四川省南充市漢塘中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省南充市漢塘中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說法中正確的是A分散系只包括溶液和膠體B丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象 C燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B2. 下列化學(xué)用語表示正確的是A. 氯化銨的電子式： B. 中子數(shù)為18的硫原子：C. 水分子的球棍模型： D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2參考答案：DA氯化銨的電子式為，故A錯(cuò)誤；B中子數(shù)為18

2、的硫原子的質(zhì)量為34，故B錯(cuò)誤；C水分子的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方，

3、在判斷時(shí)需要注意。3. A.B.C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A.B.C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA參考答案：C考查金屬活潑性比較。金屬越活潑，越可以被鹽酸溶解，所以C大于B。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，所以B大于A。因此活動(dòng)性順序?yàn)镃BA。答案選C。4. 下述關(guān)于烴的說法中，正確的是A.烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物 B.烴是指分子里含碳元素的化合物C.烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物 D.烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A略5. 下列敘述正確的是 ()

4、AH2D與H2T互為同素異形體B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D6. 下列敘述正確的是 A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C單質(zhì)中一定不含共價(jià)鍵 D離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略7. 俄美兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)過長(zhǎng)期合作，共同合成出兩個(gè)超重化學(xué)元素，國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)在5月30日宣布了這兩個(gè)元素的新名字。第114號(hào)元素（位于周期表第七周期A族）命名為flerovium，其化學(xué)符號(hào)為Fl，是以俄羅斯弗雷洛夫核反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室

5、(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116號(hào)元素命名為livermorium，其化學(xué)符號(hào)為L(zhǎng)v，是以加州勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是AFl有+2，+4價(jià)BFl的失電子能力比同主族的鉛弱CLv的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸DLv的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)多1參考答案：BC略8. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5參考答案：C略9. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全

6、。下列做法不正確的是 ( )A. 實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時(shí)，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C. 稀釋濃硫酸時(shí)，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C【詳解】A. 高錳酸鉀加熱制備氧氣時(shí)，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒吸；故A正確；B. 液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B 正確；C. 稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿容

7、器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。10. 一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2 氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（ ）A199 B 1100 C1001 D 991參考答案：A略0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第三周期、A族 B. 第三周期、A族

8、C. 第四周期、A族 D. 第四周期、A族參考答案：B0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)金屬反應(yīng)后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.05mol(x-0)=2(1-0)，解得x=+2，離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，則金屬的原子序數(shù)為10+2=12，即為Mg元素，位于第三周期第A族，故答案為B。12. 下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是A. 甲烷是一種無色、難溶于水的氣體B. 將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色C. 甲烷只有1種二氯代物，證明它是正四面體結(jié)構(gòu)D. CH4和Cl2在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，得到多種產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A常溫下，甲烷是一種無色

9、無味的氣體，難溶于水，故A正確；B甲烷中不含有不飽和鍵，不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C甲烷的取代產(chǎn)物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，即可說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四種有機(jī)產(chǎn)物，另外還有HCl氣體生成，故D正確；故答案為B。13. 下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A 原子半徑:ClSO B 還原性:NaMgAlC 穩(wěn)定性:HFHClHBr D 酸性:HClO4H2SO4H3PO4參考答案：A14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是A氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量

10、碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^濾C自來水廠可用過氧化鈉對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌D常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸參考答案：B略15. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分） 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃

11、硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯_E.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù) F.定容時(shí)俯視刻度線_ 參考答案：(13分) （1） _16.7_ml （2分）， _B _ （1分） （2）先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入

12、濃硫酸, 并不斷用玻璃棒攪拌(2分) （3）加水至離刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至 凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)振蕩。（2分） （4）A_偏小 ，B_無影響_ ,C _偏小 .D_ _偏大，E_偏小 _ ,F _偏大 .（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1) SO2的摩爾質(zhì)量是 ， 0.25 mol O2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ，9 gH2O的物質(zhì)的量是 ， 28 g CO所含的電子數(shù)為 。(2)在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是_；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器

13、的體積比是_。參考答案：（每空2分）（1）64 g/mol、5.6L、0.5mol、146.021023 （2）11、32略18. (1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為45，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_ _。當(dāng)催化劑中2價(jià)鐵與3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_ _

14、、_ _、_ _。檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_ _。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_ _。參考答案：(1)_21_0.72_(2) _FeO2H=Fe2H2O_、_Fe2O36H=2Fe33H2O_、_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_ _KSCN溶液_2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2_320 g_解析：(1)設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為4 mol、5 mol，根據(jù)正、負(fù)電荷總數(shù)相等有2x(4 molx)35 mol2，x2 mol，故Fe2O3的物質(zhì)的量為1 mol，故FeO與Fe

15、2O3的物質(zhì)的量之比21。設(shè)催化劑中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知催化劑中氧原子的物質(zhì)的量為(1 mol22 mol3)24 mol。催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72或二者的混合物組成相當(dāng)于Fe3O4，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72。(2)FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5 mol，質(zhì)量為320 g。19. 表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白：主族周期AAAAAAA23

16、（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 （2）形成化合物的電子式 形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 （3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是 ；寫出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 （4）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 （5）和可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程： 參考答案：（1）高氯酸； NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al； Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（5） +【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)

17、用【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，為L(zhǎng)i、為C、為N、為O、為Na、為Al、為S、為Cl元素，（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；（2）形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；形成的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（5）的單質(zhì)為S單質(zhì)，和可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2，二硫化碳為共價(jià)化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過程【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，為L(zhǎng)i、為C、為N、為O、為Na、為Al、為S、為Cl元素，（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強(qiáng)，而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，則非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則酸性最強(qiáng)的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：高氯酸； NaOH；（2）形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為；形成的最高價(jià)氧化物為CO2，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，