電化學-計算12-考研試題資料系列

1、電化學-計算12-考研試題資料系列電化學-計算12-考研試題資料系列電化學-計算12-考研試題資料系列電化學-計算12-考研試題資料系列題目部分，卷面共有74題,44.0分，各大題標有題量和總分一、計算74小題,共448分15分利用德拜-休克爾極限公式，計算29 K時，含有。02g1 al和。001 molkg1LaN33的水溶液中a+和L3+的活度因子系數(shù)。2.5分5時,已知1dm3溶液中含有0.001 ml aC，0.0025ol Na2O4和0002 mlAlCl3，試用德拜-休克爾極限公式，計算NaCl在該溶液中的平均活度因子系數(shù)3。分利用德拜-休克爾公式計算0。001 olg-1aN

2、O3水溶液在5時的離子平均活度因子 4。分利用德拜休克爾極限公式,計算.5003 olg-1YC3溶液的。5分應用德拜-休克爾極限定律，計算2時，0。0 o-1的K3FeC668分根據(jù)德拜-休克爾極限定律,計算25時,。005 mlkg-1BaCl2水溶液中B+ 和l-的活度因子系數(shù)和BaC2的離子平均活度因子系數(shù)75分某水溶液中含有0.0 kg的NaCl,0.003molg1的NaO4和0.07 molg1的MC2，利用德拜休克爾極限公式,計算298K時,此溶液中MgCl2的離子平均活度因子系數(shù).8.5分25時，質(zhì)量摩爾濃度b =2 olkg1的K4FeCN6水溶液正、負離子的平均活度因子系

3、數(shù)=0.0,試求此水溶液中正負離子的平均活度a及4FeCN6的電解質(zhì)活度aB9.10分在質(zhì)量摩爾濃度為 0。7 molk1的氯化鋇水溶液中，Ba2+，Cl-離子的活度因子系數(shù)分別為0.43和0.4。試求各離子的活度、BaCl2的活度、離子平均活度及離子平均活度因子系數(shù)。106分用某一電導池測得98K時0。1o3KCl溶液的電阻是85,在此同一電導池中換入0.2 mo-3某電解質(zhì)溶液后，同樣溫度下測得電阻為6。計算此電解質(zhì)溶液在298 K時的摩爾電導率。已知0。1 ml-m3 KC溶液29K時的電導率為1.12 S1。15分18時，HI溶液的極限摩爾電導率為8151-Smm1，濃度為0.40 m

4、oldm-3時的電導率為0。32S12.分5時，將某電導池充以01000molmKCl溶液,測得其電阻值為3。8;若換以0。24 olm3醋酸溶液，則電阻為942，計算該醋酸溶液的解離度及其解離常數(shù)。已知Kl0。0128102 Sm1,HAc=90.714 Sm2mo1.15分某電導池內(nèi)裝有兩個直徑為4。0m相互平行的銀電極，電極之間距離為12.00 cm。若在電導池內(nèi)盛。 moldm的AgNO3溶液，并施以20 V的電壓，則所得電流強度為0。197 A。試計算：1該溶液的電導;2電導池常數(shù)；3電導率和溶液摩爾電導率。5分測得25時，0。1000 mld的醋酸溶液電導率為20102Sm-1，試

5、計算醋酸HAc的解離常數(shù)。已知，H+ = 34.810-4 Sm2mol1，m，Ac =40.10-4Smmol-。155分已知Na，KNO3，aO的摩爾電導率依次為12610-4 Sm2-1,144 Sm2ml1,114 S2mol-1,KCl溶液中K+的遷移數(shù)為0。50 。設摩爾電導率不隨濃度變化而變化,試計算以上各種離子的摩爾電導率。16.分18時，02 mol-m3uSO4溶液的摩爾電導率為71.710- m2-m-1，試求截面積為5 cm2，高為。0 液柱的電阻.175分已知NC，NO和K三種鹽溶液的摩爾電導率分別是1264 Sm2mo，149。8 S-cm2-mo1和144.9 c

