河南省滎陽三中2015-2016學(xué)年高中化學(xué)化學(xué)與資源開發(fā)利用(第9課時)《海水中的鹽海水提溴》三案一課學(xué)案新

1、第9課時海水中的鹽海水提溴教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識海水曬鹽的原理與工藝，掌握食鹽資源的利用。掌握電解飽和食鹽水的反響，認(rèn)識氯堿工業(yè)的工藝流程及產(chǎn)品。認(rèn)識海水提溴的重要步驟?！疽c難點】氯堿工業(yè)的工藝流程及產(chǎn)品海水提溴的原理與工藝流程。課前預(yù)習(xí)【情形資料】海水中均勻含鹽3.5%，含多種礦物質(zhì)，如鈉、鈣、鉀、溴、碘、鍶等。海洋中還有大批的生物，是人類食品的本源之一。海水資源包含：能量、生物、化學(xué)、礦物、及空間資源。利用潮汐能量發(fā)電，各種化學(xué)物質(zhì)被綜合利用，海洋生物為人類供給食品和保健用品；海水還是人類將來重要的淡水本源、新的能源和人類的空間資源。【預(yù)習(xí)內(nèi)容】依據(jù)教材相關(guān)內(nèi)容填寫以下空白：一、海水中鹽的

2、開發(fā)和利用1.海水含有多種鹽類，以有、2.海水曬鹽的原理:海水制鹽以等。最多，約占海水鹽類總量的為主，主要原理是，還含。3.鹽田一定符合的條件有三個：。；曬鹽的步驟(1)苦鹵是指，主要成分是、等。海水曬鹽的流程可表示以下：二、食鹽資源的利用氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)電解氯堿工業(yè)就是以產(chǎn)一系列的化工產(chǎn)品。(1)電解使電流經(jīng)過叫做電解。(2)電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水時陽極反響式為原料制取、而在陰、陽兩極引起和，再進(jìn)一步生，陰極反響式，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。2氯堿生產(chǎn)的基本裝置(1)氯堿工業(yè)完成電解反響的主體設(shè)備是。比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是。(2)離子交換膜電解槽是由多個單元槽，每個單元槽主要由

3、、和構(gòu)成。三、海水提溴1原理從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的。常用的方法叫，反響原理為。2提取過程(1)：氯氣置換溴離子以前，要使，使pH，用氯氣置換溴離子的反響為：。(2)：當(dāng)Br被氧化成Br2后，用將其吹出，也可用水與溴一起蒸出。(3)：空氣吹出的混雜不易分別，常用做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化獲取溴產(chǎn)品，相關(guān)化學(xué)方程式是：。預(yù)習(xí)內(nèi)容答案一、氯化鈉80%氯化鎂、硫酸鈣蒸發(fā)法(鹽田法)在太陽照耀后，海水受熱使水分蒸發(fā)，當(dāng)各種鹽分別達(dá)到其飽和濃度時，挨次以固態(tài)形式析出有平掃空曠的海灘，且潮汐落差大；天氣干燥、多風(fēng)、少雨；遠(yuǎn)離江河人海口，預(yù)防海水被淡水沖稀。分別食鹽晶體后所獲取的母液氯化鉀氯

4、化鎂貯水池、蒸發(fā)池結(jié)晶池二、食鹽NaOHC1H電解質(zhì)溶液22氧化還原反響的過程2Cl2e=C12+=H2NaCl2HO2NaOHHCl電解槽離子交換膜電解槽2H+2e2222多個單元槽串通或并聯(lián)組構(gòu)成陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框?qū)щ娿~棒三、1/3空氣吹出法Cl22Br=ClBr2氯化海水酸化3.5Cl22Br=2Cl2Br2吹出空氣蒸氣汲取溴和大批的空氣二氧化硫BrSOHO=2HBrHSO22224Cl2BrClBr2=2堂中互動222等離子？選擇合適的試劑和操作順序。4【教師點撥】回顧必修1中粗鹽的提純實驗。物質(zhì)分別和提純過程中需注意三個要點問題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少。(2)

