湖南省衡陽縣第三中學2023學年高三最后一?；瘜W試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.010-5.3BB點對應NaOH溶液的體積是10mLCA點溶液中：c

2、(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小2、化學與生活密切相關。下列說法正確的是( )ASO2可用作食品防腐劑B生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣CFeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為Fe比Cu的金屬性強D過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水3、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 ( )ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO4、下列排列順序中，正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 離子半徑：ClNa+Mg2+Al3+ 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OHCH3COOClABCD

3、5、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A表示的是滴定醋酸的曲線B時，滴定醋酸消耗的小于C時，兩份溶液中D時，醋酸溶液中6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應制得單質(zhì)鈦DB與D組成的某化合物可用于飲用水消毒7、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝

4、置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是A乙酸乙酯的沸點小于100B反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C試管乙中應盛放NaOH濃溶液D實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A11 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO39、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海帶灰浸

5、出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O10、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

6、A元素非金屬性XYZBX的氫化物顯酸性CY的最高價氧化物的水化物是中強酸D在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵11、如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是Ab電極為負極B圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大Ca電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H212、化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，

7、應禁止使用B油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料13、下列說法正確的是（ ）A氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B不同非金屬元素之間只能形成共價化合物CSiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同14、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是A上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D物質(zhì)A和B都屬

8、于非電解質(zhì)15、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A電子經(jīng)導線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B銅片上發(fā)生氧化反應C右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應：2H+2eH2 D銅電極出現(xiàn)氣泡16、下列屬于置換反應的是（ ）A2C+SiO22CO+SiB2HClO2HCl+O2C3CO+Fe2O33CO2+2FeD2Na+Cl2=2NaCl17、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的B因為鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負極材料C鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護法18、2018年

9、7月12日，我國科學家姜雪峰教授被評為”全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學者。下列說法或推測正確的是A單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性:ClSPC沸點:H2OH2SPH3D由H和S形成共價鍵的過程: 19、根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量CS(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二

10、氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量20、2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且 W 元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說法不正確的是A紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 號元素與 Z 元素位于同一主族C簡單離子的半徑大小順序為：X W Z c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故

11、選A。2、A【答案解析】A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為發(fā)生反應2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。3、A【答案解析】濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題。【題目詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

12、綜上所述，本題選項A。4、B【答案解析】非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；電離出氫離子能力(酸性)越強，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。【題目詳解】非金屬性FOS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯誤；Cl含有三層電子， Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：ClNaMg2Al3，故正確；非金屬性：PSCl，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯誤；電離出氫離子的能力：HClCH3COOHH2O，則結(jié)合質(zhì)

13、子能力：OHCH3COOCl，故正確；故答案選B。【答案點睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系。5、B【答案解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；B.時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯誤；D.時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結(jié)合電荷

14、守恒得，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。6、B【答案解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則D為Cl元素，工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4，工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答?！?/p>

15、題目詳解】A. D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：DBC，故A正確；B. A為C，D為Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強，故B錯誤；C. 因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故C正確；D. D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱

16、至10001100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。7、A【答案解析】A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B錯誤；C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分

17、液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；選A。8、B【答案解析】A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。9、C【答案解析】A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，A錯誤；B.I-具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.反應符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.NH4+、HCO3-都會與OH-發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。10、B

18、【答案解析】由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為C

19、l元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A. 同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性XYZ，故A正確；B. X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C. Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D. 同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。11、D【答案解析】A. x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應地b電極為正極，故A錯誤；B. 圖1中電池反應為CH4+2

20、O2+2OH-=CO32-+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C. 在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2，a電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C錯誤；D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3Cl2+3H2，故D正確。故選D。12、C【答案解析】A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯誤；B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊

21、電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯誤。答案選C。13、D【答案解析】A氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；B非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；CSiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成?！绢}目詳解】A氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同，故A錯誤；B非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯誤；C二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過SiO鍵構(gòu)成原子晶體，在Si

22、晶體中，每個Si原子形成2個SiSi鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯誤；D金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。14、B【答案解析】淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反

23、應生成C為CH3COOC2H5，則A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；B. 淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；D. 乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。所以B選項是正確的。15、B【答案解析】右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅

24、棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷?！绢}目詳解】A. 根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應,銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C. 根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應: 2H+2eH2 ，故C正確；D. 根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。16、A【答案解析】A. 2C+SiO22CO+Si，該反應為一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，

25、屬于置換反應，故A正確；B. 2HClO2HCl+O2，該反應為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應，故B錯誤；C. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應沒有單質(zhì)參加，不是置換反應，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. 2Na+Cl2=2NaCl，該反應為兩種或多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故D錯誤。故選A。17、D【答案解析】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；C鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO

