營口市重點中學2023學年化學高二下期末監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B可

2、能含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB含NA個 CO32的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA3、下列有關化學用語使用正確的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的電子式: CCr原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1DS原子的外圍電子排布圖為4、下列解釋事實的方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3

3、2HSO2S2NaH2OB氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO5、化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法錯誤的是A按照國家規(guī)定，對生活垃圾進行分類放置B工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念C植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”6、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A過濾B蒸發(fā)C蒸餾D分液7、利用下圖實驗裝置進行有關

4、實驗，下列對結論的敘述正確的是選項中試劑 中試劑 結論A鎂條、蒸餾水肥皂水中開始出現(xiàn)氣泡，說明中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯AABBCCDD8、化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應D石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化9、由于電影我不是藥神中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關注，我國

5、政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結構表示如下：。下列有關該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A該藥物中間體屬于芳香烴B該藥物中間體中含有三種官能團C該藥物中間體的所有碳原子可能共面D該藥物中間體可以發(fā)生加成反應和取代反應10、下列描述或表達式正確的是（）A不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)BNaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行D對于反應MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO

6、2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子11、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（ ）ATNT在反應中只做還原劑BTNT中的N元素化合價為+5價C方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D當1molTNT參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為306.02102312、下列說法錯誤的是AH2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ/mol，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行B將0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀釋，值增大C對于可逆反應，化學平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)一定增大，反應物的轉(zhuǎn)化率增大DpH=6的溶液可能呈酸性，因為

7、升高溫度，水的離子積Kw增大13、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）ABCD14、一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應合成：下列說法正確的是AY分子中有2個手性碳原子BY分子中所有碳原子處于同一平面C鑒別Y與X可用Br2的CCl4溶液D1molY最多可與1molNaOH反應15、下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。ABCD16、配制物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的Na

8、2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高17、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是A用裝置制備SO2 B用裝置檢驗和收集SO2C用裝置稀釋反應后溶液 D用裝置測定反應后溶液中c(H+)18、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A單質(zhì)的還原性 B陽離子的氧化性C單質(zhì)的密度 D單質(zhì)的熔點19、用相對分子質(zhì)量為43

9、的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機物(不考慮立體異構)有A8種 B7種 C5種 D4種20、有機物的正確命名為A3,3,4-三甲基己烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2-乙基-3,3-二甲基戊烷D2,3,3-三甲基己烷21、天工開物中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A纖維素、油脂B糖類、油脂C纖維素、蛋白質(zhì)D單糖、蛋白質(zhì)22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A20g 49的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為

10、0.01NAB100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2 NAD標準狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+H-X (1)下列說法正確的是_(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B反應均為取代反應C合成過程中反應與反應不能調(diào)換D反應中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質(zhì)C的結構簡式:_。(3)寫出反應的化學方程式:_。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的

11、合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)_。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構體結構簡式_。須同時符合:分子結構中有一個六元環(huán)；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是_；D的名稱是_（2）G中含氧官能團的名稱是_；已知B的分子式為C4H4，則AB的反應類型是_（3）EF的化學方程式是_（4）下列說法正確的是_aA能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體bH的同分異構體中不可能存在芳香族化合物cB、C、D均可發(fā)生加聚反應d1m

12、olF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式_苯環(huán)上的一氯取代只有一種 不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線_。25、（12分）實驗室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2) 計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)

13、至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置_:稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_ _引流,洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容,搖勻。定容操作為_。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_。定容時俯視，濃度會_。26、（10分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。(1)制

14、備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。步驟1的實驗目的是_。步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是_；“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（）的實驗裝置如下：步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)為_丁烯二酸（填“順”或“反”）。富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_。圖中儀器X

15、的名稱是_，使用該儀器的目的是_。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的步驟為：準確稱取產(chǎn)品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_。產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）。27、（12分）工業(yè)

16、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。一位同學根據(jù)溴的沸點是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）

