海南省白沙中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+10CO2+8H2O2、化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量

3、使用食品添加劑D石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維3、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是( )AFe(OH)3BFe(OH)2CCaSiO3DFeCl34、下列說法正確的是A乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色B乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成C甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷5、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是()A月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)，這是一種化學(xué)變化C月球上的3He

4、是一種新元素D鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素6、我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A醇類 B一氧化碳 C氫氣 D烴類7、意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1 mol NN鍵吸收942kJ熱量，生成1 mol NN鍵釋放167 kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2N2=N4 H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJCN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D2N2(

5、g)=N4(g) H=+882 kJmol-18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD300mL2molL-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA9、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移lmol

6、電子時生成1mol白色沉淀D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO210、硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A原子序數(shù)是24B氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)C最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D原子半徑比硫原子的原子半徑大11、鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A顏色由淺變深 B氧化性逐漸增強(qiáng)C氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D密度依次減小12、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nm

7、olNO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化。ABCD13、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）ABCD14、下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（）A汽油 B油脂 C蛋白質(zhì) D纖維素15、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是AMgO BKCl CCaO DMgS16、一

8、定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 容器 溫度 物質(zhì)的起始濃度 物質(zhì)的平衡濃度 400 0 400 0 500 0 A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小C達(dá)到平衡時，容器中小于容器中D達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題： （1）F的電子式為_。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式，并

9、用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（3）可確定反應(yīng)中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_（填化學(xué)式）。反應(yīng)的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列 化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第A族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中處依次放置蘸有Na

10、Br溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a_，b_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的_裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的_(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；處的現(xiàn)象：_；處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)裝置D中的作用是_。(5)某同學(xué)根據(jù)兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是_。20、資料顯示：鋅與濃

11、硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wXA_AD;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_；(3)裝置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是_；(4)氣體X中可能含有H2的原因是_。21、某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2 L密閉容器內(nèi)，t時發(fā)生反應(yīng)：N2 (

12、g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06 (1) 上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為_ ；(2) 用H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_；(3) t時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1cv(N2)=0.02mol L-1-min-1 d

13、v(H2)=0.001 mol L-1- s -1(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_ ；a. 反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d. 混合氣體的密度不變 e. 單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗 g. 單位時間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時2mol NH鍵也斷裂 (5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_。a及時分離出NH3氣體 b適當(dāng)升

14、高溫度c增大N2的濃度 d選擇高效催化劑2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，A項(xiàng)錯誤；B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會水解生成-OH，-COOH會發(fā)生中和反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：，B項(xiàng)錯誤；C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-，C項(xiàng)錯誤；D.酸性高錳酸

15、鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【答案解析】A“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C食品添加劑應(yīng)限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯誤；故選A。3、B【答案解析】分析：A可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B

16、不能由化合反應(yīng)生成；C可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4、C【答案解析】分析：A乙烯中含碳碳

17、雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵；B苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；據(jù)此分析判斷。詳解：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯誤；B苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯誤；C甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故C正確；D液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。5、D【答案解析】A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，

18、氧元素是第二周期元素，A錯誤；B、3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化，B錯誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。6、D【答案解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳?xì)浠衔铩Ｔ斀猓簤嚎s天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳?xì)浠衔锝M成的烴類；答案選D。7、D【答案解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的H=反應(yīng)物的

19、鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且H應(yīng)0，錯誤；B項(xiàng)，H的單位錯，錯誤；C項(xiàng)，H應(yīng)0，錯誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“”“”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其H必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0。（5）H的單位為kJ/mol。8、C【答案解析】A常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.

20、5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；CCu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n=0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2molL-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯點(diǎn)為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根

21、據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。9、B【答案解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H

22、2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2，D正確；答案選B。10、A【答案解析】A硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+1834，A錯誤；B硒的負(fù)化合價(jià)為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：ClSSe，則氫化物還原性：

23、HClH2Se，B正確；C第A族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計(jì)算方法。11、A【答案解析】分析：根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律解答。詳解：A.F2、Cl2、Br2、I2顏色由淺變深，A正確；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，B錯誤；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減

24、弱，則F2、Cl2、Br2、I2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D.密度與相對分子質(zhì)量成正比，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D錯誤。答案選A。12、C【答案解析】單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；O2和均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)

25、系，故錯誤；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選。13、B【答案解析】組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，相連時，外電路電流從流向，說明為負(fù)極，活潑性；相連時，為正極，活潑性；相連時，上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性；相連時，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，活潑性；綜上分析可知活潑性：；故選B。14、A【答案解析】A. 汽油的主要成分是烴，故A正確；B. 油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C. 蛋

26、白質(zhì)中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D. 纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。15、C【答案解析】B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！绢}目詳解】AMg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯誤；BK在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；CCa在

27、周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個，C正確；DMg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。16、B【答案解析】A. 由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 對比、，在相同溫度下反應(yīng)，但中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，故B正確；C

28、.平衡常數(shù)只受溫度影響，、中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D. 對比、，溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器中的反應(yīng)速率比容器中的大，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 KSCN 防止發(fā)生倒吸 2NH32H2OFe2Fe(OH)22NH4（或2NH3H2OFe2Fe(OH)22 NH4） 【答案解析】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變

29、成紅褐色，說明F為氨氣； G可用作補(bǔ)血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】F為氨氣，其電子式為，故答案為；反應(yīng)是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO22H2O2Fe2 4H2Fe2SO42，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；可確定反應(yīng)中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認(rèn)，反應(yīng)的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；反應(yīng)主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH32H2OFe2Fe(OH)22NH4（或2NH3H2OFe2Fe(OH)22 NH4）故答案為2NH32H2OFe2Fe(OH)22NH

30、4（或2NH3H2OFe2Fe(OH)22 NH4）。18、CH3CH2Cl CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 3 或或 【答案解析】烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。【題目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E

31、的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、。19、 分液漏斗 圓底燒瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球變藍(lán) Cl22OH=ClClOH2O 檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全 不能 實(shí)驗(yàn)無法證明Br和I得電子能力的相對強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OHClCl

32、OH2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X端進(jìn)氣。氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br2ClBr2；氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棉球變藍(lán)；氯氣有毒需要?dú)溲趸c溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)

33、的離子方程式為Cl22OHClClOH2O；（4）氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的合理性和實(shí)用性。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理。20、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【答案解析

34、】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wXACABEFD；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2

35、溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。21、70% 0.09mol/(L.min) ac=db bc a 【答案解析】（1）N2的初始物質(zhì)的量0.20mol，第5min時，N2的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式，轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算；（2）根據(jù)平均速率v(N2)=Ct，v(H2)3v(N2)計(jì)算；（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)