)【溝通與研討】（1）第 3 周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律猜測(cè)第3 周期元素原子失電子或得電子才能的相對(duì)強(qiáng)弱；【媒體呈現(xiàn)】 第 3 周期元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖；【歸納慨述】 第 3 周期元素從鈉到氯,隨著核電荷

36、數(shù)增加,原子半徑減小,元素原子失去電子才能減弱,得到電子才能增強(qiáng)；【設(shè)問(wèn)】 如何用試驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】 教材 P21 頁(yè)“ 方法導(dǎo)引” ；【小組爭(zhēng)論】 設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子才能相對(duì)強(qiáng)弱；【試驗(yàn)探究】 取一鎂帶,用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中；向試管中加入2mL水,并滴入2 滴酚酞溶液；觀看現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰；觀看現(xiàn)象；【爭(zhēng)論】 回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象,并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比,你得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】 每組選派一位代表陳述自己的試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論；【板書(shū)】 Mg + 2H 2O = MgOH 2 + H 2【結(jié)論】 鈉元素原子失去電子才能比鎂強(qiáng)

37、. 【試驗(yàn)探究】 取一小段鎂帶和一小片鋁,用砂紙磨去表面的氧化膜,分別放入兩支試管中；向試管中各 加入 2mL1mol/L 鹽酸；觀看現(xiàn)象；【爭(zhēng)論】 比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度,你又得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】 每組選派一位代表陳述自己的試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論；【板書(shū)】 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2【結(jié)論】 鎂元素原子失去電子才能比鋁強(qiáng) . 【試驗(yàn)探究】 向盛有 AlCl 3 溶液的試管中加入NaOH溶液,直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止；將所得沉淀分盛在兩支試管中,再分別加入 HCl 和 NaOH溶液,觀看現(xiàn)象；【板書(shū)】

38、AlCl 3 3NaOH = AlOH 3 3NaCl AlOH 3 3HCl = AlCl 3 3H 2O 12 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 12 頁(yè),共 56 頁(yè)AlOH 3 NaOH = NaAlHO4 ,我們把 AlOH 3稱(chēng)為兩性氫氧化物；【表達(dá)】由于AlOH 3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng)【爭(zhēng)論】 從上述試驗(yàn)中能否比較NaOH、MgOH 2 和 AlOH 3 的堿性強(qiáng)弱？元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng) 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)與冷水猛烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢,與熱水反應(yīng)快速猛烈反應(yīng)猛烈反應(yīng),較鎂慢最高價(jià)氧化物化學(xué)式NaOH MgOH 2AlOH 3對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

39、兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子才能逐步減弱【板書(shū)】 鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子才能逐步減弱；【過(guò)渡】 我們又如何判定硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子才能的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】 教材 P22 頁(yè)“ 方法導(dǎo)引”請(qǐng)完成表格：元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物論化學(xué)式穩(wěn)固性最高價(jià)氧化物化學(xué)式對(duì)應(yīng)水化物酸性結(jié)【板書(shū)】 硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子才能逐步增強(qiáng)；【表達(dá)】 請(qǐng)看元素周期表,我們不難發(fā)覺(jué),除第1 周期外,周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐步過(guò)渡到不太活潑的金屬元素,再到非金屬元素,最終到性質(zhì)極其穩(wěn)固的稀有氣體元素終止；【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1. 下述事實(shí)能夠說(shuō)明

40、硫原子得電子才能比氯弱的是（）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)固（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)固（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)（D）硫酸酸性比高氯酸弱2. 電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱次序?yàn)椋篐XO 4 H2YO4H3ZO4,以下判定錯(cuò)誤選項(xiàng)（）（A）原子半徑 X YZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性 XYZ （C）元素原子得電子才能 X YZ （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 XYZ 3. 按C、N、O、F的次序,以下遞變規(guī)律錯(cuò)誤選項(xiàng)（）（A）原子半徑逐步增大（C）最高正化合價(jià)逐步增大（B）元素原子得電子才能逐步增強(qiáng)（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步增大【課后作業(yè)】 課本 P28 頁(yè)第 5 題1

