遼寧省撫順德才高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是( )At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸?/p>

2、物隔離了鋁和硫酸溶液Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高Ct=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低2、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()ABCD3、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO24、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的

3、是ABCD5、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是選項(xiàng)原因結(jié)論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構(gòu)體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型AABBCCDD6、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)7、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電

4、滲析法、離子交換法等B將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2C在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體8、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是ACH4+ Cl2CH2Cl2+ H2BCH2=CH2+ Br2CH3CHBr2CD9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推測(cè)它不可能發(fā)生的反應(yīng)為（）A酯化反應(yīng)B氧化反應(yīng)C加聚反應(yīng)D取代反應(yīng)10、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AN2、H2、NH3在容器中共存B混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成

5、n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2D單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH311、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說(shuō)法正確的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A010min內(nèi)，v(NH3)=0.16molL-1min-1B010min內(nèi)，v(N2)=0.18molL-1min-1C010min內(nèi)，v(N2)=0.16molL-1min-1D1520min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=012、冶煉金屬一般有以下幾種方法：熱分解法；焦炭法；水煤氣法（CO或H2）；活

6、潑金屬置換法；電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）AaBbCcDd13、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為正極，Cu為負(fù)極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO42向Zn極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體外電路電流的流向是：CuZn負(fù)極反應(yīng)式：Cu2eCu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A B C D14、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是ABCD15、藍(lán)

7、晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3SiO2。用下列試劑清洗藍(lán)晶石,藍(lán)晶石不會(huì)被腐蝕的是A氫氟酸 B氨水 C硫酸 D硝酸16、下列順序排列正確的是A元素的非金屬性：PSClB原子半徑：FClIC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2D酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO417、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18、天工開(kāi)物中如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方

8、法與此相同的是A鈉 B鋁 C銀 D鐵19、以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）ACa2、H、SO42-、HCO3-BH、Fe2、SO42-、 NO3-CNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl20、用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氮原子：BHCl 的電子式： CNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：21、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A苯和水 B苯和溴苯 C乙醇和溴水 D乙酸和乙醇22、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下

9、:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A濾渣A主要成分為SiO2B濾液乙含有的陰離子主要為Al(OH)4-、Cl-、OH-C濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分） “來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是_；C的分子式是_。(2)在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑

10、是_。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下： （1）鈉元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（3）NaOH的電子式為_(kāi)。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（N3被氧化為N2）。25、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫

11、與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：儀器m的名稱為_(kāi)。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰 b濃硫酸 c無(wú)水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）為探究的性質(zhì)

12、，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中的現(xiàn)象是_，說(shuō)明具有_（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，說(shuō)明具有_（填代碼）。a氧化性 b還原性 c漂白性 d酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_尾氣可采用_溶液吸收。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問(wèn)題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)C中盛放CCl4的作用是_；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_(kāi)；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的

13、一氯代物只有一種，則E的名稱為_(kāi)。28、（14分）、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極。（用電極材料名稱作答）若原來(lái)兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)g。、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。At0t1Bt1t

14、2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項(xiàng))。At0t1 Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃?，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)。29、（10分）某人設(shè)計(jì)淀粉

15、利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）“C6H12O6”的名稱是_，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作_。C中含有官能團(tuán)名稱是_；（2）AB反應(yīng)類型為_(kāi)；CD反應(yīng)類型為_(kāi)；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式AB：_；CD：_；CH3CH2OHCH3CHO：_。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放

16、出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，tc時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選:C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。2、D【答案解析】A.1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還有一周期的元素

17、，還要有一橫行，A錯(cuò)誤； B.4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過(guò)渡元素，不能在相鄰位置，B錯(cuò)誤；C.10號(hào)元素(Ne)為0族元素，與15、16號(hào)元素不在同一周期，C錯(cuò)誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號(hào)元素是第三周期第VIA主族元素，第18號(hào)元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確； 故合理選項(xiàng)是D。3、B【答案解析】A反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，因此體系壓強(qiáng)保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故B正確；C根

18、據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為11保持不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D每消耗1molSO3 的同時(shí)生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3 的同時(shí)消耗1molNO2時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度。4、A【答案解析】A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D. F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞

19、增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。5、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生了萃取作用，二者的原因不同，A錯(cuò)誤；B乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，B正確；C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結(jié)構(gòu)不同，n不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應(yīng)，前者是發(fā)生取代反應(yīng)，后者是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：考查關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。6、C【答案解析】A鈹（Be）和鎂是同一主族的元

