2023學(xué)年云南省文山州廣南二中高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年9月25日，全世界幾大空之一北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是( )A機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料D機(jī)場(chǎng)高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋

2、梁結(jié)構(gòu)造成的破壞2、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2*H+* H)。下列說法錯(cuò)誤的是A向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D第步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2OCH3OH+*HO3、 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是AKClO3BNa2SO4CKNO3DNa2O24、常溫下，用0.1000molL-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線

3、如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是A點(diǎn)溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B點(diǎn)溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C點(diǎn)溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D該氨水的濃度為 0.1000molL-15、下列說法正確的是( )A表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)6、科學(xué)家最近

4、采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AM為電源的正極，N為電源負(fù)極B電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+CCH3OH在溶液中發(fā)生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L7、下列古詩文中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是AABBCCDD8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹9、飽

5、和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小10、下列說法正確的是A的一氯代物有2種B脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量C與互為同系物D通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測(cè)定雙氧水分解速率12、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A復(fù)分解

6、反應(yīng)B置換反應(yīng)C取代反應(yīng)D加成反應(yīng)13、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，b是電源的正極B放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42FC充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極D可將含F(xiàn)的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性14、氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長(zhǎng)：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向溶液中滴加氨水至過量：B向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe

7、(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-16、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮BNaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)17、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)，此中主要碳源為BA點(diǎn)，溶液中

8、和濃度相同C當(dāng)時(shí)，D碳酸的約為18、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl319、25時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A粒子種類不同Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大20、據(jù)最近報(bào)道，中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯(cuò)誤的是（）A種出的鉆石是有機(jī)物B該種鉆石是原子晶體C甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴D甲烷是可燃性的氣體21、常溫下，將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯

9、中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3 固體的過程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是Aa=5.6B常溫下，Ksp(CaC2O4)Ksp(CaCO3)Cb 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) c(CO32-)D若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO322、美國(guó)科學(xué)家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量

10、的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí)，Li+由a極通過固體電解液向b極移動(dòng)C與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物

11、都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_24、（12分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應(yīng)類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

12、式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。25、（12分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇?jí)A性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_。（2）裝置B中反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填序號(hào)）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）

14、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺

15、陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_、過濾、洗滌_；A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說法正確的是_A用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物

16、損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手_，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(精確到0.1)。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _f，裝置D的作用是_。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_；控制反應(yīng)溫度的方法是_

17、反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 _。(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_(寫2種)。28、（14分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I2NO(g)N2O2(g)(快) H10 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(

18、慢) H20 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H =_(用含H1和H2的式子表示) （2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，升高溫度，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_；A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B2v(NO)正=v(O2)逆C容器中氣體的密度保持不變 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO229、（10分

19、）VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)鉍合金可用于自動(dòng)噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)時(shí)，安全塞會(huì)“自動(dòng)”熔化，噴出水來滅火。鉍的價(jià)電子排布式為_。(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_(填元素符號(hào))。(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結(jié)構(gòu)(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_(填“順式”或“反式”)。(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲(chǔ)氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點(diǎn)為104。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及_(填標(biāo)號(hào))。A范德華力 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO

20、2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構(gòu)型為_。(6)化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結(jié)構(gòu)的N4H44+，其結(jié)構(gòu)式為_，其中N原子的雜化方式為_。(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實(shí)現(xiàn)熱電效應(yīng)。該固體晶胞結(jié)構(gòu)如圖l所示，晶胞參數(shù)為a nm，F(xiàn)e原子填在6個(gè)Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個(gè)表面的結(jié)構(gòu)都如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖l中原子甲的坐標(biāo)為(0，0，0)，原子乙的坐標(biāo)為(，0)，則原子丙的坐標(biāo)為_。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該固體的密度=_gc

21、m-3(列出計(jì)算式即可)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會(huì)加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。2、C【答案解析】A. 反應(yīng)歷程第步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B. 根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C. 根

22、據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；D. 第步中H3CO、H2O生成CH3OH和HO，反應(yīng)方程式為H3CO+H2OCH3OH+HO，故D正確；故答案為C。3、C【答案解析】我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”， “焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。4、C【答案解析】條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即