5、不得引入新的雜質(zhì)。(3)要易于分別、還原。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不可以用“適當(dāng)”而應(yīng)“過分”。但過分的試劑一定在后續(xù)操作中便于除去。分析解答:(1)可采納以下常有試劑：NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸。加入試劑的順序有三種：先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用稀鹽酸調(diào)理pH；先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH，最后用鹽酸調(diào)理pH；先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用鹽酸調(diào)理pH。【即學(xué)即練1】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但此刻只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了以下方案：假如此方案正確，那么：操作可選擇_或_儀器。操作能否

6、可改為加硝酸鋇溶液？為何？_進(jìn)行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_。操作的目的是_，為何不先過濾后再加碳酸鈉溶液？原由是_。(5)操作的目的是_。1.(1)試管坩堝(2)不可以夠。改用Ba(NO)會在溶液中引入新的雜質(zhì)離子-，后續(xù)操作中沒法除去。2NO33(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無積淀，說明2-已除盡SO4(4)除去過分的Ba2+減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO和HCl2【分析】實驗的第步是經(jīng)過加熱使混雜物中的NH4HCO3分清除去，所以所選的儀器應(yīng)是試管或坩堝。在操作中，如用Ba(NO3)2溶液，則會引入新的雜質(zhì)。證明2-能否除盡，則在濾液中SO4加入BaC

7、l2溶液，看能否產(chǎn)生積淀。而加入試劑除雜質(zhì)時所加試劑盡可能過分，過分后應(yīng)加入另一種試劑使之除去。加NaCO溶液的目的是使操作中所加入的過分BaCl溶液被除去。加232入BaCl2溶液可以產(chǎn)生BaSO4積淀，加入Na2CO3溶液可以生成BaCO3積淀，二者都是積淀，可以采納一步過濾。當(dāng)除去2+Na2CO3，而引入雜質(zhì)2-，加鹽酸的目的是讓2-Ba時，是加入過分的CO3CO3生成CO而被除去，但CO在溶液中仍有必定的溶解，所以用煮沸的方法除去溶解在溶液中的CO。222【問題研究2】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，陰、陽離子的放電順序如何？請你論述相關(guān)電解食鹽水原理，寫出電極反響式及總反響方程式。氯堿產(chǎn)

8、品只有NaOH、Cl2和H2的說法能否正確？離子交換膜制堿技術(shù)有何長處？【教師點撥】回顧電解池原理，陽極產(chǎn)物的判斷第一要看電極資料，假如是活性電極(金屬活動順序中Ag以前)，則電極資料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不失電子。分析解答：用惰性電極電解時，各陽離子的放電順序：+2+2+2+2+2+3+2+2+和金屬活動順序剛好相AgCuHPbSnFeZnAlMgNaCaK(反)；陰離子的放電順序：2-SIBrClOH含氧酸根離子。電解氯化鈉溶液原理：氯化鈉溶液中存在著Cl、Na、Cl、OH、H四種離子，通直流電后，Cl向陰極挪動且優(yōu)先得電子放電。OH朝陽極挪動且比OH優(yōu)先失電子放電，Na、HH

9、比Na陽極反響式：2Cl2e=Cl陰極反響式：=H22電解飽和食鹽水的反響式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2不正確；電解飽和食鹽水可獲取NaOH、Cl2、H2三種產(chǎn)品，但氯堿工業(yè)產(chǎn)品是指在工業(yè)上應(yīng)用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物所制得的產(chǎn)品。如應(yīng)用Cl2所得產(chǎn)品聚氯乙烯、氯化橡膠、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。(2)長處：離子交換膜法制堿技術(shù)擁有設(shè)備占地面積小、能連續(xù)生產(chǎn)、生產(chǎn)能力大、產(chǎn)質(zhì)量量高、能適應(yīng)電流顛簸、能耗低、污染小等長處，是氯堿工業(yè)的發(fā)展方向?！炯磳W(xué)即練2】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖以下：依照上圖，完成以下填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的方

10、程式為：_。與電源負(fù)極相連的電極相鄰溶液pH_。(填“不變”“增大”或“減小”)(2)假如粗鹽中2-含量較高，一定增加鋇試劑除去2-，該試劑可以選_。44aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(3)為有效除去222-，加入試劑的合理順序為_(選a、b、c，多項選擇Ca、Mg、SO4扣分)。a先加NaOH，后加NaCO，再加鋇試劑23b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加NaCO23(4)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分開為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防范Cl2與NaOH反響；采納無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反響，產(chǎn)物最后僅有NaClO和

