福建省永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A檢驗(yàn)淀

3、粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液46滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中4、已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制硫酸鋁B制氫氧化鋁 C過濾氫氧化鋁D灼燒制氧化鋁5、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42-=PbSO42eB在放電時(shí)，該電

4、池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e=PbSO42-6、下列有關(guān)生活中常見有機(jī)物的敘述正確的是多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)肥皂的主要成分屬于高級脂肪酸鹽糖類物質(zhì)均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸A B C D7、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義。下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A人面魚紋彩陶盆無機(jī)非金屬材料B“馬踏飛燕”銅奔馬金屬材料C宇航員的航天服有機(jī)高分子材料D光導(dǎo)纖維復(fù)合材料8、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴

5、加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是 （ ）溶質(zhì)的成分對應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3c（CO32）c（CO32）CNa2CO3c（Na）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na）=c（HCO3）AABBCCDD9、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B物理性質(zhì)是否有各向異性C是否是具有美觀對稱的外形D內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列10、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B醫(yī)

6、學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)11、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）42+CCu（NH3）42+的空間構(gòu)型為正四面體型D在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道12、下列說法錯(cuò)誤的是A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必

7、須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 DH0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行13、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHXVHY，則下列說法正確的是（ ）AHX可能是強(qiáng)酸BHY一定是強(qiáng)酸CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等14、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（）。A聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)，屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C火災(zāi)中由聚氯乙烯

8、產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場15、下列敘述不正確的是A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)16、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

9、B微粒直徑均在1100 nm之間C分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀17、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A0.1molL-1HCl溶液與0.2molL-1NH3H2O溶液等體積混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)BpH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)C向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHDCH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)18、利用下列

10、實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿甲用于制取NaHCO3晶體B乙用于分離I2和NH4ClC丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSiD丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度19、主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns220、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）A硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)

11、+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H21、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A外圍電子B原子半徑C電負(fù)性D第一電離能22、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要用到的試劑有（ ） NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2懸濁液 碘水 BaCl2 溶液ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_，A和E生成F的反應(yīng)類型為_。（3）A生成B的化學(xué)方程式為_。（4）寫出由C合成D的第

12、二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種（不含立體異構(gòu)）。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）A、B、C 為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中 B 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C 與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。A、B、C 的結(jié)構(gòu)簡式依次是_、_、_。AB的化學(xué)方程式為：_。BC的化學(xué)方程式為：_。BA的化學(xué)方程式為：_。25、（12分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是_。（3）乙中正極反應(yīng)式為_

13、；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池_極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移。 實(shí)驗(yàn)中銀作_極。 綜合實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_。26、（10分）三草酸合鐵()酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I.三

14、草酸合鐵()酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀23次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向?yàn)V液中緩慢加入10mL95的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，

15、放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步驟2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍_，步驟加熱煮沸的目的是_。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D無水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_。A選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒

16、有對著吸濾瓶的支管口C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 molL1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：_。(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相對分子質(zhì)量為491)27、（12分）環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)()密

17、度(gcm3、20 )溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是 。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 。A水溶

18、液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是 （保留兩位有效數(shù)字）。28、（14分）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯

19、（C3H6）。（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) H1= +156.6 kJ/molC3H6(g) CH4(g) + C2H2(g ) H2= +32.4 kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)的H=_kJ/mol。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)（填“”、“=”、“”），原因是_（用離子方程式和必要的

20、文字說明）。（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式：_ ；29、（10分）（化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)E中官能團(tuán)的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。(3)D分子中最多有_個(gè)原子共平面。(4)FG歷經(jīng)兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能與氯化鐵溶液反應(yīng)； 分子中只有1個(gè)甲基。其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)最近網(wǎng)上流傳，某明星的天價(jià)

21、童顏針，其主要成分為聚乳酸，結(jié)構(gòu)簡式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進(jìn)。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！绢}目詳解】A. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分

22、散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價(jià)體系

23、中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。2、B【答案解析】A. 16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯(cuò)誤；B. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)原子形成的單質(zhì)，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；C. 1 mol Fe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【答案解析】A銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下，檢驗(yàn)淀粉水解時(shí)加入稀硫酸，

24、因此加入銀氨溶液前需要中和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng)，干擾檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氨水和硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項(xiàng)正確；D制取Cu(OH)2懸濁液時(shí)，NaOH應(yīng)過量，而將2%的NaOH溶液46滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。4、C【答案解析】A、常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離,且過濾操作正確，選項(xiàng)C正確； D、灼燒固體

25、用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B 。5、B【答案解析】A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O，不正確；B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e2H2O=PbO24HSO42，不正確。選B。6、B【答案解析】多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)最終生成葡萄糖，故