6、mmo1,在NaCl溶液中,Na+的遷移數(shù) a+=0。9。計算：1N3溶液的摩爾電導率；2NNO3溶液中a+ 離子的遷移數(shù)不考慮濃度的影響。1.5分298 時,.10 l-m3 NaCl水溶液中，Na+ 和l的電遷移率U N+ 42610 m2-V-1 -,U l=。10- 1m2-V1分25時，NH4Cl無限稀釋摩爾電導率是49.7 S2-mo1,OH和無限稀釋離子電遷移率分別是205103和7.910 cmS-V-1。計算25NH30分把01 ol-m3Kl水溶液置于電導池中,在25 測得其電阻為4。3。已知該水溶液的電導率為1。1 Sm-,而純水的電導率為。510-6 S-，若在上述電導

7、池中改裝入0.0 od3的Ac，在25時測得電阻為982，試計算0。0 mol-dm3 HOc的水溶液在25時的摩爾電導率25分在時,已知BaOH2,BaCl2，N4Cl溶液無限稀釋摩爾電導率分別為 5128104 Sm2ol，79910 m2-l1,4.75104 ml,試計算25時NH3HO溶液的無限稀釋摩爾電導率22。分將某電導池盛以.0 ol-m3 KCl溶液2時其電導率為。27 S-1，在2時測得其電阻為82.4，再換用0005 moldm-3 K2SO溶液，測得其電阻為26。電導池常數(shù)Kc ；2K2溶液的電導率；KSO4溶液的摩爾電導率。236分在某電導池中裝入0。0ol-3 的C

8、l水溶液，在5時，測得電阻是2。65;然后，在同一電導池中換入000mlm3的醋酸水溶液,在同一溫度下測得電阻為0.0。已知時0 moldm3 Cl的電導率是08 Scm1計算電導池常數(shù)Kc；2計算時，0.000 moldm3醋酸水溶液的電導率及摩爾電導率m.24。8分25時，在某電導池中充以 0.01 mol-d3 的Cl水溶液，測得其電阻為112。,若改充以同樣濃度的溶液x，測得其電阻為21841電導池常數(shù)；2溶液x的電導率;溶液的摩爾電導率水的電導率可以忽略不計.已知:2時0。0ldm3KC水溶液的電導率=0.14114 Sm-1。25分25時，在某一電導池中放入0。modm3 KCl溶

9、液=.0129 -m-1，測得電阻為8。4。在同一電導池中換入0 mold-3 NaOH溶液,測得電阻為316，求NaOH26分某電導池內(nèi)置0mm-3的K溶液,在5時電阻為90。2時在該電導池內(nèi)充入電導率為0.532 m的溶液時,其電阻是多少？已知25時1 -dm3 Cl溶液的電導率為1。286Sm76分一電導池中充以02 ml-m- KCl水溶液，2測得其電阻為453，在同一電導池中改裝同樣體積的濃度為0.5 ml-m3的aCl2溶液,測得其電阻為10501電導池常數(shù)Kc ；2Cl溶液電導率；CCl溶液摩爾電導率。已知25，0。0 mold3 KCl的電導率為0。276S-cm83分Ml2溶

10、液的Mg2離子和l離子的摩爾電導率：mMg+ =3。0610-smmo-Cl =76。340- Sm2mol1若溫度為2,溶液為無限稀釋，則Mg2+ 和 l-2分某電解鋁廠有串聯(lián)接的電解槽00個，電解電流5000 A,電流效率為95，每個電解槽平均日運行2h,試求該廠日產(chǎn)A多少千克，Al的相對原子質(zhì)量為269。35分25及100 Pa下電解CuSO4溶液，當通入電量為96C時,在陰極上沉積出。859 g C，問同時在陰極上有多少體積的H2 氣放出31分以1930 C的電量通入CO4溶液，在陰極有.09 ml的Cu沉積出來，求陰極所產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量為多少32分00 A的電流通過 CuCl2溶液

11、2h，在陰極上同時析出Cu和H2，析出Cu的質(zhì)量為0 g,求析出標準狀況下H2的體積，Cu的相對原子質(zhì)量為63。33。36分已知25時,水的離子積K = 1。008101 mol2dm6，25時NaO，,NaCl的分別為0。0247 m2ol1,4 Sol1和0。026 m2ml1，求25345分98K時,aC，NaOH和NCl的無限稀釋摩爾電導率分別為0.1086 S2ml-1，.02172 Smmo1和1298m2mo,今測得.1 mold3濃度的NH3H2的摩爾電導率為3。0904S2mol1，則解離度為多少？35.10分25時,在10 cm3 0.01 mo3的HCl溶液中加入50cm

