遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2018屆高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(含解析)

1、遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2018屆高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題中華傳統(tǒng)文化積厚流光，古代化學(xué)與生產(chǎn)生活親密有關(guān)。以下對描繪內(nèi)容剖析錯誤的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)描繪剖析A“(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程波及化學(xué)變化丹砂B“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水”波及的操作是蒸餾C“”硝石中含碘單質(zhì)以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也“D采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，利用其水解顯堿性去污去垢”A.AB.BC.CD.D【答案】C【剖析】A、“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”發(fā)生汞與氧氣反響生成氧化汞，氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，波及化學(xué)反響，選項(xiàng)A正確；B、“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上

2、其清如水”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不相同，將酒蒸出，爾后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即蒸餾，選項(xiàng)B正確；C、硝石為硝酸鉀，不含碘單質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分碳酸鉀，其水解顯堿性能洗去油污，選項(xiàng)D正確。答案選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAB.1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NAC.162g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NAD.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl

3、2充分反響，該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【剖析】A.酸或堿控制水的電離，水的電離程度減小，故室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NA，選項(xiàng)A錯誤；B.硝基(-NO2)與二氧化氮分子中均含有23個電子，因此1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA，選項(xiàng)B正確；C.16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共價鍵數(shù)目為0.1(22+10-1)NA=3.1NA，選項(xiàng)C錯誤；D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反響，氯氣不足，該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：此題察看了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)

4、用，主要察看溶液組成的計(jì)算，烷烴分子構(gòu)造的特點(diǎn)應(yīng)用，溶液中存在水的電離，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，硝基(-NO2)與二氧化氮分子中均含有23個電子，因此1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA。3.以下對于有機(jī)化合物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.正丁烷與新戊烷互為同系物，與互為同分異構(gòu)體B.甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH溶液發(fā)生水解反響，均有醇生成用水只能鑒識苯和溴苯，不能夠分別苯和溴苯的混淆物D.的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【剖析】A.正丁烷與新戊烷互為同系物，與分子式均為C6H6，構(gòu)造不相同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、甲酸甲酯與熱N

5、aOH溶液反響有甲醇生成，油脂與熱NaOH溶液反響有丙三醇生成，選項(xiàng)B正確；B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鑒識苯和溴苯，但兩者互溶且不溶于水，不能夠用水分別，選項(xiàng)C正確；D、高度對稱，分子中有6種不相同環(huán)境下的氫，故其一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))，選項(xiàng)D不正確。答案選D。4.x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這四種元素組成的一種化合物a在加熱時完好分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.簡單離子半徑：xyzwB.y的簡單氫化物的熱牢固性比z的強(qiáng)C.a、b、c

6、中均含有極性共價健：a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)x、y、z三種元素形成的化合物必然會控制水的電離【答案】C【剖析】x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這四種元素組成的一種化合物a在加熱時完好分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的二氧化硫氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，另一種為水，故a為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨，x、y、z、w分別為H、N、O、S。A.擁有相同電子式構(gòu)造的離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：xzyw，選項(xiàng)A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故y的簡單氫化物的熱牢固性比z的弱，選項(xiàng)B錯誤；C.a、b、c中均含有極

7、性共價?。篴為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨屬于電解質(zhì)，b為二氧化硫和c為氨氣都屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.x、y、z三種元素形成的化合物若為硝酸銨則水解促使水的電離，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5.以下實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的選項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論向1mLlmolL-1MgCl2溶液中滴加2滴考證Fe(OH)32molL-1NaOH溶液，3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(的溶解度小生成白色積淀；再滴aq)于Mg(OH)2加2滴1molL-1FeCl3溶液，白色積淀變成紅褐色積淀比較HClO室溫下，用pH試紙酸越弱，酸根

8、離子水解程度越大，其鹽溶液堿性B和分別測定濃度為越強(qiáng)CH3COOH的-10.1molLNaClO溶酸性液和-10.1molLCH3COONa溶液的pH提純混有少在較高溫度下制得氯化鈉溶解度隨溫度高升變化不大，而硝酸鉀溶C量硝酸鉀的濃溶液再冷卻結(jié)晶、解度隨溫度高升顯然增大氯化鈉固體過濾、干燥查驗(yàn)?zāi)橙芤合蛟撊芤褐械渭欲}D中可否含有酸酸化的BaCl2溶該溶液中必然含有SO42-SO42-液，有白色積淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】A【剖析】A溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)變成溶解度小的物質(zhì)，產(chǎn)生白色積淀后，將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，發(fā)生反響3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)

