物化上題目-09章-可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-考研試題資料系列

1、物化上題目-09章-可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-考研試題資料系列物化上題目-09章-可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-考研試題資料系列物化上題目-09章-可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-考研試題資料系列物化上題目-09章-可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-考研試題資料系列9。 分 490440 已知 Z，Zn=-0763V， 則以下電池反應(yīng)的電動勢為： Zns Ha1=Zn2+a=1H2 A -73 B 73V 0 V D 無法確定 1。 2分420121 寫出 25時,電池 SsSb2sHm,ClH2g,p，Pt 的 負(fù)極反應(yīng) _，正極反應(yīng)_， 以及電池的總反應(yīng) _。 1 分 44414 以下兩個反應(yīng): PbH P

2、b+a + e+ Hg P P2 + 2e 其電極電勢公式分別為 及 ,這兩個反應(yīng)相應(yīng)的及 是否相同? 16. 2 分4814801 電池 PbsH2SOmbOs,作為原電池時,負(fù)極是 ,正極 是 ；作為電解池時，陽極是 ，陰極是 。 19 15 分 7196719 18時,測定了以下電池的電動勢： Hgl|Hg2l2|KC1 mlm3|溶液S|C24s|g2COsg若溶液S中含有0。1mol3 NaNO3及0。0 mlm- CNO2時， E1 324.3 V;當(dāng)溶液S中含有01 mold3 N3但含Ca2+不同時，E = 311。1 mV。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；計算在后一種情況下溶液S

3、中Ca2+的濃度。1。 5 分 446444 2，將含有Fe2+和3的水溶液與Fe 粉一起振蕩,使其達(dá)平衡，求出K=Fe2+3Fe3+-2= 8.9140，其 Fe2Fe = 0.42 V，則以下答案: 正確的選項(xiàng)是: Fe/F 71V, Fe2+/Fe= 0330 V B e3/2 = 1.514 V， e2/Fe = 。8439 V C F3/+ = 07 V, F2+/Fe = 0.0365 V D 3/Fe2+ .6514 V， Fe2+/e = 0。3 V 4。 5 分 419641928 K時，已知Eu2|Cu=0.3，2+Z= - .7628 V,則電池Zs|Z2a11|C2+a

4、2=1|Cs的_，電池反應(yīng)的平衡常數(shù)a=_，當(dāng)電能耗盡時，兩離子的活度比a1/2_。1. 5分 7171629 時，電池 Pt，H22O4mAgSO4g 的電動勢為 0.627 ，g2SO4+e g+的電極電勢為 0。627 V，而Ag+e =g的電極電勢EAg+|A=0。799 V,則g2O4的活度積為： A.81017 B。2103C981 D1.53106 . 5 分 464343 可將反應(yīng) Ag+ l AgCl 設(shè)計成電池 _ , 已知 298 K時電池的 E= 0。576 V，則電池反應(yīng)的r28。1 K= _, AC 的活度積Ksp =_，電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電動勢 E 等于_ 。4。

5、 分 1141 在298 K時,下述電池電動勢為0456 V， Agg|K002lg ，=095OH0.5olkg1，0.82Ag2Os|Ags當(dāng)電池反應(yīng)進(jìn)行至電子傳輸量為mol時，這時電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為: A5。6107 90-8 C1。71 D1.206。5 分 464344 可將反應(yīng) Ag+ Cl gCls 設(shè)計成電池 _ , 已知2 K 時電池的E= 0。576 V，則電池反應(yīng)的8.15 K =_, gCls的活度積Ks =_,電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電動勢 E 等于_ 。1. 5 分 444443 25電極的反應(yīng)為 2+ 2+ 2 H2O2，其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 。68 V， 而 H，OO2

6、= 040，則電極反應(yīng)為 H2O2+ 2H 2e 2H2O 的電極,在25時的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 為 ： 0256 B 279 V C 1081 V D 1.78 V 4。 分 43813電池aHgaNaClmAgClAgg+AgC|NaClm2|NHg，m10。02 mlkg-1，1 = 07,2=.10 molg-1，,2 0.780， 在298 K時電池的電動勢為: .38 V .54VC0043 V D0.768 V 5分 4854385 已知電池 Ag|A2SO4s|2SO40。1 mok-|H2，P 在8 K時的E1和E1分別為0。7V和 。3 V，設(shè)各物質(zhì)的活度與濃度無關(guān)，活度系數(shù)均為

7、,則在38 K時,2 2值為：_。5 5 分 42422 判斷以下兩個電池的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?其電動勢與Kl的濃度是否有關(guān)? AgAgsKClaqHg2Cl2Hl 2 Hl2l2ClqNO3aA 14。 15 分 4191412K時,有以下電池:Pt，C2pHCl0。1 molkg|AgCl|Ags, 試求:1 電池的電動勢；2 電動勢溫度系數(shù)和有1ml電子電量可逆輸出時的熱效應(yīng)；3 ls的分解壓。已知fHmAC- 1.27031 Jmol1，Ags，AgCl和Cl2g的規(guī)定熵值Sm分別為：4。70，96.11和237 JK-1mo1。213 分別寫出以下兩電池在作為原電池和電解池時的電池反

