四川省南充市第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省南充市第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 A盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略2. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表

2、達式為能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A、容器中壓強不變 B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正v（H2O）逆 D、c（CO2）c（CO）在850時，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二表二：時間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min4min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率=參考答案：K=；ABC0.12mol/L、60%考點：化學(xué)平衡

3、的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進行判斷依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進行計算解答：解：平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；A因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；B混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；Cv（H2）正v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)

4、的判據(jù)，故C正確；Dc（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯誤；故答案為：ABCCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L1 0.2 0.3 0 0變化濃度/mol?L1：c3 c3 c3 c3平衡濃度/mol?L1：0.2c3 0.3c3 c3 c3由題意知，850時，K=1.0，即K=1.0 解得 c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=60%，故答案為：0.12mol/L、60%點評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等3. 下列實驗操作正確的是A食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體B滴定管在加入反

5、應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍C分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：B4. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略5. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

6、 ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略6. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的藍色石蕊試紙 B、干燥的有色布條C、氣體中通入硝酸銀溶液中 D、濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略7. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C

7、向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)參考答案：BD略8. 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)參考答案：B9.

8、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl參考答案：C【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 【答案解析】C解析：根據(jù)S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似知A、B正確；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2S2Cl2，C錯誤；S2Cl2遇水易水解，并

9、產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，則生成二氧化硫S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，D正確?！舅悸伏c撥】解答本題抓住“分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似”即可，S2Cl2與H2O反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫。10. 已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉

10、，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯誤；D甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確故選D點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，

11、題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系11. 下列敘述中，正確的是A14C中含有14個中子 B1H、2H、3H是同一種核素C根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸D根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：12. 下列物質(zhì)的存放方法正確的是 A固體碘放在棕色細口瓶中 B盛放液溴的試劑瓶中常加入一些水 C金屬鈉保存在四氯化碳中 D新制的氯水置于無色的細口瓶中參考答案：B13. 以氫氧化鉀溶液、氫氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是 A當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B電

12、解池的陽極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2C電解后，電解池中c(Na2SO4)不變，溶液中有晶體析出D電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+ 2H+=F

13、e2+H2，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+ H+= H2O+ CO2，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。15. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.向乙酸乙酯中加人飽和Na2C03溶液，振蕩、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.

14、油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油，氣化放出熱蛩，提供生命活動的能最D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)相等參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)(1)寫出實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式_(2)中b瓶內(nèi)加入的液體是 。裝置還可用右圖中的裝置_(或)代替(3)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置

15、中的現(xiàn)象是B _；D_ _寫出E中反應(yīng)的離子方程式： E_；_(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_參考答案：(14分) （1）MnO24HCl(濃)MnCl2H2OCl2 （2）飽和食鹽水 （3）有淺黃色沉淀生成；溶液變藍 Cl2SO22H2O=4H+SO42-2Cl- Ba2+SO42-=BaSO4（4）C2H2O2Cl2 CO24HCl（5）Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（

16、本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素 組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 A中含有的金屬元素為_。 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。 B的電子式為_。 C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性

17、。 A中所含有的化學(xué)鍵是_、_。 將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_。參考答案：18. 已知：還原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO

18、3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為 mol。參考答案： 略19. 物質(zhì)C是升高白細胞的常見藥物設(shè)計合成C的路線如下圖所示：已知:請回答下列問題：(1)的反應(yīng)條件為_;A中官能團的名稱是_。(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_,的化學(xué)方程式為_,其反應(yīng)類型為_。(3)物質(zhì)B與H2按照物質(zhì)的量之比1:1加成得到物質(zhì)T。寫出一種符合下列條件的T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物lmol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2(4)以RCHO代表X寫出X與苯酚在一定條件下形成高聚物的化學(xué)方程式_。(5)設(shè)