9、2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，白色積淀轉(zhuǎn)變成紅褐色，選項(xiàng)A正確；BNaClO溶液擁有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，應(yīng)用pH計(jì)，選項(xiàng)B錯誤；C、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能夠采用降溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯誤；D、向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl積淀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：此題察看化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案談?wù)?，為高頻考點(diǎn)，波及物質(zhì)分別提純、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、難溶物轉(zhuǎn)變等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解此題重點(diǎn)，注意依照物質(zhì)性質(zhì)差別性選用合適的分別提純方法。注意溶解度大的物

10、質(zhì)能轉(zhuǎn)變成溶解度小的物質(zhì)。眼前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理以以下圖。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子互換膜。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.X電極為電解池的陰極，該電極反響式為：2H+-2e-=H2電子流向：電源負(fù)極X電極Y電極電源正極C.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體D.M為陽離子互換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變【答案】C.點(diǎn)睛：此題察看電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反響，由于雙極膜（B

11、P）是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反響變成了電解水，是易錯點(diǎn)。陰極是物質(zhì)獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響；溶液中的陽離子向陰極搬動，陰離子旭日極搬動。7.-1-1H2A溶液的滴定曲線以以下圖(曲線上的數(shù)字用0.1molLKOH溶液滴定20mL0.1molL為pH)。已知pKa=-lgKa，25時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB.b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，原因是_。（5）請依照題干所給信

12、息設(shè)計(jì)實(shí)考證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_。(限采用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)亞硝酸鈉的純度查驗(yàn)已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反響結(jié)束后C中溶液經(jīng)過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次耗資酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含c、V、m的式子表示)。【答案】(1).分液漏斗(2).Na232424+SO2+H2增大氣SO+HSO(濃)=NaSOO(3).體與溶液的接觸面積，讓反響充分進(jìn)行(4).7SO2+6HNO3+4H2

13、O=4NO+2NO2+7H2SO4(5).若是pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)變成硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降(6).取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-生成(7).(345cv/2m)%或3.45cv/2m【剖析】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反響生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反響方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反響充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為21，則裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為

14、7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）依照已知信息可知若是pH0（1）80用鹽酸辦理兩種礦石，為加速酸浸速率，還可采用的方法是_(任寫一種)。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_；加入物質(zhì)X可用于調(diào)治酸浸液的pH值，物質(zhì)X能夠是_(填字母)。AMnCO3BNaOHCZnODPbO（3）濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_(寫化學(xué)式);請?jiān)O(shè)計(jì)分別兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)變關(guān)系，箭頭上注明試劑和分別方法)。_（4）向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反響，寫出總反響的離子方程式。_（5）用Mn3O4為原料能夠獲得金屬錳，選擇合適

15、的冶煉方法為_(填字母)。A熱復(fù)原法B電解法（6）求25氯化鉛積淀轉(zhuǎn)變成硫酸鉛積淀反響的平衡常數(shù)【答案】(1).粉碎礦石或攪拌或合適增加鹽酸濃度C熱分解法K=_(儲藏到整數(shù)位(2).增大PbCl2的溶解度)。(3).AD(4).Al(OH)3、Fe(OH)3(5).2+(7).A(8).889(6).6Mn+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4【剖析】（1）80用鹽酸辦理兩種礦石，為加速酸浸速率，還可采用的方法是粉碎礦石或攪拌或合適增加鹽酸濃度；（2）由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)，向酸浸液中加入飽和食鹽水，溶液中氯離子濃度較大，可使平衡正向搬動，

16、增大PbCl2的溶解度；加入物質(zhì)X可用于調(diào)治酸浸液的pH值，選項(xiàng)中各物質(zhì)均能耗資氫離子起調(diào)治pH，但采用氫氧化鈉溶液會溶解氫氧化鋁，產(chǎn)生擾亂離子偏鋁酸根離子，采用氧化鋅會引入新雜質(zhì)，故物質(zhì)X能夠是AD；（3）依照軟錳礦中還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì)，制備過程中必定除雜，故濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；分別兩種金屬化合物可利用氫氧化鋁為兩性氫氧化物利用強(qiáng)堿溶解后過濾，再利用二氧化碳將偏鋁酸鹽辦理獲得氫氧化鋁，流程以下：；（4）向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反響生成Mn3O4，總反響的離子方程式為6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4

17、+12NH4+；（5）依照金屬活動次序，用Mn3O4為原料能夠獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為熱復(fù)原法，答案選A；（6）求25氯化鉛積淀轉(zhuǎn)變成硫酸鉛積淀反響2-(aq)2Cl-(aq)+PbSO4(s)的平衡常數(shù)PbCl2(s)+SO4K=。甲醇可采用多種方法制備，其用途寬泛，是重要的化工原料。利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生反響以下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）反響過程中能量變化以以以下圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是_(填選項(xiàng)標(biāo)號)。A反響的H=逆反響活化能-正反響活化能B把1molCO(g)