12、 0。1moldm3的NOH溶液，求溶液的電導率與pH。已知25時H+，Na， l-,的分別為9804 S2ml1， 0110 Smol1,76。4 Sm2o-1，198310- Sm2m-1.36.10分25時,在10 cm 001 ld-3的Hl溶液中加入150 c00moldm-的NOH溶液,求溶液的電導率與p。已知2 時H+， a,Cl,的分別為39.80- Sm2ol-1，50.14 Sm2o1，764104 Sm2ml1， 198.10 S2ol10分25 時,在100 cm3。01 moldm3的HCl溶液中加入100 c 0。0moldm的Na溶液,求溶液的電導率與p。已知25

13、 時H+, Na+，Cl，的分別為349.810Smmol， 0。1104 S2mol，76410 ol1，19。14Sm2ml，2O的離子積為11101438.8分已知5時，純水的電導率=5.516 Sm1,純水的體積質(zhì)量密度為0。997 m3又H+，OH的分別為4。810Sm2mo1和8310Sm2ol,求水在2的解離度及水的離子積。已知H2的摩爾質(zhì)量為18.2ol139。分已知18，H的離子積=0。6101,試求該溫度下純水的電導率。18時，H+,OH的分別為315104 Smmo1和410 Sm2mol-1。40分在25時, 測得濃度為0566103 oldm3的丙酸25COOH的摩爾

14、電導率為553103Sm2mol1。又知HCl，Na，C2H5OONa的分別為42.6110-3 Sm2ol1,12。65 S2l-1,8.59-3Sm2ol1。試計算25時C54。8分在25時，電導池內(nèi)充滿 0。01modm3 KC 溶液,其電阻為55 ， 充滿0.moldm NH3HO溶液時,其電阻為2030。已知時0.01oldm-3KCl溶液的電導率為。14114 S1;NH+與OH的分別為 。10-4Sm2m1，98.310S2ml1.試計算NH3H2O428分某電導池中充入0.02 moldm的KCl溶液,在2時電阻為50，如改充入6105 mldm H32O溶液，其電阻為105

15、。已知02 moldm3Cl溶液的電導率為。227 S1，而NH4+及OH的摩爾電導率分別為73.41 Sm2ml1,19。3 S2mol1。試計算61l3H32O43.5分已知0。1mol1HC溶液的離子平均活度因子系數(shù)=079，試計算此溶液中Hl的活度及離子平均活度。42分在0.01 molkg1 nl2和0.olk1 Cl混合液中,已知SnCl2的=0.4，試問SnCl的和a各為多少?45。1分有以下不同類型的電解質(zhì):Cl，2Cal2,3CdO4，4LCl3,Al2S43.設它們都是強電解質(zhì)，當它們的質(zhì)量摩爾濃度皆為0。25og1時，試計算各種溶液的：a離子強度I;離子平均質(zhì)量摩爾濃度。

16、4分0.5 olm3醋酸溶液，在18時電導率是4。1 Scm,在同一溫度下，H+離子無限稀釋摩爾電導率是30 Scm2ml1，無限稀釋的醋酸溶液中c的遷移數(shù)為000 41分2時，某電導池中充以0。1 moldm3KC溶液時測得其電阻為19 ，換入0.01 moldmH3 2溶液時測得其電阻為2460 。 已知2時，這些溶液中離子摩爾電導率分別是mK+ =73。 cm2 mol,Cl= 7.4S c2 m1，mN4+=73.4 Scm2l1,mO =198。6 Scm2mol。求2 NH3H486分25時，Na2O4=.6012 Sm2ol-,Na+離子的遷移數(shù)t Na+=085。計算Na+和離

17、子的無限稀釋離子電遷移率。498分在8,01ml3 C3COOH的電導率是.7110Sm1,0。01 moldm3 HCON的電導率是。814 1，其中N的摩爾電導率是4.414 ml-,試計算0.1 moldm-CH3OOH在1時的解離度假設CH350。分計算AgBr飽和水溶液在25 時的電導率。已知其在此溫度下的溶度積 K411013 ol2d6；gNO, Br, KNO3的無限稀釋摩爾電導率分別等于133.31 Smmol1，151.10Sm2m-1，1。910-4 mmol1，所用水的電導率為4。06 Sm1.5。5分質(zhì)量摩爾濃度為0.17 mokg1的氯化鋇水溶液中,Ba2+ 和Cl