26、3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。18、A【答案解析】A項、單質(zhì)硫為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性ClSP，最高價氧化物對應水化物的酸性ClSP，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫和磷化氫，故C錯誤；D項、硫化氫為共價

27、化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律和化學鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價化合物電子式的書寫是解答關鍵。19、C【答案解析】A放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯誤；B加入合適的催化劑不會影響反應焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的反應熱的數(shù)值大于297.23kJmol1，故C正確；D熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的

28、量，標準狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯誤；故答案為：C。20、D【答案解析】根據(jù)分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl?！绢}目詳解】A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X W Y Z，故C正確；D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物都為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為D。21、D【答案解析】A世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不

29、符合；C中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。22、C【答案解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤；C、CaCO3Cl2H2O=CaCl22HClO ，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基 羧基 還原反應 【答案解析】A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D在AlCl3作用下

30、發(fā)生取代反應生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）BC的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=162+2-162=9，分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，則說明分子內(nèi)含醛基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標產(chǎn)物，只

31、要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。24、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【答案解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題。【題目詳解】(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7N

32、O4；(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F， A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，H是C的同分異構(gòu)體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5)

33、與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。25、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【答案解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO

34、2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數(shù)為2，Cl2前化學計量數(shù)為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則

35、根據(jù)滴定過程中的反應方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。26、檢驗是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象 【答案解析】（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO

36、2和KI溶液反應生成在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應的離子方程式；離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；空氣中有氧氣，也能氧化SO2；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結(jié)合守恒法配平離子反應方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；【題目詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可

37、以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；（2）在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，發(fā)生反應的離子方程式為SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O；II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設SO2將I2還原為I；乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42，故不支持甲同學的上述假設；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應的離子反應方程式

38、為3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S；（4）向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。27、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O 過濾 d a、e 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低 【答案解析】（1）裝置中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=N

39、a2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O；（2）從裝置中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，證明溶液呈酸性，可采用的實驗方法是a、測定溶液的pH ，PH7，說明溶液呈酸性，選項a正確；b、加入Ba(

40、OH)2溶液或鹽酸，都會發(fā)生反應，無法判定電離、水解程度，選項b錯誤；c、加入鹽酸，都不反應，無法判定電離、水解程度，選項c錯誤；d、品紅只檢驗SO2的存在，選項d錯誤；e、用藍色石蕊試紙檢測，呈紅色證明溶液呈酸性，選項e正確；答案選a e；（5）由于Na2S2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化，實為檢驗SO42，其實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質(zhì)的量之比為11，n(SO2)=n(I2)=0.01000mo

41、lL-10.025L=0.0025mol，殘留量=0.16gL-1；由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結(jié)果偏低。28、C6H12 取代反應 羧基 HCHO+4AgNH32OHNH42CO3【答案解析】烴A的相對分子質(zhì)量為84，則分子式為C6H12，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為環(huán)己烷，A與Br2在光照時發(fā)生取代反應產(chǎn)生B，根據(jù)B的相對分子質(zhì)量可以確定B為，B與NaOH的乙醇溶液在加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，則C是環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；C被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生的D為丁二酸HOOC(C

42、H2)4COOH，乙炔與甲醛HCHO反應產(chǎn)生E，E與氫氣加成生成F，由題給信息可知E為HOCH2CCCH2OH，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2CH2OH，D與F發(fā)生縮聚反應，生成PBA為；(5)由1.3-丁二烯為原料（其他無機試劑任選）通過三步制備化合物F，1.3-丁二烯可與溴發(fā)生1，4-加成，加成產(chǎn)物與氫氣發(fā)生加成反應，然后再水解可生成F，也可以是加成產(chǎn)物先水解后與氫氣發(fā)生加成反應，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A為環(huán)己烷，分子式是C6H12；C6H12與Br2在光照時發(fā)生取代反應生成，所以發(fā)生取代反應；(2)C是環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)簡式為；D是丁二酸HOOC(CH2)4COOH，所含官能團名稱羧基；(3)甲醛中含有醛基，可以利用銀鏡反應檢驗甲醛中含有醛基，方程式為HCHO+4反應是HOOC(CH2)4COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生聚酯反應，該反應的化學方程式為：+(2n-1)H2O；(4)E是HOCH2CCCH2OH，分子式為C4H6O2，其同分異構(gòu)體有多種，其中所有能與NaHCO3溶液反應，說明分子中含有-COOH，則其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：COOH、CH2=CHCH2COOH、(5)由1，3-丁二烯為原料，通過三步制備化合物F，可使1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成，加成產(chǎn)物再與氫氣發(fā)生加成反應，然后再水解可生成F，反應的流程為（