41、3 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 13 頁(yè),共 56 頁(yè)其次課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn) : 同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？然后【板書(shū)】二、同主族元素性質(zhì)的猜測(cè)導(dǎo)入新課 : 那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？【溝通與研討】 在元素周期表中, 同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？【結(jié)論】同主族元素從上到下,隨著原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的引 力減小,元素原子得電子才能減弱,失電子才能增強(qiáng)；【設(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)來(lái)證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21 頁(yè)最終一自然段至P22 頁(yè)第 2 自然段；【歸納】完成表格：元素氟（ F）氯（ Cl）

42、溴（ Br）碘（ I ）最外層電子數(shù) 原子半徑 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) 氣態(tài)氫化物 最高價(jià)含氧酸【分組爭(zhēng)論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書(shū)】 1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同,因而化學(xué)性質(zhì)具有相像性；【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【摸索】依據(jù) F2、Cl2 、 Br2、I2 分別與 H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性等方面分析 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；【概括】 A 族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情形Br 2I 2F2Cl 2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸猛烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)固性很穩(wěn)固穩(wěn)固較穩(wěn)固不穩(wěn)固【板書(shū)】 2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性 增強(qiáng),得電子才能減弱-

43、 從上到下,原子半徑增大,元素原子失電子才能【過(guò)渡】 同主族元素性質(zhì)既有相像性,也有遞變性,門(mén)捷列夫正是依據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行 大膽猜測(cè)的； 【爭(zhēng)論】 請(qǐng)你依據(jù)鉀在周期表中的位置,猜測(cè)金屬鉀的性質(zhì)；【演示】 分別向兩只培育皿中加水至其體積的1/2 ,然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉,觀看反應(yīng)的猛烈程度,記錄現(xiàn)象（為了便于觀看,將培育皿放在投影儀上,通過(guò)投影來(lái)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象）【板演】 鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；【結(jié)論】 鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相像,鉀比鈉更活潑；【摸索】 依據(jù)鉀和鈉的性質(zhì),猜測(cè) A族其它金屬的性質(zhì)；【閱讀自學(xué)】 教材 P22 頁(yè)最終一自然段至 P23 頁(yè)第 1 自然段；【

44、板書(shū)】相同點(diǎn)：最外層 1 個(gè)電子 A族元素原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多,原子半徑增大A 族元素的性質(zhì)相像性：都是活潑金屬,+1 價(jià),單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng),氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性；遞變性：從鋰到銫,原子失電子才能增強(qiáng),表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上；【小結(jié)】 元素周期表中每一周期、每一主族的元素,其性質(zhì)總是出現(xiàn)規(guī)律性的變化,所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)】 教材 P26 頁(yè)第 1、3 題, P27 頁(yè)第 3 題（ 3）14 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 14 頁(yè),共 56 頁(yè)第三課時(shí)【練習(xí)】 已知磷元素位于第 3周期 A族,（ 1）畫(huà)出磷的原子

45、結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為,其氫化物的化學(xué)式為；在講評(píng)的基礎(chǔ)上 , 然后 導(dǎo)入新課 : 由上例可見(jiàn), 元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著親密的關(guān)系,這是我們本節(jié)課要爭(zhēng)論的重點(diǎn)；元素“ 位、構(gòu)、性” 之間的關(guān)系 相關(guān)內(nèi)容用多媒體呈現(xiàn): 性 質(zhì)位 置反映原反映周期序數(shù)= 電子層數(shù)子打算主要化合價(jià)主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)結(jié)得失電子才能打算構(gòu)【訓(xùn)練】 : 1. 由 A、 B兩種元素組成的化合物,假如A、B 兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是 1 和 6,就化合物的化學(xué)式可能是（）A. AB 2 BA2B C. AB D. A2B22. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,估