18、離子的活度因子系數(shù)分別為0。43和0.8，試求：1Ba2+ 和Cl離子的活度；2BaCl2的活度aB；3離子平均活度a；4離子平均活度因子系數(shù).5.6分2時，0.1 oldm-N溶液的摩爾電導率是3.5 Sc2ml-1,已知NaF在溶液中92解離,若Na+離子的遷移數(shù)是.45,求+和F533分測得2 時飽和gCl溶液的電導率為3.104 Sm-1,所用水的電導率為10104 Sm,求AgCl的溶度積。已知A+= 61。104Sm2mo，-= 6402ml1。8分測得0.0018moldm3醋酸溶液在25 時電導率為。51-5Scm。已知25 時H+ 和-離子無限稀釋摩爾電導率分別是35 col

19、1和4.8 Scmol1，求醋酸在此溫度下的解離度，解離常數(shù)K及溶液的pH55.8分在25下，測得.05oldm3HAc水溶液的電導率為3。6102 S1。已知同樣溫度下，H+和Ac無限稀釋離子電遷移率分別為36。28 m2V1s 和 4108 mV11。計算25 0.5 mldm568分已知298K時，NCl,HONa和HC無限稀釋摩爾電導率分別是1。6402Sm2mol1、1。046102mol和.261102 m2mol1。實驗測得28 時，0。01 ol3HCOH水溶液的電導率是5。0702Sm。計算:1298 K時,。01 modmHCOOH解離常數(shù);228 K時,0.0 moldH

20、COH溶液的pH.57.8分5時,間苯乙醇酸鉀K無限稀釋摩爾電導率為 10032 Sc2mol1.在電導池常數(shù)為04353 cm1的某電導池中，充以1.1576103 moldm3的間苯乙醇酸HA，在5時測得其電阻為0133.已知25時Hl和KCl無限稀釋摩爾電導率分別是42.3 Sm2m和193 Scm2mol1,求25586分硫酸鋇飽和溶液在8 K時的電導率為4.0104m，制備該溶液所用水的電導率為1.520Sm1.又已知BaNO2, 298 5102 Smmol1,H2SO4, K = 4295102 Sm2mol1,HO3， 28K= 4.2102Sm2mol1.計算硫酸鋇的溶解度。

21、9.6分在5下,測得飽和SrO4水溶液的電導率為。480m1，配制此溶液的水的電導率為1。5104 Sm1。已知25時,S+ 和S42無限稀釋摩爾電導率分別是5.5103 Sm2mol1和8.01 Sm2ml1.計算25時SrSO4606分18時,測得CF2飽和水溶液的電導率為。610- Sm-1，水的電導率為。10Sm。已知無限稀釋時摩爾電導率為：CaCl2，0117 m2mol1；Na,0。0109Sm2ol1；Na，0.009022mo-，求18時218分測得25時飽和氯化銀水溶液的電導率為31106Sm-，所用水的電導率為160106 Scm1,已知5時,g+ 離子無限稀釋摩爾電導率為

22、3。5cm2l,其遷移數(shù)為0。468。求gCl的溶度積626分25時,A飽和水溶液的電導率是.110 Scm1，所用水的電導率是1.6010 Scm1，Ag+和Cl離子的電遷移率分別是6。4204 cm2V1s1和9114 cm2V1s。計算266分在18時,NCl水溶液無限稀釋摩爾電導率為1.089102 2ml1,其中a+離子的遷移數(shù)為。395。計算1下，H+和l6.分5時,C無限稀釋摩爾電導率為426。16 cm2mo1，H+ 離子無限稀釋的遷移數(shù)為082.計算+ 和l.6分25時，LiCl水溶液無限稀釋摩爾電導率是115。30 Sm2mol,其中Cl離子的遷移數(shù)為0。66361Li 和

23、Cl-離子無限稀釋摩爾電導率；2Li 和Cl離子無限稀釋離子電遷移率。666分已知25時,NaAc，HCl和NCl無限稀釋摩爾電導率分別是91Scm2ml-1，2cmmol1和2Scm2o1,H+ 無限稀釋摩爾電導率是350 Smmol1。計算A66分已知18時，aIO3,CH3CON和CH3COAg無限稀釋摩爾電導率分別是7694 103 m2mo1，7816103 Sm2mo和.10- Sm2ol1。計算18時,O3無限稀釋摩爾電導率。假設其中Ag+的遷移數(shù)為0420,計算IO38。6分2時，00100 mold-3 BCl溶液的電導率為0238 S,Ba2+ 離子的遷移數(shù)是。4375，計