18、和2molH2(g)充入密閉容器中充分反響，達(dá)平衡時放出的熱量為91kJC從圖中信息可知加入催化劑能改變反響歷程和熱效應(yīng)D相同條件下，CO(g)和H2(g)反響生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ2）現(xiàn)利用和兩個反響合成CH3OH，已知CO可使反響的催化劑壽命下降。若氫碳比表示為f=(n(H2)-n(CO2)/(n(CO)-n(CO2),則理論上f=_時，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中經(jīng)常采用略高于該值的氫碳比，原因是：_。甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反響方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H“或(7).0.5（5）Q=，平衡正向搬動，v正v逆；（6）設(shè)平衡時生成

19、物的濃度為0.9+x，則甲醇的濃度為（1.25-2x）有：900=，解得x=0.6mol/L，故1.25-2x=0.05mol/L，由表可知，甲醇的開頭濃度度為(1.25+1.8)mol/L=3.05mol/L，其平衡濃度為0.05mol/L，6min變化的濃度為3.0mol/L，故該時間內(nèi)平均反響速率v(CH3OH)=0.5mol/(Lmin)。鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中擁有重要作用，請回答以下問題。（1）有機(jī)鐵肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為_；該配合物中N原子的雜化方式有_；它所含非金屬元

20、素的電負(fù)性由小到大的次序是_。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁此后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。鈦位于周期表的_區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占有了_個原子軌道。工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反響制備鈦單質(zhì)，同時生成MgCl2，詳確講解TiCl4熔點(diǎn)比MgCl2低好多的原因_。（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是_(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的鍵數(shù)目為_；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_。（4）鎳鈦記憶合金用于飛機(jī)和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞構(gòu)造以以下圖，其中Ti原子采用面心立方最密聚集方式，該合金中與Ti原子距離近來且相等

21、的Ni原子個數(shù)為3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鈦原子間_；若合金的密度為g/cm的近來距離是_pm。(用含和NA的計(jì)算式表示，不用化簡)【答案】(1).3d5(2).sp3雜化和sp2雜化(3).HCNO(4).d(5).12(6).TiCl4屬于分子晶體，熔融時損壞分子間作使勁；而MgCl2屬于離子晶體，熔融時損壞離子鍵，分子間作使勁比離子鍵弱得多，因此TiCl4熔點(diǎn)低得多。(7).碳(8).8NA(9).CN-或C22-(10).6(11).1010【剖析】（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原

22、子失去最外層4s能級2個電子，爾后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，因此基態(tài)Fe3+的價電子排布式為3d5；由尿素分子的構(gòu)造式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，N原子采用sp3雜化；NO3-中含有3對價層電子對，其離子構(gòu)型為平面三角形，N原子采用sp2雜化；元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性HCNO；（2）鈦位于周期表的d區(qū)，Ti原子核外電子數(shù)為22，基態(tài)原子核外電子排布為22626221+1+3+1+3+2+1=12個；TiCl4屬于分子1s2s2p3s3p3d4s，電子占有的

23、原子軌道數(shù)為晶體，熔融時損壞分子間作使勁；而MgCl2屬于離子晶體，熔融時損壞離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱得多，因此TiCl4熔點(diǎn)低得多，工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反響制備鈦單質(zhì)，同時生成MgCl2；（3）配合物Ni(CO)4的中心原子Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為配位鍵，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是碳原子；Ni(CO)4中的配離子中Ni原子和C原子之間有4個鍵，CO分子中C和O之間存在1個鍵，1個鍵，1個配位鍵，因此4個CO有4個鍵，故1molNi（CO）4中含有8mol鍵即8NA；CO分子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，與CO互為等電子體的與CO互為等電子體的陰離子微粒有C

24、N-或C22-；（4）Ti原子采用面心立方最密聚集方式，若以Ti在面心，則合金中與Ti原子距離近來且相等的Ni原子在棱，個數(shù)為6；利用均派法計(jì)算，每個晶胞中含有Ti8個，Ni123代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞體積為個，若合金的密度為g/cm，NAV=cm3，邊長為cm，兩個鈦原子間的近來距離是邊長的，為cm=1010pm。熱播劇外科風(fēng)云中對利多卡因過敏一事的檢查拉開了該劇的序幕。利多卡因的合成路線以下（部分產(chǎn)物略去）：已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)烴A的密度=1.16g/L。D是分子式為C8H10的芬芳烴。紅外光譜顯示C分子中含有構(gòu)造。不牢固易轉(zhuǎn)變成。R-NO2R-NH2（R為烴基構(gòu)造）?；卮鹨韵聠栴}：1）CH2Cl-COOH的官能團(tuán)名稱_。2）實(shí)驗(yàn)室制備烴A的化學(xué)方程式_。3）BC的化學(xué)方程式_。（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉(zhuǎn)變過程中CH2Cl-COOH和COCl2物質(zhì)的量