2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市安子中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市安子中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是NaHSO3 Na2SO3 NaOH NaClO NaNO3 氯水A. 僅 B.僅 C. D. 參考答案：B2. 蘇軾的格物粗淡有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A. 甲烷 B. 脫落酸 C. 乙烯 D. 生長素參考答案：C分析：該氣體能催熟果實如柿子。詳解：根據(jù)記載，該氣體能催熟果

2、實如柿子，乙烯可用作水果的催熟劑，該文中的“氣”指乙烯，答案選C。3. 除去泥沙的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是()A. B. C. D. 參考答案：A首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH離子沉淀，加入過量的NaOH可以將Mg2+沉淀，SO42-離子用Ba2+沉淀，加入過量的BaCl2可以將SO42-離子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-離子都行，Ca2+用CO32-離

3、子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，這樣Na2CO3會除去反應(yīng)剩余的BaCl2，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH離子和CO32-離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純的NaCl，正確順序為，答案選A。點睛：除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維。4. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。當有1mol Cu(IO3)2參

4、加反應(yīng)時A. 有12 mol KI 被氧化 B. 轉(zhuǎn)移11 mol電子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化產(chǎn)物參考答案：B試題分析：已知在氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4=2CuI+ 13I2+12K2SO4+12H2O中，每有1mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，化合價降低總數(shù)為11價，即得到11mol電子，做氧化劑；與此同時有11molKI 中I元素的化合價由-1價升高到0，做還原劑，據(jù)此可得下列結(jié)論：A由上述分析可知，有11molKI 被氧化，故A錯誤；B轉(zhuǎn)移11mol電子，故

5、B正確；C依據(jù)方程式可知，生成CuI191g，故C錯誤；DI2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯誤，故選B。5. 下列實驗操作能達到目的是（）A分離碘酒中的碘酒B蒸發(fā)C檢查裝置氣密性D讀取氣體體積參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A碘能溶解在酒精中，不分層；B蒸發(fā)皿可直接加熱；C氣體從長頸漏斗中溢出；D內(nèi)外液面相平氣體壓強一致【解答】解：A因碘能溶解在酒精中，不分層，則不能利用分液漏斗來分離，故A錯誤；B蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C氣體從長頸漏斗中溢出，不能判斷裝置的氣密性，故C錯誤；D內(nèi)外液面相平氣體壓強一致，可量取氣體體積，故D正確；故選D6. NA為阿伏加德

6、羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是 （ ）A由CuZn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成02gH2，則電路通過電子04NAB18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NAD常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA參考答案：D略7. 化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D.

7、表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1參考答案：A【詳解】A在中性，堿性等條件下，會發(fā)生吸氧腐蝕，O2得電子生成OH，A選項正確；B亞硫酸氫鈉為鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NaHSO3=NaHSO3；B項錯誤；C少量的Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，由于Ca(OH)2少量，因此完全反應(yīng)，Ca2和OH的比例為1：2，方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C項錯誤；DH2燃燒為放熱反應(yīng)，HO，D項錯誤；本題答案選A。8. 下列說法中正確的一組是： SiO2可以制光導纖維； 水玻璃和漂白粉都是是混合物； 不銹鋼和目

8、前流通的硬幣都是合金； 鹽酸和食醋都屬于電解質(zhì)； 純堿和熟石灰都是堿； 豆?jié){和霧都是膠體。A B C D參考答案：B略9. 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是（ ）A甲：C、 X ：O2 B甲：SO2、 X：NaOH溶液 C甲：Fe、 X：Cl2 D甲：AlCl3溶液、 X：NaOH溶液參考答案：C10. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的（ ）ABC D參考答案：D略11. 美國化學會志報道了中國科學家以CO2和Na在一定條件下制得金剛石，該反應(yīng)的化學方程式為：3CO2+4Na=2X

9、+C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是A. X的化學式為Na2CO3B. 在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物C. 當有0.4 mol Na參加反應(yīng)時，消耗的CO2的體積為6.72 LD. 當有3 molCO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA參考答案：CA、根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的化學式為Na2CO3，A正確。B、Na元素的化合價從0價升高到+1價，C元素的化合價從+4價降低到0價，所以Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物，B正確。C、0.4 mol Na參加反應(yīng)，消耗的CO2 的物質(zhì)的量為0.3mol，標準狀況下其體積為6.72L，題中未給溫度和壓強

10、，無法計算，C錯誤。D、3molCO2參加反應(yīng)，只有1molCO2作氧化劑，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA，D正確。正確答案為C。12. 由于化學反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲烷 B苯C聚乙烯 D乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故選D13. 下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說法不正確的是 （ ） A都能發(fā)生取代反應(yīng) B都能使紫色石蕊試液變紅 C都能發(fā)生酯化反應(yīng) D都能和金屬鈉反應(yīng)生成H2參考答案：B略14. 下列溶液與20mL 1 mol

11、L1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 ( ) B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液參考答案：D略15. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】單位時間內(nèi)生

12、成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；O2和均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混

13、有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作中碳酸氫銨受熱(100以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作為什么不能改為加硝酸鋇溶液？_。(3)操作的目的是_(結(jié)合化學方程式回答)。(4)操作的目的是_。參考答案：(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去過量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）甲同

14、學設(shè)計了如下圖所示的原電池，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液，但燈泡不亮。乙、丙同學對甲的設(shè)計分別做了改進后，燈泡亮了。根據(jù)上述素材，回答以下問題： 乙同學換了一個電極，如果他的鐵片更換，你認為可以換成 （化學式）丙同學把電解質(zhì)溶液換成了FeCl3溶液，寫出電極方程式，負極： 正極： 參考答案： 略18. （10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的分子式_，結(jié)構(gòu)簡式_。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填序號)。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)的化學方程式為_。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)類型是_。參考答案： 略19. 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023（1）的元