11、H2，相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為_、_。2.(1)2Cl2e=Cl；增大2(2)C(3)bc2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22NaOHCl2=NaCl+NaClO+H2O或NaClH2ONaClOH2【分析】電解飽和食鹽水的原理是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽極，在使用惰性電極的狀況下，溶液中的陰離子Cl在此處放電生成氯氣。與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，溶液中的陽郭H在此處放電生成H2和NaOH。除雜的基本源則是不引入其余新的雜質(zhì)。離子交換膜是防范兩極生成的物質(zhì)發(fā)生反響?！締栴}研究3】海水提溴的主要反響原理和工藝流程如何？【教師點撥】要使海水酸化，使pH=3.5，用氯氣置換溴離子的反

12、響。Br被氧化成Br2后，用空氣將其吹出，也可用水蒸氣與溴一起蒸出。空氣吹出的溴和大批的空氣混雜不易分別，常用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化獲取溴產(chǎn)品。分析解答：【即學(xué)即練3】工業(yè)上從海水中提取溴可采納以下方法：向早先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，反響的離子方程式為_。向上述混雜液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液汲取，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反響的化學(xué)方程式為_。將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴，還可以夠獲取副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式為_。這樣獲取的溴中還混有少

13、許Cl2，如何除去？_?！敬鸢浮?1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5BrBrO36H=3Br23H2O(4)加NaBr【分析】(1)海水中溴化物是可溶性的，故2Br-22+2Cl-;(2)Na232與堿+Cl=BrCO溶液顯堿性，Br發(fā)生氧化還原反響生成溴化物，別的生成的可能是次溴酸鹽，還可能是更高價態(tài)的溴酸鹽，由(3)的表達(dá)可知生成的是溴酸鹽，2-則轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2；(3)Br-、BeO3-+CO3和H作用生成Br2和H2O；(4)要除去液溴中少許Cl2，應(yīng)加適當(dāng)KBr固體，使Cl2被轉(zhuǎn)變?yōu)殡y揮發(fā)的KCl，再經(jīng)過蒸發(fā)使溴揮發(fā)即可。練

14、案A組（課堂反響滿分50分）一、選擇題（每題5分，共35分）1.從海水可獲取的在常溫下為液體的單質(zhì)是AMgBKCBr2(DI2)1.C【分析】本題主要觀察海洋中的元素及物質(zhì)存在的狀態(tài)，海水中除含H、O兩種元素外，還含有Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等元素，明顯可制取所要求的4種單質(zhì)，此中只有Br2單質(zhì)為液體，故本題答案為C。2.以下關(guān)于氯堿工業(yè)產(chǎn)品的說法正確的選項是()A.產(chǎn)量越多越好B.依照用戶的需求量而定C.多產(chǎn)燒堿少產(chǎn)氯氣D.多產(chǎn)氯氣少產(chǎn)燒堿2.B【分析】工業(yè)生產(chǎn)要綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益。3.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，以下相關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項是A從海水中

15、可以獲取NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2()B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以獲取鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.A【分析】電解熔融的氯化鈉時，陽極產(chǎn)物就是氯氣，A正確；蒸發(fā)海水發(fā)生的是物理變化，錯；海水中鉀元素是以離子形式存在的，要制備鉀單質(zhì)，鉀元素的化合價將會發(fā)生變化，所以獲取鉀單質(zhì)的過程中必定發(fā)生了化學(xué)變化，C錯；潮汐發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?.提純含有少許硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）D錯。加入過分碳酸鈉溶液，過濾，除去積淀，溶液中補(bǔ)加適當(dāng)硝酸加入過分碳酸鉀溶液，過濾，除去積淀，溶液中補(bǔ)加適當(dāng)硝酸加入過分硫

