河北省兩校2023學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：YZW

2、C離子半徑：Y+ X2-DY與W形成的化合物的水溶液顯堿性2、 “文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展D歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：3、學(xué)習(xí)強(qiáng)國學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B化學(xué)性質(zhì)相似C互為同素異形體D質(zhì)子數(shù)

3、與中子數(shù)相等4、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2C 加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的AABBCCDD5、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪

4、色的是ANa2SO3晶體B乙醇CC6H6DFe6、25時(shí)，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25時(shí)：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是A整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B將氫氟酸溶液溫度由25升高到35時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C當(dāng)c0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D若滴定過程中存在：c(Na+)c(OH

5、-)c(F-)c(H+)，則c一定小于0.17、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個(gè)Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D40時(shí)該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)

6、過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度10、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯(cuò)誤的是A強(qiáng)太陽光使平衡右移B變色

7、原因能用勒沙特列原理解釋C室內(nèi)日光燈下鏡片中無AgD強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有AgBr11、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2O12、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后

8、混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶13、幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O

9、4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA15、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“”和“”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是A工作過程中b極電勢高于a極B“”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜C海水預(yù)處理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水16、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是A丙的分子式為C10H14O2B乙分子中所有原子不可能處于同一平面C甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D甲的一氯代物只有2種（不考慮立

10、體異構(gòu)）二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_18、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如

11、圖：已知：（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）甲為烴F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_，Br2的CCl4溶液呈_色（2）XY的反應(yīng)類型為：_；DE的反應(yīng)類型為：_（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）寫出下列化學(xué)方程式：AB_；ZW_（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是_19、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以1 L/min的速率鼓

12、入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是_，應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續(xù)鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑，可以根據(jù)_現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)

13、據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(

14、2) 制備100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣_L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3) 上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液_，而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

15、。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。21、（15分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為CO。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號(hào)）。a增大壓強(qiáng) b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3

16、溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分?jǐn)?shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO

17、2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題?！绢}目詳解】根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；AX為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X Z Y，故A錯(cuò)誤；BY為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故

18、金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z Y，故B錯(cuò)誤；CX為O、Y為Na，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；D. 微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)?！绢}目詳解】A. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10 mLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸

19、過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；B. HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，將-得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=(-67.7) kJ/mol-(-57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol，則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；C. 向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，

20、溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正確；D. 若c0.1時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)n(NaF)，微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。7、C【答案解析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個(gè)電子層，Cl離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑ClNa+，根據(jù)圖

21、示可知，a為Cl、b為Na+，A. 離子半徑ClNa+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯(cuò)誤；B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. b為Na+，帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。8、B【答案解析】A. 32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)

22、分別為NA和0.5NA，A錯(cuò)誤；B. 4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol，含有的氫原子數(shù)均為NA，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA，C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)

23、移等思維方法。其中選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。9、D【答案解析】A.反應(yīng)的焓變H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。10、C【答案解析】據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。【題目

24、詳解】A. 強(qiáng)太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；B. 變色是因?yàn)殇寤y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；C. 室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 強(qiáng)太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項(xiàng)正確。本題選D。11、A【答案解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知

25、，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C. 電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以Na+ 在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H+OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【答案解析】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪

26、拌，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放熱，故溶液容易飛濺傷人。13、A【答案解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸

27、，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，C與O2反應(yīng)生成CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確； D若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。14、D【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為22.44/22.4mol=4mol，故錯(cuò)誤；B、2

28、Fe3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為121mol=2mol，故錯(cuò)誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol3=3mol，故正確。15、D【答案解析】電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，工作過程中，氯離子向b移動(dòng)，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽離子

29、交換膜，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；B根據(jù)分析， “”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜，故B正確；C為了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正確；D根據(jù)分析，實(shí)線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【答案解析】A.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所

30、有原子不可能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構(gòu)型：甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個(gè)原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共線；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 3，4，4三甲基庚烷 【答案解析】(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A

31、烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共

32、有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，

33、2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。18、2丁烯 橙紅 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜 【答案解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl

34、，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)

35、生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）AB的反應(yīng)方程式為：，ZW的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。19、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【答案解析】(1)萃取、分液

36、的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對(duì)于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的

37、平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！绢}目詳解】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被

38、飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；

39、(5)對(duì)于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24.0%；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化鋇符合題意，故答案為B。20、NH3H2ONH4OH NH3

40、(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小 【

41、答案解析】(1) 制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個(gè)平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高