17、某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_。28、（14分）苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為_。(2)反應中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH_mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物，任寫一種X可能的結構簡式_。(5)已知醇Y與X互為同分異構體，且Y有如下的

18、轉(zhuǎn)化關系。Y+DAY和D反應生成A的化學方程式為_。有機物甲與D“結構相似，分子組成比D多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結構簡式：_、_。29、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會發(fā)生自身氧化還原反應，生成MnO和MnO2。回答下列問題：(1)KOH的電子式為

19、_。(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3)趁熱過濾的目的是_。(4)已知20 時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中_(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A稀硫酸 B濃鹽酸 C醋酸 D稀鹽酸(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：配制濃度為0.1250 mg mL1的KMnO4標準溶液100 mL。將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mgL1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。稱取KMnO4樣品(不

20、含K2MnO4)0.1250 g按步驟配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為_。(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I和SO32均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32，故C正確；A、由于SO32的還原性

21、比I強，故I是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。2、A【答案解析】A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應而消耗，所以若溶液中含NA個 CO32，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C. SO2和O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO

22、2分子中含有22個電子，則4.0g CO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol22NA=2N故合理選項是A。3、C【答案解析】A石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應為化學式，故A錯誤；BNH4Cl 的電子式為，故B錯誤；CCr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1，故C正確；D電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”

23、，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K+HSO4-。4、B【答案解析】A硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故A錯誤；B氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧

24、化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2 +O2 +2H2O4 Fe（OH）3，故B正確；C二氧化碳過量反應生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；DHClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應的離子方程式為Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO，故D錯誤；故答案為B。5、B【答案解析】A、將垃圾進行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A不符合題意；B、工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學的理念，故B符合

25、題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，經(jīng)過緩慢、復雜的化學反應，最終得到沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環(huán)境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。6、D【答案解析】A普通漏斗常用于過濾分離，故A錯誤；B蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯誤；C蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯誤；D分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D?！军c晴】明確實驗原理及基本操作是解題關鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或

26、固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。7、C【答案解析】A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全?！绢}目詳解】A、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現(xiàn)氣泡，故A錯誤；B、NO與中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】分析：A

27、相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C油脂堿性條件下水解反應為皂化反應；D石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構體、同系物關系，B錯誤；C油脂堿性條件下水解反應為皂化反應，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應，C正確；D石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學變化，D錯誤；答案選C。點

28、睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。9、A【答案解析】A. 該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B. 該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團，故B正確；C. 含碳氧雙鍵的碳原子是平面結構，苯環(huán)是平面結構，結合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D. 該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應和取代反應，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應，故D正確；答案選A。10、B【答案解析】A電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，不

29、溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強電解質(zhì)，故A錯誤；BNaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正確；C電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D反應MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選B。11、D【答案解析】A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化

30、劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為76.021023=306.021023，D項正確；所以答案選擇D項。12、C【答案解析】A該反應為熵增加且放熱的反應，綜合考慮反應的焓變(H)和熵變(S)，可知該反應在所有溫度下均能自發(fā)進行，A項正確；B加水稀釋時，促進一水合氨的電離，NH4+的物質(zhì)的量增大，一水

31、合氨的物質(zhì)的量減小，故值增大，B項正確；C化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關，C項錯誤；D水的離子積與溫度有關系，溫度升高，水的離子積增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D項正確；答案選C。13、D【答案解析】原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【題目詳解】A.K元素原子核外有19個電子，失去一個電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核

32、外有7個電子，獲得3個電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個電子，由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時是穩(wěn)定結構，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法。14、A【答案解析】A、根據(jù)手性碳原子的定義，Y分子中有2個手性碳原子，即，故A正確；B、Y分子中手性碳原子與另外個相連的C原子沒有在一個平面上，故B錯誤；C、X、Y分子上都有碳碳雙鍵，都能與Br2發(fā)生加成反

33、應，因此Br2的CCl4溶液不能鑒別Y與X，故C錯誤；D、Y分子中能與NaOH反應的官能團是酚羥基和酯基，各有1個，即1molY最多消耗2molNaOH，故D錯誤；15、D【答案解析】元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故錯誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為

