初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元溶液溶液的形成-溶液的概念特征和組成（導(dǎo)學(xué)案）

1、課題1 溶液的形成本課題包含三部分內(nèi)容。第一部分通過(guò)學(xué)生的探究，使學(xué)生在客觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的體系，在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，進(jìn)而認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、溶劑及其關(guān)系。第二部分介紹溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生思考，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究物質(zhì)在溶解過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。第三部分通過(guò)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單介紹了乳化現(xiàn)象，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本課題內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學(xué)中充分利用探究實(shí)驗(yàn)，并聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生對(duì)乳化現(xiàn)象有較直觀的了解。第1課時(shí) 溶液的概念、

2、特征和組成課題溶液的概念、特征和組成課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。過(guò)程與方法1.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)勇于探索的精神。教學(xué)重點(diǎn)建立溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。教具準(zhǔn)備NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯（若干）、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固

3、體、酒精、試管（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2.溶液的本質(zhì)特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。3.溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或液體；溶劑是指能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是常見(jiàn)的溶劑，汽油、酒精也可以作溶劑。要點(diǎn)提示：（1）均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)都是相同的；（2）穩(wěn)定性是指只要外界條件不變，溶液久置不分層，也不析出固體物質(zhì)。新課導(dǎo)入展示已配制好的五種溶液：NaCl、CuSO4、CuCl2、KMnO4、FeCl3。讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：這些漂亮的液體讓你們想到了什么？進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1 溶液【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生各抒己見(jiàn)，發(fā)表自己

4、的見(jiàn)解?！痉治鲂〗Y(jié)】其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來(lái)學(xué)習(xí)第一課題溶液的形成，學(xué)了本課題后，同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案?！净顒?dòng)與探究1】幾種固體物質(zhì)溶于水（請(qǐng)同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)下表）。藥品：NaCl、糖、CuSO4晶體、水儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙【交流現(xiàn)象】請(qǐng)一組同學(xué)解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。【得出結(jié)論】三種物質(zhì)都溶于水，得到的混合物顏色有差異?！咎岢鰡?wèn)題】為什么物質(zhì)會(huì)消失在水中？原因是什么？對(duì)此你有何猜想？小組討論一下看是否能形成共識(shí)。【分析小結(jié)】是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液?！?/p>

5、引導(dǎo)觀察】溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？【分析小結(jié)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析歸納出溶液的概念及溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）。【提出問(wèn)題】生活中常見(jiàn)的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？【交流回答】蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水。知識(shí)點(diǎn)2 物質(zhì)的溶解能力【提出問(wèn)題】同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶小組問(wèn)題探討：所有的溶液都是液體的嗎？有氣體或固體的溶液?jiǎn)幔浚ú灰欢?，比如空氣是氣體的溶液，合金是固體的溶液）易錯(cuò)提醒：（1）溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精。（2）一

6、種溶液中只有一種溶劑，但不一定只有一種溶質(zhì)，可以有多種溶質(zhì)。（3）透明的液體不一定是溶液，如水、酒精。（4）溶液的質(zhì)量一定等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和，如100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL。課外拓展：一些常見(jiàn)的有色溶液：含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，含MnO-4的溶液顯紫紅色，含MnO2-4的溶液顯墨綠色，含Co2+的溶液顯粉色，含CrO2-4的溶液顯黃色，含Cr2O2-7的溶液顯橙色。解能力是否相同？【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們按教材P27實(shí)驗(yàn)9-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！窘涣鳜F(xiàn)象】碘難溶

7、于水，高錳酸鉀易溶于水；碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油?！镜贸鼋Y(jié)論】不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。【提出問(wèn)題】把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)?？【活?dòng)與探究3】請(qǐng)同學(xué)們按教材P28實(shí)驗(yàn)9-3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【交流現(xiàn)象】液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。【歸納總結(jié)】液液互溶，量多為溶劑，量少為溶質(zhì)。特別提醒：通常水無(wú)論量多量少，都是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。質(zhì)和溶劑的確定液中的溶質(zhì)、溶劑實(shí)例教學(xué)板書(shū)第九單元溶液課題1溶液的形成第1課時(shí)溶液的概念、特征和組成溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

8、里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。歸納總結(jié)：（1）一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。（2）影響物質(zhì)溶解性的因素主要有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)還有溫度。不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同，如高錳酸鉀難溶于汽油而碘易溶于汽油；同一種物質(zhì)在不同溶劑里溶解的能力也不同，如碘幾乎不溶于水卻易溶于汽油。（3）根據(jù)溶液的名稱也可以判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。溶液的命名一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前溶劑在后。如“碘酒”中碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑；“食鹽水”中食鹽為溶質(zhì)，水為溶劑。若未指明溶劑的溶液，溶劑一般是水，如“硫酸銅溶液”中，硫酸銅為溶質(zhì)，水為溶劑。教學(xué)板書(shū)不同溶質(zhì)在同

9、種溶劑里的溶解情況不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同。4.溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。5.液體和液體形成溶液時(shí)：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見(jiàn)的溶劑。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P32）2.硫酸銅水碳酸鈉水氫氧化鈣水乙醇水氯化鈉水3.不會(huì)出現(xiàn)渾濁。因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性。難題解答【例1】（知識(shí)點(diǎn)1）為了探究“乙醇能否溶于水”的問(wèn)題，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟在盛有2mL水的試管中滴入23滴紅墨水，振蕩。然后加入2mL乙醇，不要振蕩，發(fā)現(xiàn)乙醇與水分層；振蕩試管，觀察現(xiàn)象。問(wèn)題討論（1）在水中滴入紅墨水的目的是什么

10、？ ；（2）在操作步驟中，為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意什么？ ；（3）要證明乙醇能溶于水，還應(yīng)進(jìn)行操作步驟。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： ?！窘馕觥克械稳爰t墨水振蕩后，水呈紅色，加入乙醇，能清楚地觀察到乙醇與水是否有分層現(xiàn)象；為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，加入乙醇時(shí)一定要小心謹(jǐn)慎；乙醇在紅色水的上面，要想證明乙醇溶于水，需要振蕩。【答案】（1）是為了便于觀察乙醇與水是否有分層（2）應(yīng)該用膠頭滴管將乙醇輕輕滴入水中，防止有振蕩而直接混合（3）振蕩試管后靜置一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)上面無(wú)色液體變紅，分層現(xiàn)象消失。乙醇能溶于水，所以在做實(shí)驗(yàn)時(shí)為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)注意

11、應(yīng)該用膠頭滴管將乙醇輕輕滴入水中，防止有振蕩而直接混合?！纠?】（知識(shí)點(diǎn)2）在進(jìn)行碘與高錳酸鉀溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列條件必須控制的是（ ）度 溶質(zhì)顆粒大小 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶劑種類A. B. C. D. 【解析】影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶質(zhì)顆粒的大小只是會(huì)影響溶解速度的快慢，對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，因此在探究碘與高錳酸鉀溶解性大小時(shí)，需要控制的變量有溫度、溶劑的質(zhì)量及種類?！敬鸢浮緾思想方法：控制變量法控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究常采用的方法，其原理是通過(guò)控制變量的方法，把多變量的問(wèn)題變成多個(gè)單變量的問(wèn)題而進(jìn)行逐一探究。布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開(kāi)始著手，充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和基礎(chǔ)，通過(guò)從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認(rèn)識(shí)溶液的本質(zhì)特征，從而建立起完善的溶液知識(shí)體系，通過(guò)課堂有效的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、思考能力和合作能力，使學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，也使學(xué)生對(duì)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性等辯證唯物主義