46、計(jì)砹和砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是A. 砹是有色固體 B. 砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)固 D. 砹化銀不溶于水3. 有 X、Y、Z 三種元素,其中 X、Y 屬于同一主族,加熱時(shí),其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物 H2X,H2Y；常溫下, X 單質(zhì)為氣態(tài), X與 Y 可形成兩種化合物 YX2 和 YX3,Y、 Z均在 X 的下一周期,而 Z 可與 X生成化合物 Z2X 和 Z2X2；試寫(xiě)出：（1）元素名稱(chēng) X 、Y 、Z ；（ 2）化合物 Z2X2與 H2X 反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）兩個(gè)由 X、 Y、Z 三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式；【分組爭(zhēng)論】 完成教材 P25 頁(yè)“ 概括 整合1” ； 【

47、觀點(diǎn)陳述】 每組派一名代表陳述本組觀點(diǎn)；【過(guò)渡】元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外,仍有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P23 頁(yè)“ 資料在線” 至P27 頁(yè)；具有重要的哲學(xué)意義、自【摸索】 元素周期律和元素周期表的產(chǎn)生是19 世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一,然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值,請(qǐng)你依據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果,分別舉例說(shuō)明；【同學(xué)發(fā)言】略（讓同學(xué)充分發(fā)表觀點(diǎn),勉勵(lì)同學(xué)大膽想象、質(zhì)疑）2. 指導(dǎo)科學(xué)爭(zhēng)論,如發(fā)覺(jué)新元素；3. 指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐,如查找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4. 論證了“ 量變質(zhì)變規(guī)律” ；【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)爭(zhēng)論和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有特別重要的意義,

48、請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)；A B A B 制半導(dǎo)體的元素（a） B至 B的過(guò)渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl 、Br、N、S“ 三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線鄰近制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過(guò)渡元素【課后作業(yè)】課本P26 頁(yè)第 2 題, P28 頁(yè)第 4 題【課外活動(dòng)】課本P26 頁(yè)第 4 題【說(shuō)明】老師從題目入手,使同學(xué)對(duì)元素的“ 位、構(gòu)、性” 之間的關(guān)系有直觀的熟識(shí),體會(huì)元素周期表 在化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用,而元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)爭(zhēng)論等方面的重要作用,是同學(xué)感愛(ài)好的內(nèi) 容,通過(guò)指導(dǎo)同學(xué)自己閱讀、查找資料,不

49、僅可以開(kāi)拓同學(xué)視野,仍讓同學(xué)對(duì)科學(xué)爭(zhēng)論、化學(xué)對(duì)人類(lèi)生 活和社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn)有深切的情感體驗(yàn)；15 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 15 頁(yè),共 56 頁(yè)第 2 章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)本節(jié)教材分析 : 一 教材特點(diǎn) 在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)一步探究原子是如何結(jié)合成為分子的；通 過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立,使同學(xué)在原子、分子的水平來(lái)熟識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)；老教材把“ 物質(zhì)的 構(gòu)成” 和“ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化” 兩個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn),分開(kāi)來(lái)講,兩者學(xué)問(wèn)跨度較大,前后聯(lián)系不太緊密；實(shí)際上人們爭(zhēng)論化學(xué)反應(yīng),有兩個(gè)主要的目的：一個(gè)是爭(zhēng)論物質(zhì)的組成（或得到新

50、的物質(zhì)）,二是爭(zhēng)論 物質(zhì)變化時(shí)相伴的能量轉(zhuǎn)變；兩者是緊密聯(lián)系的；新教材就突出了這一點(diǎn),把化學(xué)變化和能量變化放到 一塊來(lái)講,使同學(xué)懂得物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也相伴有能量的變化,從兩個(gè)視角來(lái)關(guān)注化學(xué)反應(yīng),從而為熟識(shí)化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定良好的基礎(chǔ)； 二 學(xué)問(wèn)框架 學(xué)問(wèn)點(diǎn)一：化學(xué)鍵與物質(zhì)的形成化學(xué)鍵的定義 義 離子鍵化化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵學(xué)不同類(lèi)型化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵的斷列和新鍵的形成有的吸熱 學(xué) 每一個(gè)化學(xué)應(yīng)都相伴有能量的轉(zhuǎn)變一、教學(xué)目標(biāo) 有的放熱（一）學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo) 1. 明白化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成,奠定同學(xué)對(duì)物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)；

