平衡常數(shù)1課時課件

1、第二章 化學反應速率與化學平衡(第六課時) 化學選修4第三節(jié) 化學平衡 陽輝建化學平衡常數(shù)第二章 化學反應速率與化學平衡(第六課時) 化學選修4【新課導入】1、理解化學平衡常數(shù)的概念。2 、學會正確書寫化學平衡常數(shù)的表達式3 、理解化學平衡常數(shù)的意義和應用勒沙特列原理給了我們一個判斷化學平衡移動方向的方法,請問:移動到什么程度呢？平衡移動的最終狀態(tài)又是什么？勒沙特列原理能否解答這些問題？為了更全面的把化學平衡認識清楚,我們需要學習一個更重要的工具化學平衡常數(shù)。【學習目標】【新課導入】1、理解化學平衡常數(shù)的概念。勒沙特列原理給了我們請閱讀課本P29 的實驗數(shù)據(jù)表格。思考:該反應的反應條件有何限定

2、？一共完成了幾次實驗？每次實驗都有七個數(shù)據(jù),請把第一次實驗的七個數(shù)據(jù)的意思具體說出來,再把第四次實驗的七個數(shù)據(jù)的意思具體說出來。六次實驗的起始狀態(tài)有無相關(guān)性？(除可根據(jù)開始方向分為兩類外無任何關(guān)系)六次實驗達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度有無相關(guān)性？實驗的最后一個數(shù)據(jù)有何特點？請閱讀課本P29 的實驗數(shù)據(jù)表格。思考:【活動探究】已知反應H2 (g)I2 (g) 2HI (g) 若升溫K減小,該反應正方向為_反應。放熱H_0例題:不同溫度時,反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9正反應方向:H _ 0

3、(2)、判斷反應進行的程度;K值越大,表示反應進行的程度越大,反應物轉(zhuǎn)化率也越大。 5.化學平衡常數(shù)的應用(1)、判斷反應的吸放熱情況:K只與溫(5)多重平衡規(guī)則:若干方程式相加(減),則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商) = K1 K2例1: 分別寫出下列平衡數(shù)的表達式,找出關(guān)系。 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K12NO2 (g) N2O4 K22NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) KC (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +

4、H2 (g) K2= K1 /K2(6)平衡常數(shù)沒有固定單位,可寫可不寫,具體按計算時代入單位運算得出。(5)多重平衡規(guī)則:若干方程式相加(減),則總反應的平衡常數(shù)練習:在一定體積的密閉容器中,進行如下反應: 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:k的表達式為:該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)若C(CO2)C (H2) =C (CO) C (H2O),此時溫度為_t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱830練習:在一定體積的密閉容器中,進行如下反應:t/70080(3)判斷平衡移動的方向利用平衡常數(shù)可以從定量的角度解釋恒溫下濃度、對化學平衡移動的影響。例:m

5、A (g) + nB (g) pC(g) + qD(g)在任意狀態(tài)下,生成物的濃度和反應物的濃度之間的關(guān)系:Q =cp(C) cq(D)cm(A) cnB)當Q=K時,反應處于平衡狀態(tài);當QK時,反應向 進行;逆反應方向(任意時刻的濃度)濃度商:(3)判斷平衡移動的方向利用平衡常數(shù)可以從定量的角度解釋恒溫例:高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100, K=0.263 某時刻測得高爐中c(CO2)=0.025molL-1,c(CO)=0.1molL-1 在這種情況下(1)該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),否(2)反應向_進行？(填“正向”或“逆向”)正向(3)此時化學反應速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_。 大于略Qc = c(CO2) c(CO )= 0.025molL-1 0.1molL-1=0.25 Qc K,反應向正方向進行例:高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: (1)該反應是否處于平(5) K值大小標志反應能達到的最大限度,K值越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大,反應 越完全。 課堂小結(jié)