24、算Ba2 和l離子的電遷移率98分25時，4l的=4。9710- S2ol-1,NH4+在無限稀釋時的遷移數(shù)=0.4907，試計算無限稀釋時H4+及Cl-的摩爾電導率和電遷移率。70分往電極間距離為5 c的電解池里裝入C的稀水溶液，兩極間加4 的電壓時，Na+和l-在10min內(nèi)各移動幾厘米?已知N，Cl的離子電遷移率分別為59108 m2V-1 ，7。9108 m2V1s75分用界面移動法測定H離子的電遷移率時，在5 s內(nèi)界面移動了4。00 m，遷移管兩極距離為9.60-2 m,電位差為16.0 V，設電場是均勻的,試求H25分18 時,在某稀溶液中H+，K和Cl的摩爾電導率分別為2781-

25、4 S2mol-1,48104 2mol-1，40-4 m2mol1，如果電勢梯度為 Vcm173分2時,0。100 moldm水溶液中的離子電遷移率u N為42.6109 m2Vs ， l為68。010-9 m2-14。8分時，H4Cl，NOH，al無限稀釋摩爾電導率分別是129。8 cm2m1、21。2 cmmol1和108.6Scm2mol-1。18下測得0。 olm3NH3H2O溶液的電導率為.910 Scm 。求11 mom-3N3H=答案:=答案：部分，卷面共有4題,448.0分,各大題標有題量和總分一、計算4小題,共48.分15分答案：解：I=0008 olkg1 lna+=1.

26、171mol-121/211N+=。90 nLa3+=1。171mo-12k12|33La3=。389 .5分答案：解：I=0。0+200252 +.001+30.0212 +0022 +。0032 oldm3 。9510 moldm lNaCl=NaCl=0。49 3分答案:解：I = 0。00132 + 30。001 olkg-1= 0.006 mkg1 ln= 1。17mol/2kg1/2| 3-1| 。22= 763 5分答案:解:I=0。015 ol- n=1.71m-1/2kg2|31=。650 5.分答案:解：溶液的離子強度：I=0。0011+032mlkg10。06 molkg

27、1 根據(jù)德拜-休克爾極限公式: KFeCN6 =171l1 k =1.7mo1kg12-3 =0.272 K3Fe6 =.76 6分答案:解:=0。015mokg1 -lnB+=1171ml-1/2kg1/2Ba2+=0 同理,由lC-=，得 0。8 由lnC，得 =0.75 75分答案：解:I=。04olg ln MgC=1.171ol12kg1/2 1 Mgl2=0.26 85分答案：解：b olkg144/50.20mlkg =bb=.0944/50。200。06 aB= a=0.65=777 9。10分答案:解：b Ba2+=017ol Ba=0070。4=。310-3 b Cl=20

28、.01=.034mlkg-1al0。0340.84=。08 a BaCl2Ba+a2Cl=5.8106 =0。0182 b=002698 molg1 =0082 /。2690.6 1。6分答案：解：對01 mldKCl：電池常數(shù)Kl/= R =1.1m-1 對0。52 l-m3電解質(zhì)溶液:= 1145S-m1 m 220。2 S-cm2mol 11。5分答案:解:m m2mo-1 = = =0.62 cH+ =。45。86ld3。49 moldm 12.分答案:解: = = S2ml 32110- Sm2l-1 = 8.440 K= 1。7905 13。5分答案:解：1G=1/ = =0。00

29、988S 2Kl/A l/A =m1 =0.951 m3=Gl/A=0。09880.5510-21 09 Sm1 m= =0。94/0。-3Sm2mol =094410 mo1 145分答案:解：HAc =49。+40.9 4 S2mo1 =30.10 Sm2ol1 mHAc= .11-01 Sm2ol =201104m2mol- =003 K= =.840-5 155分答案:解:mKCl =1451+121-4S2l1 =50104mol1 K =。550104Sml1 =75104Sm2mol1 Na+=1610-475 10-4S2mo- = 10Smmol-N3=1610451 10S