16、酸鈉溶液，過濾，除去積淀，溶液中補(bǔ)加適當(dāng)硝酸加入過分碳酸鉀溶液，過濾，除去積淀，溶液中補(bǔ)加適當(dāng)硝酸4.D【分析】雜質(zhì)離子為2+2-2-，使之形成積淀除去，但為了不引入新雜質(zhì)，需Ba，可用CO或SO34+2324A項中加入過分碳酸鈉，鈉離子是新的用K鹽，過分的KCO或KSO也應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。雜質(zhì)，此法不行用；B項中加入過分硫酸鉀，過分的硫酸根離子是新的雜質(zhì)，此法也不行用；C項中加入過分硫酸鈉，鈉離子和過分的硫酸根離子，都是新的雜質(zhì)，此法不行用。D項碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇積淀，過濾除去后，過分碳酸鉀跟適當(dāng)硝酸生成硝酸鉀和CO2氣體，硝酸鉀是待提純的物質(zhì)而CO將逸出。所以此法可用。D正確。2

17、5.在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高，能破壞離子膜，以下對223Ca、Mg、Fe、2除去順序不合理的是()SO4ABaCl2、NaOH、Na2CO3BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl、NaCODNaCO、BaCl、NaOH2232325.B【分析】陽極發(fā)生氧化反響，反響式為2Cl2e=Cl2，故陽極需用惰性電極，陰極則不用。惰性金屬陽極比石墨陽極在耐腐化性、節(jié)電等方面性能更好。從海水中可以提取溴，但獲取的液溴中常常溶有少許氯氣，除去氯氣應(yīng)該采納的方法是()A.加適當(dāng)?shù)腒I溶液B.通入溴蒸氣C.加入適當(dāng)?shù)腘aOH溶液D.加入適當(dāng)?shù)?.D【分析】除去液溴中溶有的少許氯

18、氣，可以加入適當(dāng)?shù)腘aBr溶液NaBr溶液，發(fā)生反響C12+2NaBr=2NaCl+Br2，除去了氯氣，又未引入新的雜質(zhì)。7.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。以下說法正確的選項是（）A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶儲存，所以Cl2不與鐵反響圖中所示轉(zhuǎn)變反響都是氧化還原反響7.B【分析】本題觀察元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅觀察NaHCO3Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反響種類

19、。重基礎(chǔ)、再生產(chǎn)實質(zhì)應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。NaCO在水中23的溶解度比NaHCO3的大，A錯誤；石灰乳與Cl2的反響中氯發(fā)生歧化反響，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶儲存僅代表常溫Cl2不與鐵反響，加熱、高溫則否則，C錯誤；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，該反響不是氧化還原反響，D錯誤。二、填空題（共15分）2+2+3+2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的8.(6分)為除去粗鹽中的Ca、Mg、Fe、SO4實驗方案，步驟以下(用于積淀的試劑稍過分)：判斷BaCl2已過分的方法是_。第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值

20、再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原由是。為檢驗精鹽純度，需配制150mL2molL-1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的表示圖，圖中的錯誤是_。8.取第步后的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表示BaCl2已過分(2)Ca2+2-=CaCO32+2-=BaCO3+CO3Ba+CO3在此酸度條件，會有部分積淀溶解，從而影響制得精鹽的純度未用玻璃棒引流；末采納l50mL容量瓶【分析】(1)為了讓積淀完整，滴加試劑需稍過分，所以判斷BaCl2已過分的方法是取第步后的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表示BaCl2已

21、過量，(2)在中除去2-2+雜質(zhì)；中除去2+3+2+SO4，多出BaMg、Fe和大部分的Ca，多出OH雜質(zhì)，此時溶液中雜質(zhì)是：2+2+-2+2+2-，此時雜質(zhì)為：Ba、少許Ca、OH中除去Ba、少許Ca，增加CO3-2-部分別子反響為：2+2-2+CO2-=BaCO(3)過濾后用鹽酸可以除33333-2-pH值再過濾，在此酸度條件，會有部分積淀溶解，從而影響制去OH、CO，假如先用鹽酸調(diào)3得精鹽的純度。(4)圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；末采納l50mL容量瓶。9.(9分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以下列圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下