51、2. 明白化學(xué)反應(yīng)中相伴有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化；（二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1. 講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間,“ 猛烈的相互作用” 而不能說(shuō)成是“ 結(jié)合力” ；通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹,搞清共價(jià)鍵的形成緣由和存在情形；關(guān)于離子鍵的形成,通過(guò)對(duì) NaCl 形成過(guò)程的分析,引導(dǎo)同學(xué)留意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要 緣由得失電子（2）成鍵的微陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用；當(dāng)靜電吸引與靜電排斥 達(dá)到平穩(wěn)時(shí)形成離子鍵 通過(guò)生產(chǎn)或生活中的實(shí)例,明白化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)變,熟識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)新型清潔 能源的重要性,引導(dǎo)同學(xué)關(guān)注能源、

52、關(guān)注環(huán)保能等社會(huì)熱點(diǎn)；（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 在同學(xué)已有學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上,通過(guò)重新熟識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)同學(xué)從宏觀現(xiàn)象入手,摸索化學(xué)反應(yīng)的16 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 16 頁(yè),共 56 頁(yè)實(shí)質(zhì), 通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、 共價(jià)鍵、 離子鍵的教學(xué), 培育同學(xué)的想象力和分析推理才能；通過(guò)“ 遷移應(yīng)用” 、“ 溝通 研討” 、“ 活動(dòng) 探究” 等形式,關(guān)注同學(xué)概念的形成；通過(guò)對(duì)“ 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用” 的學(xué)習(xí),提升同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的熟識(shí),從而稱(chēng)贊化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn)；二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)

53、系；難點(diǎn)： 1. 對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)懂得； 2. 針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵,這些比較抽象的概念,要以某一實(shí)例動(dòng)身,綻開(kāi)分析剖析,從中提出 問(wèn)題,勉勵(lì)同學(xué)聯(lián)想質(zhì)疑,形成概念；三、教學(xué)預(yù)備試劑： NaOH溶液,稀鹽酸（2mol.L-.,鋅粉,氫氧化鋇晶體（BaOH2 8H2O ）儀器：試管,小燒杯,玻璃片,溫度計(jì),鑷子,膠頭滴管,藥匙,單空塞老師預(yù)備 : 教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；預(yù)備電解水的試驗(yàn)裝置,以便做電解水的演示試驗(yàn)氫氣在氯氣中的燃燒和鈉在氯氣中的燃燒試驗(yàn)錄象編制“ 活動(dòng) 探究” 活動(dòng)報(bào)告及評(píng)判表；四、教學(xué)方法 : 問(wèn)題推動(dòng)法、總結(jié)歸納法 五、教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物

54、質(zhì)變化- 學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1：化學(xué)鍵的定義【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí),知道目前已知的元素種類(lèi)只有一百多種,可這些元素卻 構(gòu)成了已發(fā)覺(jué)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì),元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì),說(shuō)明形成這些 物質(zhì)的原子間肯定存在著相互作用；【演示試驗(yàn)】水在直流電的作用下分解：2H2O = 2H2 + O2【摸索 質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解,為什么要通電？【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用,要 破壞這種相互作用就需要消耗能量,通電正是為了供應(yīng)使水分解所需要的能量；化學(xué)鍵：相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）原子間的強(qiáng)相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵；強(qiáng)調(diào)：（

55、 1）第一必需相鄰；不相鄰一般就不猛烈（2）只相鄰但不猛烈,也不叫化學(xué)鍵（3）“ 相互作用” 不能說(shuō)成“ 相互吸引” （實(shí)際既包括吸引又包括排斥）【分析 歸納】水在通電時(shí)分解成H2和 O2 ,在這個(gè)過(guò)程中第一水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂,形成單個(gè)的氫原子和氧原子,然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子；結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；學(xué)問(wèn)點(diǎn) 2：化學(xué)鍵的類(lèi)型【引入】元素有一百多種,這些元素從大的角度分兩類(lèi)：金屬元素、非金屬元素；金屬元素一般簡(jiǎn)潔失 電子,非金屬元素一般簡(jiǎn)潔得電子；我們發(fā)覺(jué)非金屬和非金屬元素之間,非金屬元素和金屬

