《生活中常見的鹽》教案9

1、生活中常見的鹽 第三課時(shí) 教案第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽的通性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。2能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用。方法指導(dǎo)：創(chuàng)景設(shè)疑，幫助學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。提示：教會(huì)學(xué)生看書，獨(dú)學(xué)時(shí)對(duì)于書中的問題一定要認(rèn)真探究，書寫答案。教會(huì)學(xué)生落實(shí)重點(diǎn)。點(diǎn)撥：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)前，兩物質(zhì)均溶于水或一物質(zhì)雖不溶于水，但溶于酸，且與酸反應(yīng)；反應(yīng)后，生成物中要有沉淀、氣體或水至少一者生成。情景導(dǎo)入1導(dǎo)入：什么叫復(fù)分解反應(yīng)？化合物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？2出示學(xué)

2、習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研eq avs4al(知識(shí)模塊一復(fù)分解反應(yīng)的基本形式)1快速寫出碳酸鈉與鹽酸，碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2思考：你能總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)嗎？如果化合反應(yīng)可以表示為：AB=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=AB；置換反應(yīng)可以表示為：ABC=ACB；你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)形式：ABCD=ACBD(

3、或ADBC)。eq avs4al(知識(shí)模塊二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)1復(fù)分解反應(yīng)(定義)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2閱讀教科書P75【實(shí)驗(yàn)113】實(shí)驗(yàn)方案，小組合作完成【實(shí)驗(yàn)113】CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象藍(lán)色沉淀生成白色沉淀生成化學(xué)方程式2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2思考：P75“討論”并歸納總結(jié)：(1)上述兩個(gè)反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。(2)前面所學(xué)習(xí)的中和反應(yīng)也是復(fù)分

4、解反應(yīng)，因?yàn)椤盎衔?化合物2化合物3化合物4”，但是都有水生成。(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根鹽與酸發(fā)生反應(yīng)都有氣體和水生成。3復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？認(rèn)真閱讀教科書P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”解決此問題。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。4如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。溶解性歌訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間，氧化物不溶只有氧化鈉，硫酸鹽不溶只有硫酸鋇，大多數(shù)碳酸鹽都不溶。點(diǎn)撥：離子共存就是

5、離子間不發(fā)生反應(yīng)，沒有難溶性物質(zhì)生成。提示：針對(duì)在自學(xué)互研中收集的疑難問題，在交流展示中指導(dǎo)。及時(shí)總結(jié)所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成梳理知識(shí)的良好習(xí)慣。5.小試牛刀：組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí)，組與組之間展開比賽，看誰(shuí)更快更準(zhǔn)。(1)下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(參閱溶解性表)硫酸和硝酸鈉溶液否，沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。氫氧化鉀溶液和硝酸能，HNO3KOH=KNO3H2O硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液能，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl硝酸銀溶液和稀鹽酸能，HClAgNO3=AgClHNO3硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液否，沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。硫酸鋇和碳酸鈉溶

6、液否，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)(2)你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？(即共存)H、OH；COeq oal(2,3)、H；COeq oal(2,3)、Ca2；K、NOeq oal(,3)不能；不能；不能；能eq avs4al(知識(shí)模塊三物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類)閱讀教科書P76“討論”，小組合作完成相關(guān)內(nèi)容。小結(jié)：物質(zhì)簡(jiǎn)單分類略交流展示知識(shí)模塊一：復(fù)分解反應(yīng)的基本形式知識(shí)模塊二：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)模塊三：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類檢測(cè)反饋一、當(dāng)堂檢測(cè)1下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(D)AHCl和Ca(OH)2BNa2CO3和H2SO4CAgNO3和BaCl2 DKCl和CuSO42取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是(B)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液(2)滴加無色酚酞試液溶液無變化BNaClCNa2CO3DCaCO33下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(B)AFe2、Ca2、COeq oal(2,3)、OH BNa、SOeq oal(2,4)、Cl、OHCBa