30、m2mol1 =7 0m2o-1 1。分答案:解：m= =71。7014.0210m- =01434 Sm1 R=20。0/。14410- =89.4 17。分答案：解：1mNaNO3 =NaCl mKO3-mCl = 126+4.19。8Sc2mo 1215m1 2tN+ = =0.46 185分答案：解：mNaC= U Na+ + U Cl F =10. Scm2mol- NaCl= malc。0 m 19。分答案：解：O-=UO F= 。8 c2o1l = UC F 75 cmmo1 NH4 =NH4 -C=73.2 2mol-1 NH3H2O =NH4+H=27 Scmo-1 26分答

31、案：解:KC = 溶液2O = 1.16 Sm-516 Sm1=1。164Sm1 Kl/A = Cl KlK/A = Hc HcHAc = = 14 m1 =0。143 Sm1 mHc =1。4310 m2mol1 215分答案:解:NH3H=N4 +BOH2BaCl2 149.75+12。88-27.9104 Sm2mol1 =267。190-4 Sm2mol 2.6分答案：解:1Kl/A=R = 2。 m K2SO= =0。0Sm1 3 mKSO4 = =0.04 Sm2ol 23。6分答案:解：因為： Kl/AG= 所以：Kl/=R根據(jù)KCl水溶液的數(shù)據(jù),Kc=0.0128 S m128

32、。65=3690c 2對。0mol-醋酸水溶液: =。240 m1 m=/c=249 Smoc 4。分答案：解:1電導池常數(shù)K=R=.4114m112。=1。85m1 2溶液x的電導率= = =7.2710-3 m1 3溶液的摩爾電導率= = = 770S m2o1 55分答案:解:電導池常數(shù)c= R1。2Sm128.4436.7m1 NaOH的電導率= =。1 Sm 26.3分答案：解:根據(jù)G= ，得 R=R2=91=2204 .6分答案：解:1Kl/A= 15.4m 2= 0.941 3= =。215Sm2mo- 8.3分答案：解:tg2+ = 040t l = 0.50 294分答案：解

33、：n 0500023360009 / 6485mol 4028.3mo Al = kg = kg 。5分答案：解：在陰極上發(fā)生的反應：Cu2+2e= Cu 2H+e= H2據(jù)法拉第定律，陰極上析出的物質(zhì)的量 析出的Cu的量為 析出的2的量為 。00。005 mol。05 mol 0。012 3 32分答案：解： 325分答案:解：n 總o =7。4603 m n C = ml = .1103 mol n 2 7.460-35.11m 750 ml H2 = 。751-4224d3= 1。102dm3 36分答案：解：H2O=aOH +HCl NCl 005475 m2mol1 KW = c+c

34、 O c H 2 = = 100oldm3 2 mH2O H =H2 c H =5.96 S 34.5分答案:解:NHH2 0.028106+0.0272m2mo-1 = 0.28 Sm2mo-1 = 3.09104/0284= 0。0296 35。分答案:解:所成溶液的體積為150c3 。 H+的濃度為: ol =00 mod-3， Na的濃度為: moldm3=003 mdm3， Cl的濃度為: mold = 0。07 modm3 = =0。003103.104 + 0031050。110- +。0710376。4104Sm-1 =0.1733 1 pH-lg= 0。0= 2。5 3.1分

35、答案：解:所成溶液的體積為25cm3 Na+的濃度為:m-=0.00 moldm-3, Cl的濃度為： mom3 =0。004molm-3， OH的濃度為：mold3=0.002 moldm3 = = 0.0065。1104+ 0.00410376.410-4 + .02139。3104Sm =。10 Sm cH+ = mdm =5.05102mod pH=l=lg 5。011211。30 3710分答案:解:所成溶液的體積為200 3。 Na+的濃度為ml-0。005 old3, l的濃度為 modm3=0。0 moldm3, = = .05035.110- + 。00037。4-4Sm =

36、0.063m1 Kw=HOH-2H+ c H+=c .011014c=1。0507molm-3 =-lg.005-77.0 3.8分答案：解：m= Sm2ml-1 =0。991010 Sm2mol1 H+ O = 3。9819370 m2mol1=54.11032ol-1 = =1。09 H+ OH =c=mold3 =1。00310odm =.0030-71.00317 =1。01114 395分答案：解： += O =c=7。810-8odm-3 31+1710-4 S2ol-1 8104 Smml-1 c=48907.818103Sm-1 。106 Sm1 40分答案：解:2HCOOH