56、元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì),他們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？【試驗(yàn)錄象】鈉在氯氣中的燃燒試驗(yàn)錄象：2Na + Cl2 = 2NaCl 氫氣在氯氣中的燃燒試驗(yàn)錄象：H2 + Cl2 = 2HCl 【聯(lián)想 質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉,在形成化學(xué)鍵方面是 否相同？【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí),氫分子和氯分子獲得能量,化學(xué)鍵分別斷裂,從而形成氫原子和氯原子；由于氫和氯都是非金屬元素,都有得電子的趨勢(shì),最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到,而是氯原子和 氫原子各供應(yīng)一個(gè)電子組成共用電子對(duì),從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生猛烈的相互作用形成化學(xué)

57、鍵；這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵；由于氯和氫都沒(méi)有完全得失電子,因此,都不形成離子,HCl 中的氫和氯不能叫氫離子氯離子,只能叫氫原子氯原子；而在氯化鈉的形成過(guò)程中,由于鈉是金屬元素很簡(jiǎn)潔失電子,氯是非金屬元素很簡(jiǎn)潔得電子,當(dāng)鈉 原子和氯原子靠近時(shí),鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子,氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子17 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 17 頁(yè),共 56 頁(yè)形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）,陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵離子鍵,構(gòu)成氯 化鈉；由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子,他們已形成了離子,因此 NaCl 中的微粒不能再叫原子,而應(yīng)當(dāng)叫離子；共價(jià)鍵 ：

58、原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；離子鍵 ：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵；一般存在于金屬和非金屬之間；【強(qiáng)調(diào)】 （1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子,而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子（2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵,典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同,都屬于電性作用；成鍵緣由都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)；（稀有氣體原子的最 外層都已達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),因此稀有氣體分子都是單原子分子,分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）【遷移 應(yīng)用課堂練習(xí)】指出構(gòu)成以下物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2 、H2O、 CH4、NH3

59、、CO2物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2【學(xué)問(wèn)拓展】非極性共價(jià)鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價(jià)鍵,兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì) 的吸引才能相同；共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子,成鍵原子不顯電性；這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià) 鍵；極性共價(jià)鍵：在共價(jià)鍵形成的化合物分子中,由于不同原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引才能不同,共用電子對(duì) 會(huì)偏向于吸引電子才能強(qiáng)的一方,因此吸引電子才能強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷,吸引電子才能較弱的一方 帶部分正電荷,這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵；如氯化氫中的共價(jià)鍵就是極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)會(huì)偏向 于氯原子一方偏離于氫原子一方；H2 、

60、Cl2 中的化學(xué)鍵；通過(guò)氯化氫和氯化鈉兩種物質(zhì)的形成過(guò)程的剖析,分別給出共價(jià)鍵、離子鍵的定義；又通過(guò)他【說(shuō)明】們化學(xué)鍵的形成特點(diǎn),從成鍵微粒、成鍵緣由、成鍵本質(zhì)等方面,找出他們之間的異同點(diǎn)；然后把從具 體事例得出的結(jié)論推廣開(kāi)來(lái),重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)在什么情形下會(huì)形成共價(jià)鍵,在什么情形下會(huì)形成離子鍵,再通 過(guò)當(dāng)堂舉例判定、練習(xí),使同學(xué)對(duì)概念的把握比較清楚；對(duì)于程度好的同學(xué),通過(guò)“ 學(xué)問(wèn)拓展” 補(bǔ)充介紹“ 非極性共價(jià)鍵” 和“ 極性共價(jià)鍵” 的概念,以及化 合價(jià)與共價(jià)鍵的關(guān)系,但不要進(jìn)一步拓展,這樣可以達(dá)到開(kāi)拓同學(xué)思路的目的；18 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 18 頁(yè),共 56 頁(yè)第 2