20、素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶Sr（OH）2比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D

21、正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。7、C【答案解析】分析：A蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B. 根據(jù)苦鹵中

22、主要含有溴的化合物分析判斷；C. 根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B. 苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2，故B正確；C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過(guò)加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無(wú)水Mg

23、Cl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。8、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A甲烷光照條件下分子中的氫原子會(huì)逐步被取代，反應(yīng)方程式CH4+ Cl2CH3Cl + HCl，故A錯(cuò)誤；BCH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，故B錯(cuò)誤；C苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故D正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫9、C【答案解析】某有機(jī)

24、物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有羥基和羧基故可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有還原性官能團(tuán)羥基故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有烷基和苯環(huán)故可以發(fā)生取代反應(yīng)，沒(méi)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案選C。10、B【答案解析】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗n mo

25、l NH3，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、A【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A. 010min內(nèi)，v(NH3)=1.60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正確；B. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知010min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知010min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C錯(cuò)誤；D. 1520min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

26、態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆0，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。12、B【答案解析】要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為： a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2 b.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2 據(jù)上述原理可知，鐵可通過(guò)三種方法

27、冶煉；銅可以通過(guò)四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng)，用適宜。答案選B。13、B【答案解析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負(fù)極,發(fā)生 Zn-2e-=Zn2+ ； Cu電極為正極，發(fā)生2H+2e-=H2，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答。詳解：Zn為負(fù)極，Cu為正極， 錯(cuò)誤；Cu電極上發(fā)生2H+2e-=H2，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),正確； SO42向負(fù)極鋅極移動(dòng)，正確；由2H+2e-=H2，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6 L氣體(標(biāo)況)，正確；電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電

28、流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反,正確；負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-= Zn2+ ,發(fā)生氧化反應(yīng), 錯(cuò)誤；均正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)。14、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、

29、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。15、B【答案解析】藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3SiO2。可看成是由氧化鋁和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應(yīng)，不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)B選；C、氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)C不選；D、氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D不選。答案選B。16、C【答案解析】根據(jù)元

30、素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【題目詳解】A. 同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性PSCl，故A錯(cuò)誤；B. 同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：FClI，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)榻饘傩訩NaMg，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOHNaOHMg(OH)2，故C正確；D. 因?yàn)榉墙饘傩訡lBrI，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17、A【答案解析】A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確

31、；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C.圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案：A。18、C【答案解析】根據(jù)題中信息，“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！保ㄟ^(guò)HgO分解得到Hg單質(zhì)；【題目詳解】“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符

32、合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【答案點(diǎn)睛】工業(yè)上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，KAl常采用電解法，ZnCu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。19、B【答案解析】A因H+、HCO3-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BH+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B選；CCu2+、S2-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DFe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。20、C【答案解

33、析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子。【題目詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。21、A【答案解析】測(cè)試卷

34、分析：可以用分液漏斗分離，說(shuō)明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，A正確；其余選項(xiàng)中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，答案選A?？键c(diǎn)：考查能通過(guò)分液漏斗分離的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和主要的考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練。明確通過(guò)分液漏斗分離物質(zhì)的條件和適用范圍是答題的關(guān)鍵。該類測(cè)試卷還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠

35、體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。22、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過(guò)量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通

36、常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有：1.硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過(guò)量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過(guò)量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過(guò)量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。二、非選擇題(共84分)23、 C2H4O 加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液 【答案解

37、析】A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生

38、成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。24、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2

39、中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4081024個(gè)；（5）反應(yīng)為210-220下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成

40、氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。25、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2

41、4H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置，有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息

42、完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。26、分液漏斗 溴水褪色 b a 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 NaOH 【答案解析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加

43、熱后溶液又恢復(fù)紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學(xué)方程式為：，故答案為分液漏斗；（2）裝置B中二氧化硫與溴水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，其化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項(xiàng)正確；二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為：，二氧化硫中S元素+4價(jià)被還原成0價(jià)的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項(xiàng)正確；，故答案為溴水

44、褪色；b；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行尾氣處理時(shí)選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；NaOH?！敬鸢更c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學(xué)生要辨析實(shí)質(zhì)，切莫混淆。27、 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 產(chǎn)生淡黃色沉淀 酸性高錳酸鉀溶液 對(duì)二甲苯【答案解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴

45、苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對(duì)