34、元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故錯誤；所以不正確，故選D。16、B【答案解析】A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知

35、會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B。【答案點睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關鍵。17、C【答案解析】A. Cu和濃硫酸反應生成SO2需要加熱，A錯誤；B. 檢驗SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時導管要長進短出，B錯誤；C.反應后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應后的溶液并攪拌，C正確；D. NaOH溶液為堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤；答案為C。18、A【答案解析】考查元素周期律的應用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，A正確。金屬性越強，相應金屬陽離子

36、的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸減小，D不正確。答案選A。19、B【答案解析】分析：根據(jù)烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構情況，據(jù)此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結構，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團，丁基的結構簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復了一次，

37、因此該有機物的種類數(shù)為7種。答案選B。點睛：本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，關鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構情況，注意不要多寫或漏寫。20、A【答案解析】尋找最長碳鏈為主鏈6個碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯誤，D屬于定位錯誤。故答案選A。21、C【答案解析】枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì)，故選C。22、C【答案解析】A硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B100mL 0.1molL-1Na2CO3溶液

38、中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于0.01NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32H2OHCO3OH)的應用。二、非選擇題(共84分)23、CD 、 【答案解析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側(cè)重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對

39、比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應為硝化反應，反應為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1) A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應為取代，為還原反應，為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應與反應不能調(diào)換，否則醛基有會與氫氣發(fā)生加成反應，故正確；D.反應中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結構簡式為：；(3)反應的化學方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環(huán)，

40、所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構體結構分子結構中有一個六元環(huán)；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環(huán)由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個甲基即可，結構為或。或六元環(huán)由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結構為。24、C10H14O3 丙炔 醚鍵、酯基 加成反應 CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O a、c 【答案解析】根據(jù)合成路線圖可知，2個乙炔發(fā)生加成反應生成CH2=CH-CCH，則B為CH2=CH-CCH，

41、B與甲醇反應生成；根據(jù)F的結構簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成CH3CC-COOH，則E為CH3CC-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應生成G；【題目詳解】（1）根據(jù)H的結構簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3CCH含有的官能團為CC，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-CCH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3CC-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O；（4）a

42、A為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；bH與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結構不同，則同分異構體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；cB、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應，c正確；d1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結構，則分子式為C9H12O3；苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結構簡式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加

43、成反應，再發(fā)生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成C6H5CCCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應即可，流程為。25、500ml容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌 加快溶解 使溶質(zhì)都進入容量瓶 當液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切 偏小 無影響 偏大 【答案解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(

44、2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質(zhì)量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50 molL-1 0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol58.5gmol1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯23次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容

45、量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中，濃度偏小；容量瓶中有少量蒸餾水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；定容時，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃度偏大。【答案點睛】稱量的質(zhì)量和計算的質(zhì)量是不一樣的，稱量是要考慮到儀器的精確度。26、除去鐵銹表面油污 補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出 抑制Fe2+水解 反 +Na2CO3+CO2+H2O (球形，回流)冷凝管 冷凝回流水 酸式

46、 不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵 【答案解析】(1)步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)根據(jù)兩個相同基團在雙鍵同一側(cè)的為順式結構，在不同側(cè)的為反式結構分析；根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產(chǎn)生強酸鹽和弱酸書寫；根據(jù)儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；根據(jù)消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計算公式計算鐵的質(zhì)量

47、分數(shù)?！绢}目詳解】(1)步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反丁烯二酸；富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化

48、碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2+H2O；由儀器的結構可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發(fā)生Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/LV10-3L=cV10-3mol，則m(Fe2+)=56cV10-3g，所以產(chǎn)

49、品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質(zhì)結構的判斷化學方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 蒸餾 萃取分液 不合理，氯水可能過量 【答案解析】(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+B

50、r2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)根據(jù)溴的沸點是59，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；溴易溶于四氯化碳，向