初中化學(xué)中考其他-金屬活動性的判定及其應(yīng)用學(xué)案

1、金屬活動性的判定及其應(yīng)用學(xué)案班級： 姓名： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷金屬活動性順序。2、通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案或進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評價，探究金屬的活動性順序.3、判斷金屬與混合溶液反應(yīng)的順序二、我會鑒別真假黃金的鑒別方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一：方法二：三、我會判定判定金屬活動性強(qiáng)弱的方法方法依據(jù)方法一：方法二：實(shí)戰(zhàn)演練：（ ）1.可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是 A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO（ ）2實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說明鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱的是 A. 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B. 鐵絲和銅絲分別

2、插入氫氧化鈉溶液中 C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃 （ ）3.把相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到X、Y、Z三種金屬中 ,Y表面有氣泡產(chǎn)生, X、 Z始終無明顯變化;把X的硝酸鹽溶液滴加到Z中,Z表面析出X.則三種金屬活動性順序?yàn)?A、Y X Z B、Y Z X C、Z Y X D、X Z Y四、我會應(yīng)用金屬活動性強(qiáng)弱的應(yīng)用a. b. c. d. 實(shí)戰(zhàn)演練：（ ）1.某化學(xué)興趣小組為測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動順序，設(shè)計了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中可行的是。A. Zn、Cu、AgNO3溶液 B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C. Zn、Cu、

3、Ag、稀硫酸 D. Ag、CuSO4溶液、AgNO3溶液（ ）2.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示生成H2的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與時間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系的圖象是ZnFeFeZnZnFeFeZnZnZnFeFe A B C D3.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾：向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸， 有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有 一定沒有 ；濾渣中一定有 。向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸， 無氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有 可能有 ；濾渣中一定有 。4在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實(shí)驗(yàn)：

4、（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）（1）實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2） 。（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的金屬X是 ，溶液Y是 ；（要求寫出化學(xué)式）。五、課后練習(xí)（）1. 下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是：eCl3 :ZnCl2 :CuCl2 AgCl（）2. 對、三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)探究過程如下：取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，、兩種金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，沒有現(xiàn)象。：取大小相等、兩種金屬片，分別放入稀鹽酸中，、表面都產(chǎn)生氣泡，但產(chǎn)生的氣泡的速度明顯比的快，則、三種金屬的活動性順序是：XYZ :ZYX :XZY :ZXY（）3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了驗(yàn)

5、證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序表的實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)）不可行的方案是；鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液：鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液：鋅、銅、硫酸亞鐵溶液：鐵、銅、硫酸鋅溶液（）4. 欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實(shí)驗(yàn)方案是_。 A 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中 B 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中 C 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中 D 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中（）5 .向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能出現(xiàn)的是 A、濾紙上有Ag，濾液中有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鎂 B、濾紙上有Ag、Cu

6、，濾液中有硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鎂 C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有硝酸亞鐵、硝酸鎂 D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有硝酸亞鐵、硝酸鎂（）6有等質(zhì)量的兩種金屬，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等時間0A時間0AB氫氣質(zhì)量C酸都反應(yīng)完了，金屬一定都有剩余D消耗的稀硫酸和鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是1:27興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：蒸發(fā)蒸發(fā)加入過量的稀硫酸、操作b加入過量的金屬X ，操

7、作a含F(xiàn)eSO4、CuSO4的廢液金屬混合物濾液1濾液2金屬晶體（1）操作a、b的名稱是 ，其目的是除去溶液中 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬鋅，你認(rèn)為誰的意見是正確的，理由是 。加入過量的金屬X的目的是 。（3）濾液1與濾液2的組成是否完全相同， ?；旌显谝黄鹫舭l(fā)對獲得晶體純度是否有影響，理由是 。8某班同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組的同學(xué)欲對該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究。 【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流討論】（1）小明通過觀察廢液呈 色，確定廢液中一定含有硫酸銅。（2）小紅通過分析反應(yīng)原理，確定廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是 ?！咀鞒霾孪搿啃∪A認(rèn)為