2023學(xué)年廣西玉林市興業(yè)縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是ACaF2的電子式：BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD中子數(shù)為20的

2、氯原子： 2、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B1 mol CH3OH所具有的能量為90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1kJmol1D1 molCO(g)和2mol H2(g)斷鍵所需能量小于1 molCH3OH(g)斷鍵所需能量3、下列化學(xué)用語正確的是A乙醇的官能團(tuán)：OHB乙醇的分子式：CH3CH2OHC乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D乙烯無官能團(tuán)4、下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是A苯的鄰位二元取代物只有一種，能說明苯分子中不存在單雙鍵交替排布的結(jié)構(gòu)B實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，先加濃硝酸

3、，再加濃硫酸，最后滴加苯C等質(zhì)量的苯和聚乙烯完全燃燒，苯消耗的氧氣多D加入NaOH溶液后靜置分液，可除去溴苯中少量的溴5、下列說法中不正確的是A離子化合物中可能有非金屬元素B共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵C吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生D一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH36、下列說法中正確的是()A因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種7、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一

4、種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的這種物質(zhì)是（）A氫氟酸B鹽酸C燒堿D純堿8、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)判斷，下列說法正確的是A硒（Se）元素的非金屬性比硫強(qiáng)BCl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+CSr (OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca (OH)2弱DBe與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，BeO是兩性氧化物9、依據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DFe3Cu2Cl2HClO

5、Fe210、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（ ）A對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物11、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B提出了元素周期律C揭示了燃燒的本質(zhì)D提取了治瘧藥物青蒿素12、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A石灰石CaOB鐵紅Fe3O4C苛性鈉NaOHD漂白粉CaCl213、下列說法錯(cuò)誤的是A蔗糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪

6、色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖14、下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類型的敘述正確的是( ) HClONa2O2NaClNH4ClA共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵B共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價(jià)鍵C共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵AABBCCDD15、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（ ）A放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)C有催化劑作用D無法判斷16、下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排

7、列順序正確的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)ABCD17、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A苯的溴代（苯、溴水、試管）B蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）18、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）A檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C比較CH3COO和CO32結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa

8、溶液的pHD檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成19、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）RXYZA簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RXBY、Z的簡單離子半徑大?。篩，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。17、C【答案解析】A苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B醋酸鉛為重金屬鹽，可進(jìn)行蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C稀鹽酸洗滌鉑絲

9、，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可完成，C項(xiàng)正確； D肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品不能制取肥皂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及肥皂制取等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析。18、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、檢驗(yàn)醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時(shí)氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯(cuò)誤；C、離子結(jié)合H+的能力越

10、強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，測(cè)定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強(qiáng)，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以檢驗(yàn)溴元素時(shí)先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查官能團(tuán)的檢驗(yàn)，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用19、C【答案解析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫

11、化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4NH3，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al3+有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+ S2-,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁進(jìn)行鋁單質(zhì)的冶煉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CS2為共價(jià)化合物，C和S原子之間形成極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。20、C【答案解析】A選項(xiàng)，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒有改現(xiàn)象，不能說淀粉沒水解，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液在酒

12、精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，發(fā)生了水解反應(yīng)，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項(xiàng)，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42、Ag+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。21、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A縮小體積使壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C體積不變，

13、充入He使壓強(qiáng)增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。22、D【答案解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷電極反應(yīng).詳解: A. 放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B. 放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C. 因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D. 充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：在可充電電池中放電

14、為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別： 原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng) CH3CHCHCH3 或 【答案解析】通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，

15、B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒有順反異構(gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說明是酚酸酯，苯環(huán)上的一氯代物有3種，說

16、明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應(yīng)得到，因此整個(gè)流程或，故答案為或。24、氧元素 Al O3 SO2 H2O2（或Na2O2） Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 【答案解析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半

17、徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過

18、程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、A2eA2+ Cu2+2eCu 變大 DABC 【答案解析】甲、乙、

19、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性AB，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A2eA2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性BC，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+2eCu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性DA，隨著H的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是DABC。26、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 接收被氣體壓出U形管的液體，

20、防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷，然后進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，

21、接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性（），然后打開活塞與止水夾（），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個(gè)裝置內(nèi)的

22、空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實(shí)驗(yàn)銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝

23、酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 有白煙生成 b、c 氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱 A NH4+ NO3- 【答案解析】（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH

24、3+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；有白煙生成；（2）a. 吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會(huì)引起倒吸，故a 錯(cuò)誤；b. 裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b 正確；c. 裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故 c 正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝

25、酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸趸退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會(huì)存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。28、Cl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) X 22.4L 644 X 還原 0.01mol Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱 【答案解析】(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，則該裝置是電解飽和食鹽水的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題；(2) 若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液，則該裝置是電解飽和氯化銅的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題。【題目詳解】(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，Y與電源正極相連為陽極，陽極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，產(chǎn)生的氣體是Cl2；檢驗(yàn)氯氣的方法是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；X為陰極，陰極反應(yīng)為2H+2e-H2，陰極附近會(huì)產(chǎn)生氫氧根，生成白色的氫氧化鎂沉淀，故在X極附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，同時(shí)消耗0.2mol H+，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為0.1mo