湖南省邵陽市洞口一中、隆回一中、武岡二中2023學年化學高一下期末檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯的結構簡式可用來表示，下

2、列關于苯的敘述中正確的是（ ）A苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色2、下列與化學反應能量變化相關的說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著熱量的變化B一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小C化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量D化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C制造蜂窩煤時加入生石灰D把塊狀煤碾成粉

3、狀再燃燒4、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質(zhì)是能發(fā)生水解反應AB只有C只有D5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、K+、CO32-、Cl-BMg2+、NO3-、Ac-、H+CCu2+、Na+、Br-、SO42-DNH4+、Fe3+、I-、OH-6、下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目的敘述不正確的是A甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同

4、分異構體最多有2種7、下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A木柴燃燒 B白磷自燃C燃放爆竹 D干冰升華8、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學反應速率為0.8 mol/（Ls）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯9、下列說法中正確的是A化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量B不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應C化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D氯化鈉晶

5、體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化10、下列反應速率相同的是A使用催化劑和不使用催化劑B鎂、鋁與同濃度鹽酸反應C大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應11、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（）A1和6 B8和16 C11和16 D12和712、下列說法正確的是A實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應C乙醇被氧化只能生成乙醛D乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應不屬于取代反應13、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）ACuSO4溶液B硫酸

6、CNaCl 溶液DFe(OH)3膠體14、下列判斷錯誤的是（ ）ANa2O2有離子鍵和共價鍵 BHCl氣體溶于水共價鍵被破壞CNaCl晶體溶于水離子鍵被破壞 D氫氧化鈉熔化離子鍵和共價鍵均被破壞15、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當食醋不慎滴在大理石地面上時，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A食醋中的水使碳酸鈣溶解B食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C食醋中的醋酸起了催化作用，導致碳酸鈣分解了D食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應16、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它

7、的房間()A第八周期第A族B第七周期第A族C第七周期0族D第六周期第A族17、下列對有機物的認識正確的是A油脂的水解反應又叫皂化反應B乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯C分子式為C5H12O的醇類有5種結構D有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物18、下列說法正確的是A乙烯通過聚合反應可得到高分子材料B聚丙烯的結構單元是CH2-CH2-CH2C碳纖維屬于合成有機高分子化合物D聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應19、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色D溶液的

8、pH變小20、一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該反應的化學方程式為2MNBt1時N的濃度是M濃度的2倍Ct2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)Dt3時正反應速率大于逆反應速率21、化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（ ）A能夠節(jié)約原料和能源B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益D能夠提高化學反應速率22、把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（ ）ACl-的濃度幾乎不變B溶液變渾濁

9、C溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D溶液中存在最多的離子是Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學鍵的類型為_。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_。24、（12分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關系如圖所示（以下變化中，某些反應

10、條件及產(chǎn)物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應。（1）B的分子式為_；F的結構簡式為_。（2）E中官能團的名稱是_。（3）A的同分異構體的結構簡式是_。（4）AD反應的化學方程式：_。（5）DE反應的化學方程式：_。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應的化學方程式是_。（2）裝置B中盛放液體是_，氣體通過裝置B的目的是_，裝置C中盛放的液體是_。（3）D中反應的化學方程式是_。（4）燒杯E中盛放的液體是_，反應的離子方

11、程式是_。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：受熱易升華，冷卻后易凝華；遇H2O（g）劇烈反應為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_裝置。26、（10分）溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數(shù)據(jù)如下表：密度(gcm-3)熔點/沸點/溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關反應：()+Br2+HBr(溴苯制備反應)()+H2O+HBr(反應微弱)實

12、驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用_(填試劑的化學式)代替，原因是_。(2)裝置B中的NaOH的作用是_。(3)裝置D中苯的作用是_。(4)分離、分離、分離分別為_(填標號)。a分液、蒸餾、過濾 b分液、分液、過濾c過濾、分液、過濾 d分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是_，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_

13、(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產(chǎn)率為_。27、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_，將導管伸入燒杯液面以下，再_，如果C中_，則說明_（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加_溶液，B中加_溶液，C中加_溶液，將觀察到C中_的現(xiàn)象但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量_（選填下列字母：A濃鹽酸 B濃NaOH溶液C飽和Na2CO3溶液 D飽和Na

14、HCO3溶液）的洗氣裝置改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是_ 丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_（2）A中棉花顏色變_，則說明非金屬性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2，你認為合理嗎_，（填“合理”或“不合理”）理由是_ 28、（14分）研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲

15、同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗_（填“能”或“不能”）達到目的，原因是_。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmolL-1FeCl35 滴 0.1molL-1 CuCl25 滴 0.3molL-1 NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生由此得到的結論是_，設計實驗的目的是_。（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)

16、生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是_和_（按反應發(fā)生的順序?qū)懀?9、（10分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物AG之間的轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是_。C的結構簡式是_。（2）E是一種具有香味的液體，由B + D的反應方程式為：_。該反應類型是_。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是_，鏈節(jié)是_。（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：_

17、。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質(zhì)是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替

18、結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質(zhì)能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。2、A【答案解析】A化學反應中的能量變化是由于反應物和生成物具有的總能量不相等，任何化學反應都伴隨著能量的變化，但不一定全為熱能，也可以是光能、電能等，A錯誤；B一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物和生成物具有總能量的相對大小，B正確；C化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量，C正確；D化學反應過程的能量變化除熱能外，也

19、可以是光能、電能等，D正確，答案選A。3、C【答案解析】A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應速率減慢，A項排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項排除；C.制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應速率無關，C項可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應物之間的接觸面積，增大反應速率，D項排除。答案選C項。4、B【答案解析】有機物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團進行判斷。根據(jù)結構簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以

