四川省南充市營(yíng)山回龍中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省南充市營(yíng)山回龍中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. H2O B. SiCl4 C. BF3 D. PCl5參考答案：B略2. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）A. 參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì) B. 反應(yīng)物間的接觸面積C. 溫度、壓強(qiáng)和催化劑 D. 反應(yīng)物的濃度參考答案：A略3. 如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D

2、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)

3、行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累4. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl參考答案：C略5. 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )A. 離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子

4、鍵B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯(cuò)誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。6. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足

5、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AN2 BPCl3 CBF3 DCO2參考答案：C略7. 下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，正確的是（）A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B在該原電池中，銅作負(fù)極C電子通過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過(guò)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬；B鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；C電子只能經(jīng)過(guò)外電路，溶液中由離子定向移動(dòng)導(dǎo)電；D根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算【解答】解：A構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬

6、，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯(cuò)誤；B鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，故B錯(cuò)誤；C電子只能經(jīng)過(guò)外電路，溶液中由離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D銅、鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中通過(guò)的電子=2=0.4mol，故D正確故選D8. 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此解答該題【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在

7、陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)因?yàn)閄m+和Yn具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于am，bYn的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n故選A9. 關(guān)于1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是 A溶液中含2 mol Na+ BNa+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L C配制時(shí)，將1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D將322 g Na2SO41OH2O溶于少量水后再稀釋成1 L，即配制成相應(yīng)濃度的溶液參考答案：D10. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被

8、廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是( ) A無(wú)水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰參考答案：C略11. 必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO2參考答案：B略12. 為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是 通過(guò)CO2 加鹽酸 加過(guò)量NaOH溶液加AlCl3 過(guò)濾ABCD參考答案：B13. 中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470 、80 MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法中不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金

9、剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O 參考答案：B略14. 下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（ ）A米粉作坊將米粉掛在房間中并在房?jī)?nèi)燃燒硫黃熏制 B食堂制作饅頭用適量小蘇打發(fā)酵面團(tuán)C少量氯氣通入自來(lái)水消毒殺菌 D用食醋清洗溫水瓶膽中的水垢參考答案：A略15. 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72?的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72? 被還原為Xn，則n值為A. 4 B. 3 C. 2 D. 1參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻壳『梅磻?yīng)時(shí)，1 mol

10、KI失電子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72?得電子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失電子相等，有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本題選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等。應(yīng)用這個(gè)規(guī)律可使計(jì)算簡(jiǎn)化，且不必寫(xiě)出化學(xué)方程式。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。. 利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化

11、規(guī)律。（2）儀器A的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、._，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)。（4）若要證明非金屬性：SCSi，則A中加_，B中加Na2CO3，C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。參考答案：(1)鉀 鋁 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】I.（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族，原子序數(shù)越大，

12、金屬性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性KNaMgAl，則鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最慢，故答案為：鉀；鋁；.（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（3）要驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；可以通過(guò)氯氣和硫化鈉反應(yīng)置換出單質(zhì)硫來(lái)證明，由于制取氯氣時(shí)沒(méi)有加熱，選擇高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，故裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、 KMnO4、 Na2S ；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為S2Cl2=S2Cl，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S ；S2Cl2=S2Cl；（4）若要證

13、明非金屬性：SCSi，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明S、C、Si的最高價(jià)含氧酸酸性依次減弱判斷；通過(guò)硫酸制備二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，故A中可以加稀硫酸，通過(guò)稀硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2，然后將生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，離子反應(yīng)為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案為：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在下

14、列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是

15、。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是鈣元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略19. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量