四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于反應(yīng)NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A B C D參考答案：C略2. 關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是 A常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)

2、c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則xy參考答案：AD略3. 以下說法中，違背科學(xué)規(guī)律的是A. 改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 B. 改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化C. 改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化D. 改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子

3、轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子參考答案：D4. 2012年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點(diǎn)區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）APM2.5在空氣中形成了氣溶膠B同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C16臭氧中含有6.021023個原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023參考答案：CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物，故在空氣中形成的不是氣溶膠，故A項(xiàng)錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，故B項(xiàng)錯誤；1.00 mol 臭氧中含

4、有電子總數(shù)為246.021023，故D項(xiàng)錯誤。5. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間?！焙Ｊ序讟鞘且环N自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A. 產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng) B. 光是一種膠體C. 霧是一種膠體 D. 空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m，答案選D。6. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（ ）A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最

5、多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略7. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略8. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)： Fe2O33Na2O2 2Na2FeO4Na20，下列說法正確的是 ( )。ANa2O2既是氧化劑又是還原劑。BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性。C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移。DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性。 參考答案：D略9. 下列化學(xué)用語的理解正確的是（ ） A

6、某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結(jié)構(gòu)簡式 (CH3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：A略10. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218OB硫氫化鈉的水解：HS+H2OH3O+S2C用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD298 K時，已知1 mol碳（石墨）充分燃燒放出3935 kJ熱量，1 mo1CO充分燃燒放出2830 kJ

7、熱量，則C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=+110.5kJmol1參考答案：C略11. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略12. 關(guān)于醋酸的下列說法不正確的是 A既能與有機(jī)物反應(yīng)又能與無機(jī)物反應(yīng) B既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng) C既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng) D既能發(fā)生

8、取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B13. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）0.10.19x0.27A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好

9、反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A離子水解，其濃度減小，c（K+）c（A），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）c（A）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），則c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/Lmol/L109 mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液pH=7 常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C錯誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H+），溶液中存在

10、電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（A），則：c（K+）=c（A），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A），故D正確；故選D14. 硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為 ；H0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是； A由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時SO2的平衡濃度為0.4mol/LB由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C圖甲中從A點(diǎn)到B點(diǎn)的平衡移動速率圖象可以用圖乙來表示

11、D若在壓強(qiáng)為0.50M Pa時只改變溫度，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2T1 參考答案：答案：C15. (08杭州質(zhì)檢) 已知在25，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H-48.40kJmol1BC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-5518kJmol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H5518kJmol1DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g

12、)9H2O(1)； H-48.40kJmol1參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）鍶（Sr）為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價值，61時晶體開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。 請回答： （1）氯化鍶溶液顯_（填“酸性、“堿性”或“中性”）； （2）寫出步驟在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ （3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_。 A稀硫酸 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末 所得濾渣的主要成分是_（填化學(xué)

13、式）。 （4）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。 A水 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鍶飽和溶液 工業(yè)上用5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。 （5）若濾液中Ba2+ 濃度為110一5molL一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3310711 101032 104參考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水

14、，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（5）不大于003mol?L-1 （或003mol?L-1僅答003 mol?L-1不得分）（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 第II卷必考部分共9題，共157分?；卮鹣铝袉栴}： SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是_。常溫下，Na2SO3溶液的pH_7，原因是（用離子方程式表示）_。 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某溫度下該

15、反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3。 該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。 該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_。 在中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是_（填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2B降低溫度C保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3D增大容器體積 若以如

16、圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2電極的電極反應(yīng)式為_，通入SO2電極的電極反應(yīng)式為_。 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_。參考答案：SO2SO32H2O2HSO3 （2分），（1分），SO32H2O HSO3OH（2分）（1分）60%（2分）ABD（3分）O24e4 H 2H2O（2分），2SO24e4H2O2SO428H（2分）16:29（2分）18. 化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成： 已知：RXROHE分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）（1）A中

17、官能團(tuán)的名稱是 ，DE的反應(yīng)類型為 （2）E的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）C+FM的化學(xué)方程式 （4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 abcdCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH（5）寫出從BrCH2CH2BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式） 參考答案：（1）羥基；取代反應(yīng)；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】油脂水解得到A為，結(jié)合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO

18、，C為HCOOH芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為 ，E為，F(xiàn)為，M為 （5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH【解答】解：油脂水解得到A為，結(jié)合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為（1）A為，含有的官

19、能團(tuán)的名稱是羥基，DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羥基；取代反應(yīng)；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為：；（3）C+FM的化學(xué)方程式：，故答案為：；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 、與F的分子式不同，與F不是同分異構(gòu)體，、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH與F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：bd；（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案為：Br