20、發(fā)生的反應為：可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應；能發(fā)生酯化反應；能發(fā)生加聚反應，但不可能發(fā)生水解反應，答案選B。5、C【答案解析】A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不選；B. Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不選；C. Cu2+、Na+、Br-、SO42-四種離子不生成沉淀、氣體和水，故C選；D. NH4+和OH-生成NH3H2O是弱堿分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選C。6、D【答案解析】分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物

21、含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A. 甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有326種，A正確；B. 分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結構滿足C5H11COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D. “-C2H3Cl2”有3種，分別是CH2CHCl2、CHClCH

22、2Cl、CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。7、D【答案解析】分析：存在化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)。詳解：A、木柴燃燒有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過程中有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無化學能的變化，D符合；答案選D。8、C【答案解析】A、化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學反應速率通

23、常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（Ls）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8molL1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量；B、化學反應速率為平

24、均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現(xiàn)象無關。9、C【答案解析】測試卷分析：化學反應放熱是因為反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，故B錯誤；化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。10、D【答案解析】A催化劑可以改變反應活化能，從而改變反應速率，故A錯誤；B鎂的活動性比鋁強，與同濃度鹽酸反應速率更快，故B錯誤；C大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應速率，

25、故C錯誤；D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應速率相同，故D正確；故答案為D。11、B【答案解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價化合物，不能形成AB2型共價化合物，故A錯誤；B、原子序數(shù)為8的元素為O，原子序數(shù)為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價化合物，故B正確；C、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；D、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯誤；故選B

26、。12、A【答案解析】A. 丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應，苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應，選項B錯誤；C. 乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項C錯誤；D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是

27、濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子， D是膠體，故選D。14、D【答案解析】分析：A鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；BHCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；CNaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；BHCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；CNaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，

28、D錯誤。答案選D。15、D【答案解析】A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯誤；B、因食醋的酸性比碳酸強，所以醋酸能和碳酸鈣反應轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì)，不是將其氧化，故B錯誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應,生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯誤；D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應,生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的.16、A【答案解析】元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號元素在118號的下一周期第一種元素，所以119號元素

29、位于第八周期第IA族，故選A。【答案點睛】解答此類測試卷的關鍵是記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的結構。17、B【答案解析】A. 油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，在酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故A錯誤；B. 乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸的反應屬于氧化反應，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C. C5H11有8種結構，分子式為C5H12O的醇類有8種結構，故C錯誤；D. C3H6可能為環(huán)丙烷，與乙烯結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。18、A【答案解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，通過聚合反應即加聚

30、反應可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結構單元是，B錯誤；C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯誤；D.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因為發(fā)生了加成反應，而是被氧化導致，D錯誤。答案選A。19、D【答案解析】A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解K

31、I溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤故選D20、B【答案解析】A. 根據(jù)圖像可知反應進行t2時N的物質(zhì)的量減少8mol4mol4mol，N是反應物。M的物質(zhì)的量增加4mol2mol2mol，M是生成物，變化量之比是化學計量數(shù)之比，因此該反應的化學方程式為2NM，A錯誤；B. t1時N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C. t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C錯誤；D. t3時反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D錯誤

32、，答案選B。21、D【答案解析】提高化學反應的限度指的是化學反應所進行的程度，根據(jù)提高化學反應的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益來回答?！绢}目詳解】提高了化學反應的限度，就是提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，提高了產(chǎn)量，更能提高經(jīng)濟效益，但不一定會提高反應的反應速率，所以選項D是錯誤的。答案選D。22、B【答案解析】4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6 g23 g/mol=0.2 mol，由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氫氧化鈉0.2 mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L0.1molL-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol0.2 mol=110

33、，Al3+與OH-發(fā)生反應Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A參加反應的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；BAl3+與OH-發(fā)生反應Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；CAl3+與OH-發(fā)生反應Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol4=0.12mol，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)

34、23、第二周期VIA族 離子鍵、共價鍵 Na SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次

35、增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是NaSO；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3+H+NH4+，故答案為NaSO；NH3+H+NH4+。【答案點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。24、（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH 【答案解析】因為B是天然有機高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應，再結合C、D可

36、發(fā)生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）AD反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）DE反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！敬鸢更c睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現(xiàn)象、分子結構、相對分子質(zhì)量等等

37、都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。25、分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氫氧化鈉溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 干燥 【答案解析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉

38、和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！绢}目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃

39、硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵受熱易升華，冷卻后易凝華；遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止

40、裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！敬鸢更c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。26、FeBr3 起催化作用的是FeBr3 除去溴苯中的Br2 除去HBr中的Br2 b 干燥(或答“除去溴苯中的水分”) 偏低 0.750或75.0% 【答案解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替； (2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2； (4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用

41、分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。 (5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為103.12=31.2g，則與苯反應的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為220.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.11.5=16.65g，根據(jù)方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，

42、故答案為0.750或75.0%。27、分液漏斗活塞 微熱圓底燒瓶 有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱 氣密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應 D SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 橙黃色 NaCl和KCl 不合理 有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱 【答案解析】根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律進行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設計實驗?！绢}目詳解】甲同學設計了一次性完成元素氮

43、、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3H2SiO3H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一

44、個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會干擾實驗；B濃NaOH溶液會吸收CO2；C飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2 ；D飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- 。丙同學設計了驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H

45、+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 。（2）A中發(fā)生置換反應生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，發(fā)生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱?！敬鸢更c睛】實驗設計要根據(jù)科學性、安全性、可行性和簡約性進行，這也是評價實驗方案的的依據(jù)。要注意實驗的干擾因素，并且設計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達到預期、實驗結論合理。例如，本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。28、不能因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好對比實驗，證明