26、正確；肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，屬于高級脂肪酸鹽，故正確；糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯(cuò)誤；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。7、D【答案解析】A、陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B、“馬踏飛燕”銅奔馬主要材料為銅，為金屬材料，選項(xiàng)B正確；C、宇航員的航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)C正確；D、光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【答案解析】A、加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3HCl=NaClNaHCO

27、3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，碳酸鈉消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，CO32的水解程度大于HCO3，因此c（HCO3）c（CO32），A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此氫氧化鈉和碳酸鈉消耗的鹽酸體積大于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，無法判斷c（OH）是否大于c（CO32），B錯(cuò)誤；C、Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，碳酸鈉消耗鹽酸體積等于碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2

28、，HCO3水解，c（Na）c（HCO3），D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【答案解析】A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯(cuò)誤；B. 具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；C. 美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯(cuò)誤；D. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。10、D【答案解析】分析：A.明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來消毒的；B. 碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C. 吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；D. 泡沫滅火器裝有碳

29、酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A. 明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來消毒的，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯(cuò)誤；C. 酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防

30、護(hù)原理，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。11、B【答案解析】A硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B正確；CCu（NH3）42+的空間構(gòu)型為平面正四邊形，故C錯(cuò)誤；D在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系。解析：加熱是反應(yīng)條件，與吸熱和放熱無直接關(guān)系，反

31、應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之就是吸熱反?yīng)，C正確；H0的反應(yīng)，G=H-TS0，一定能自發(fā)進(jìn)行，D正確。故選A。點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應(yīng)條件。13、D【答案解析】因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答。【題目詳解】ApH=

32、l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；BpH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；CpH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體

33、積時(shí)，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H)的大小。14、A【答案解析】A. 聚氯乙烯的單體可由乙炔與HCl加成而得，A不正確；B. 上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)，屬于（脫氫）氧化反應(yīng)，B正確；C. 由題中信息可知，火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等，C正確；D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，生成的有毒氣體受熱漂浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險(xiǎn)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場，D正確；故合理選項(xiàng)為A。15、C【答案解析】A硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49，A正確；

34、B沒有481mL的容量瓶，因此配制11 molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將24L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C錯(cuò)誤；D由于過氧化鈉可以看作是Na2OO，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。16、C【答案解析】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 膠體微粒直徑均在1100 nm

35、之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯(cuò)誤；C. 膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1100 nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。17、A【答案解析】分析：A. 等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B. 強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3H2O)詳解：A.0.1molL-1HCl溶

36、液與0.2molL-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-），故A錯(cuò)誤；B. NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O18、A【答案解析】A項(xiàng)、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故A正確。B項(xiàng)、碘單

37、質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)比較元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、盛NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應(yīng)為酚酞，D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)

38、，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。19、C【答案解析】主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3,所以A為+2價(jià),B為-1價(jià),主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8,主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3，該化合物中A為+2價(jià),B為-1價(jià),所以A是第IIA族元素,B是

39、第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為: ns2和ns2np5 ,C正確；故答案選C。20、C【答案解析】A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaOH過量時(shí)，以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4+H+SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21、B【答案解析】AF、Cl、Br、I為第VIIA族

40、元素，同主族外圍電子數(shù)相同，故A不選；B同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C同主族，從上到下，電負(fù)性減弱，則F、Cl、Br、I電負(fù)性逐漸減小，故C不選；D同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。22、D【答案解析】淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒有水解，殘留物中只有未水解的淀粉。要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸，據(jù)此分析。【題目詳解】淀粉的水解程

41、度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均須在堿性條件下進(jìn)行，故檢驗(yàn)水解有無葡萄糖生成時(shí)，應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗(yàn)，碘水可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，所以需要的試劑有或。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查淀粉水解程度的檢驗(yàn)，題目難度不大，醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，注意溶液酸堿性對反應(yīng)的影響。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【答案解析】由框圖：知 A是環(huán)己

42、醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為, 由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即 ，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。 （2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇， E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時(shí)滿足遇FeCl3溶

43、液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團(tuán)有3種）；（移動官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。24、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【答案解析】氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答該題。【題目詳解

44、】根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，A CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O2 2CH3COOH；B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2 CH3CH2OH?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧

45、酸的橋梁在有機(jī)推斷題中應(yīng)特別注意。25、失電子被氧化，具有還原性 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O負(fù)正Fe2+Ag+Fe3+Ag【答案解析】（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+10OHCO32+7H2O；（

46、4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。26、晶體顆粒較大，易沉降 除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率 C A、D 98.20% 【答案解析】(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡單；對步驟中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和中加入

47、的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致整個(gè)裝置中壓強(qiáng)減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，加快過濾時(shí)水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒有“短進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯(cuò)誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，

48、D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(5) 5K3Fe(C204)33H2O 6KMnO4491*5 6m0.010.024m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.9821.000=98.20%。27、（1）D B E C A（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）A B C（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層 水浴加熱 （5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【答案解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加

49、入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)

50、己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）=11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為d b e c a；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D分液時(shí)