8、應(yīng)并判斷是否有可能成為可 逆電池。 ZH2SO4aus 2PtH2HCaqAClsAg 4 15 分 4394349電池 Ag|ABrsHB0.1 kJm120.01p,t,98 K時，E=0.1 V，當(dāng)電子得失為mol時，m= 5.Jmol-1,電池反應(yīng)平衡常數(shù)K=0。301，EAg+Ag=0。800V，設(shè)活度系數(shù)均為1。1 寫出電極與電池反應(yīng)；2 計算298K時ABrs的s； 求電池反應(yīng)的可逆反應(yīng)熱R;4 計算電池的溫度系數(shù).19。 分 4144140欲測以下電池的電動勢，與電位差計的端相接的應(yīng)是哪一極?為什么？左Pl0。HClaqClp|t右2。 5 分 4400440在以下各電池中，其

9、電池電動勢與氯離子的活度aCl 無關(guān)的是： ZnnlqC2，Pt Zn|Zl2q|KClaqAgC,Pt ，H2pCClp2,PtA，Agl|KCaCp,Pt. 分 4114711 29K時，已知Cu2+I e- CuI的E=.86V，C+e -u+的2=0.153 V，為求uIs的sp應(yīng)設(shè)計的電池為_,Ks=_。 5 分45845 某電池在 p 時電動勢與溫度的關(guān)系為 E/V -68.00 0。312 T/ 298， 8 K時電池的電動勢 E =_ ,當(dāng)輸出 2 mol 電子電量時，電池反應(yīng)的 Hm= _ ；rS= _。當(dāng)輸出 1 mol 電子電量時，電池的 電動勢 _ ；電池反應(yīng)的Hm=

10、_；rS=_. 6. 5分 445443 可將反應(yīng) Ag+ ClAgCls 設(shè)計成電池為 。 已知 2時電池的E= 57 V，則電池反應(yīng)的 rG298 K= , Al 的活度積 sp ，電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電動勢E等于 _ 。2 分 4624692 測得電池 Pt,H2p|HCl0。1 molkg-AgClsgs 在8 K時的E 0.4,又已知:EAgC| A=0。223 V,則該Cl溶液的=_；=_,溶液的H_。. 分254256 某一電池反應(yīng) Sm298K 0，則 25時，電池可逆工作時是吸熱還是放熱? 熱，因?yàn)?，而實(shí)際電池放電時是吸熱還是放熱? 熱。 熱量較可逆情況下哪個大？ , 因?yàn)開

11、 。 4. 5 分 4194196298 時，已知E+|Cu0337 V,EZn+|Z 0.2 V,則電池n|Zn2a1|Cu221Cus的E=_,電池反應(yīng)的平衡常數(shù)a=_,當(dāng)電能耗盡時，兩離子的活度比a1/a2=_.5 5 分4764476 1 電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨濃度的減小而 _ ; 電池 sM1+1Ma2s 的電動勢除了電極與導(dǎo)線 的接觸電勢外，還由哪些界面電勢組成 _ . 3 分443848 電池 PtH21015 kaHCl ， mHgCgPt 根據(jù)能斯特公式其電動勢E _ ，得到 g _. 因此可以用測定電池電動勢的方法求電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)。 7. 2 分 28428 將

12、反應(yīng)+ b2+= Sn4+ + b，設(shè)計成可逆電池,其電池表示式為 . 2。 分 4235425 化學(xué)反應(yīng):Ni+ 2HOl iH2 H2g,可以設(shè)計成電池為: _ 22. 15 分 19141129K時，有以下電池：，l2p|HCl0.1 kg-1|Agls|Ags,試求： 電池的電動勢;2電動勢溫度系數(shù)和有1ml電子電量可逆輸出時的熱效應(yīng)；3Agls的分解壓。已知fHmACl= 1。2705 mol-1，Ags，As和Cg的規(guī)定熵值m分別為：42。70,96。1和2487 JK-ml1。 2 分 74217 欲測量以下電池的電動勢，與電位差計負(fù)極端相連的是該電池的 p端還是 p2 端？ P

13、H210.1HCaHp2= pPt 4170 電極gNO3m|gs與ZnC2m2Zns組成自發(fā)電池的書面表示式為:_。選用的鹽橋?yàn)?_。24.10 分 934934已知25時，純水的電導(dǎo)率 =5。010-6 Sm1,無限稀釋時H及O的摩爾電導(dǎo)率分別為34820及1.004，純水的密度=9970 gm,試求水的離子積KW.4025時，Tll在純水中的溶解度為1.0102 oldm-3，在0100 moldm NCl溶液中的溶解度是9103 mold3，lCl的活度積是.020，試求在不含Cl和含有0。100 molm3 NCl的Tll飽和溶液中離子平均活度系數(shù)。441 將以下反應(yīng)設(shè)計成電池,根據(jù)

14、電池 E 值判斷該反應(yīng)是否自發(fā)?設(shè)離子活度都為 1. Fe2+Ce4+ e3+Ce3+ 已知 F，F(xiàn)e2+=.77 V， Ce4+,Ce= 03 V 。 . 分 4284428 某電池的電池反應(yīng)可寫成： Hg + Og H2Ol 2 2Hg + O2g H2O 用1，E表示相應(yīng)反應(yīng)的電動勢，K,K2 表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù),以下各組 關(guān)系正確的選項(xiàng)是： A E1 2 K1K BE2 K1 K2 C E1 E K1 K2 E E2 1K2 8。 分 4434243 28K 時,已知 Fe3+,Fe2+=.7 , S+,Sn2+= 0.15 ，將這兩個電極排 成自發(fā)電池時的表示式為_，E_. 2 2分 433433 電池 Pt,H210 PaCl10 olkg1H2100 kPa， 是否為自發(fā)電池？_ =_。 4216 用補(bǔ)償法對消法測定可逆電池的電動勢時，主要為了: A 消除電極上的副反應(yīng) B 減