22、問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：在X極相鄰觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反響式為_。(2)如用電解方法精髓粗銅，電解液a采納CuSO4溶液，則X電極的資料是_，電極反響式為_。Y電極的資料是_(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只同意陽離子經(jīng)過)，其工作原理以下列圖。該電解槽的陽極反響式是_。通電開始后，陰極相鄰溶液pH會增大，請簡述原由_。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。9.放出氣體，溶液變紅(1分)2Cl-2e-=Cl2(1分)純

23、銅(1分)Cu2+2e-=Cu(1分)粗銅(1分)-=2H2O+O(2分)(3)4OH-4e2+-B(1分)H放電，促使水的電離，OH濃度增大(1分)【分析】電解原理:陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生還原反響。電解精髓金屬時，粗金屬作陽極，純金屬作陰極。(1)惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，電極X與電源負(fù)極相連，X是陰極，發(fā)生的反響為2H+2e-=H，同時生成氫氧根離子，此處溶液呈堿性，與酚酞變化；電極Y與電源的正極相連，Y2是陽極，發(fā)生的反響為2Cl-=Cl2，檢驗氯氣可以把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y-2e電極相鄰，試紙變藍(lán)色。所以答案為：2H+2e-=H2放出氣體，溶液變紅。2Cl-2e=Cl2。用

24、電解法精髓銅時，一定用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，裝置中，電極X是陰極，電極Y是陽極，所以X電極資料為純銅，發(fā)生的反響為Cu2+2e-=Cu，Y電-2+2+-極資料為粗銅，發(fā)生的反響為Cu-2e=Cu；答案為：純銅Cu+2e=Cu粗銅。由題意知，電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，只同意陽離子經(jīng)過，即鉀離子可以經(jīng)過，陽極發(fā)生-+-，此處參氧化反響，反響為4OH-4e=2HO+O，陰極發(fā)生還原反響，反響為2H+2e=H222加反響的氫離子來自水的電離，同時生成氫氧根離子，促使了水的電離，從而產(chǎn)生純凈的氫氧化鉀；所以答案為：-+-B4OH-4e=2H2O+O2H放電，促使水的電離，OH濃

25、度增大組（課后拓展）某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見以下列圖。請回答：步驟和的操作名稱是_。步驟判斷加入鹽酸“適當(dāng)”的方法是_，步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不停攪拌，這是為了防范_，當(dāng)蒸發(fā)皿中有許多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含取少許固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石猜想成立CaCO3、MgCO3灰水的小燒杯罩于試管口猜想：固體A中含取少許固體A于試管中，先有氣泡放出，BaCO滴入_，再滴入NaSO無白色積淀324溶液猜想：最后制得的取少許NaCl晶體溶于試管中NaCl晶體中還含有猜想成立的蒸餾水，_NaSO241.(1)

26、過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色積淀且不溶于稀HNO3【分析】本題主要觀察基本實驗操作，猜想主要檢驗碳酸鹽，可以加入強(qiáng)酸后使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，猜想是對2-的檢驗，可采納合適的鋇試劑。SO42.全世界海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：空氣吹出純堿汲取法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換

27、出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液汲取，最后用硫酸酸化，即可獲取溴單質(zhì)。該方法涉及到的反響有：（寫出離子方程式）；Br2+3CO2BrO3+5Br+3CO2;BrO3+5Br+6H3Br2+3H2O。此中反響中氧化劑是；還原劑是?？諝獯党鯯O2汲取法。該方法基本同（1），不過將溴吹出后是用SO2來汲取的，使溴轉(zhuǎn)變?yōu)闅滗逅?，而后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反響方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不一樣的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是。以下可以用于海水中溴的萃取試劑的。乙醇四氯化碳硝酸裂化汽油2.（1）Cl2+2Br2Cl+Br2；Br22）Br2SO22HO2HBrH2SO43）分液漏斗【分析】工業(yè)提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，而后被某些溶液汲取，再提純即可。溴與二氧化硫反響的化學(xué)方程式：Br2SO2H2O=2HBrH2SO4，方法是利用物理方法，用有機(jī)機(jī)溶劑溶解，由于溴易溶于有機(jī)溶劑，作為海水中溴的萃取劑的只能是四氯化碳。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理表示圖以以下列圖所示。溶液A的溶質(zhì)是_。電解飽和食鹽水的離子方程式是_。電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)均衡挪動原理解說鹽酸的