23、為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4Cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便?！绢}目詳解】AV(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A項(xiàng)正確；B點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B項(xiàng)正確；C點(diǎn)即為

24、中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)c(H+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問題的復(fù)雜程度。5、B【答案解析】Aa點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，

25、后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖象可知，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，則

26、反應(yīng)比反應(yīng)的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、B【答案解析】連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2，則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B. 電解過程中，陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+，Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項(xiàng)C正確；D. 若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H+2e-=H2，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，選項(xiàng)D正確。答案選B。7、B【答案解

27、析】A羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；B賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤答案選B。8、C【答案解析】A. 該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧

28、化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決

29、定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。9、D【答案解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO32濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；B氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；CCaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度，故C錯(cuò)誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。10、C【答案解析】A. 的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B. 脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)相似，

30、組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D. 通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：C。11、D【答案解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D. 該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案

31、選D。12、A【答案解析】A復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)A選；B氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項(xiàng)B不選；C甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項(xiàng)C不選；D乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項(xiàng)D不選；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。13、B【答案解析】由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱

32、，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg+2F2e=MgF2，則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F；充電時(shí)，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F，B正確；C充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；D因?yàn)镸

33、g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【答案解析】A(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；BN原子半徑小于C，則鍵長(zhǎng)：NC小于CC，故B錯(cuò)誤；CCN的電子式為，故C錯(cuò)誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。15、B【答案解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A錯(cuò)誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(

34、OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C錯(cuò)誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【答案解析】A. 乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B. 氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯(cuò)誤；C. 利用CO2合成聚碳酸

35、酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D. 二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。17、B【答案解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，A項(xiàng)正確； B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項(xiàng)正確；D.的表達(dá)式為，當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，的表達(dá)式就剩下，此時(shí)約為，D項(xiàng)正確；答案選B。18、C【答案解析】電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?！绢}目詳解】AKCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤

36、；BNa2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；DFeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。19、A【答案解析】A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HCO3-CO32-+H+、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、H2O+CO32-HCO3-+OH-、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（N

37、a+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。20、A【答案解析】A由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤； B

38、種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確； C甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵，并且符合烷烴通式為CnH2n+2，即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，故C正確； D甲烷分子式為CH4，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確； 故選：A。21、B【答案解析】Ac(CO32-)=7.010-5molL1時(shí)，c(Ca2+)=4.010-5molL1，Ksp(CaCO3)=7.010-54.010-5=2.810-9，當(dāng)c(Ca2+)=5.010-5molL1時(shí)，a10-5molL1=c(CO32-)= =5.610-5molL1,a=5.6,故A

39、正確；B1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；C從圖中當(dāng)c(CO32-)在0a時(shí)，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-) 的最大值為5.610-5molL1，b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) c(CO32-)，故C正確；D若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3，則此時(shí)溶液中c（C2O42-）=2molL1，根據(jù)

40、Ksp（CaC2O4）=c（Ca2）c（C2O42-）=5.010-55.010-5，可知此時(shí)溶液中c（Ca2）=1.2510-9molL1，而根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.810-9可知溶液中的c（CO32）= = 2.240molL1，故溶液中n（CO32）=2.240molL10.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部

41、分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。22、D【答案解析】A鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e-Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；D電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L5=112L，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、 3，4，4三甲基庚烷 【答案

42、解析】(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)題

43、目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子

44、水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【答案點(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。24、酯基 羰基 取代反應(yīng) 5 或或或 【答案解析】(1)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F

45、、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！绢}目詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基

46、，故答案為酯基、羰基；(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中

47、共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。25、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去（

48、或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【答案解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【題目詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易

49、溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；

50、（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=89.5%，故答案為：89.5%?！敬鸢更c(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液

51、，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。26、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng) 滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【答案解析】(1). 格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過程中可容易除去，同時(shí)可防止格氏試劑與燒瓶?jī)?nèi)的空氣相接觸

52、。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會(huì)生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。（4）濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯(cuò)誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取