37、=Cl 2COON-NaC = 42。6 +8。59212665103 Smo1 =38.543 0-3Sm2ml1 0。435 K = =1。36310 418分答案：解：=1 0.1414 Sm-1=0。036Sm1 m=/c= Sm2mol1 =0。60 Smol1 = 0。0134 K = =。8105 4分答案:解:= 0.27Sm-1=69.3105 Sm m=c mol1 =0.1m2mol1 = 73。4 98.3104 Sm2mol-1 271。104 Sm2ml-1 所以, = =0.42 435分答案:= molg-1 a05=014 aB=a=6。312 442分答案:

38、bSnl2=0。012001+021 molk- =0.524 molkg1 aSnCl2=SnC2bSn/ =.400。524=00296 45。0分答案：1IHCl0。2 molk ICaCl2=0.7 molg-1 ICdSO4=1mlkg- Ial3=。50molkg1 A2O43=3.5molg1 bHCl=。5 mlkg-1 bCaC2=0369molg1 CdSO4.25mlkg1 baCl30.5699 molk1 b Al2SO3 =0.3 molkg- 4.5分答案：解： HA = =38. c2mo- mHc / =8. cm2mol1 =02K 26105 410分答案

39、:解：mKCl K+ +mCl 149。9 Scm2mo KCl Clc Cl =1.4910Sm-1 電導池常數(shù)Kc= R KH3H2O =1。504 Sc1 mNH2O mN4 +mH- c H = =4。23104 mold 3H2O = N+ + -平衡 / mldm3 0.01-4.2314 4.23104 420- K=1.87105 8。分答案：解:a2SO4= a+ + 4Na+ Na2SO4 Na+ =。0103 Sm2mo1 S42a2SO4 t O4 =Na2SO4 1t Na+ =16010-2 Sm2ml1 ua+ = =。2108 m2V1s-O42 = 8。298

40、 m2V1s。8分答案:解：mH3COOa= =78110-4ml1 CH3COO = C3CONamNa+ =3.7104Sm2molCOO337104 Sm2m因CH3CONa很稀CH3COH=C3COOH+ =38.504 m2mol1 HCOH= =4710- Sm2l1= .13 50。6分答案:解：c Agr =6.9410 moldm3AgBr =gNO3 + brKN3 =40。3 m2mol1 AgBr = mgr HO =gBrc Agr =9。74106 Sm1溶液 =AgBr+ =1。414105Sm- 51。5分答案：解： +=+bBa / 0。0073 a C=bC

41、l / b= 00292 = aBa2+ a C2 = 6。4-6 3a=a= 0.13 4=+2/=062 52.6分答案：解:N =NaFt Na+ =7。575Scmm1 -=NaFt F =NaF1t Na+ 4525 cmol1 Na = =4。33104cm2V11 uF= 5.74104cm21s1 533分答案：解:氯化銀溶液的實際凈電導率:AgC =3411040Sm1 =1。1104S- gCl =61。9 476。410-4 Sm2m- =138。- Smol1 c=c Ag+c Cl Cl / Agl1.38105moldm=1.30871052= 7110-10 5.

42、8分答案：解：=/=4815 S2mol1 =H+Ac =90。8Scm2ml-1 =.132 =1779105 c +=c0 = 1.665104 moldm3pH=-l H+ c =3.9 55分答案:解:mc /c7。04 m2mol-1 HAc H+Ac- = + uAc F .03898 Smml1 = 0.018 cH+ = c HAc= 9.310- modm3H-lg c H+/ c3 56。8分答案：解：COH=HCOONa +ClNCl = 44312m2ol1 = =5 K= =104 2c + = c0HCOOH = 2410 old3 pH=-lg c H+ c =.

43、9 5分答案:解： = =2160 Scm mHA= 189 m2m1 HA =K+HClKCl 3。5Scm2mo-1 = = 0.53K= =560 8。6分答案：解：Ba4=溶液2 = .50-.520104 Sm1 =3.06004 Sm1 BSO的摩爾電導率為：mBaS4,28K =其中，為硫酸鋇飽和溶液在9 K時的物質(zhì)的量濃度，即為硫酸鋇在該溫度下的溶解度。因為硫酸鋇是強電解質(zhì)，且僅有很少量溶解，因而可以近似把BaSO4, 9K 看做等于aS4，298。由離子獨立運動定律，有：BaSO4，298K =BaNO32，298 +H2SO4,29 HNO3，28K = 1.3510+4。9521100 S2ml-1 。435002 S2mo1 則 c BaSO4 = =1。06510 mlm3 59.6分答