四川省巴中市通江縣平溪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析VIP

1、四川省巴中市通江縣平溪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-10參考答案：B略2. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A. 強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3、ClB. 與 Al 反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、Ca2、Cl、Mg2+C. 0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH4 +、NO3、H+D. 0.1 molL1 NaAlO2溶液中：OH、Na、Cl

2、、SO4 2-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存。【詳解】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，HCO3與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2、Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1 molL1 NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識的能力的考查，把握常見離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)

3、為解答的關(guān)鍵。3. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol?L1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D無法確定參考答案：C【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)公式c=結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進(jìn)行計(jì)算【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L1的NaCl溶液，設(shè)密度是1，所以c=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c mol?L1的NaCl溶液，設(shè)密度是2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=，整理得

4、到=，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以12，即w%2a%故選C【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計(jì)算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等4. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體C. 是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體D. 在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：DA濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

5、，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確；故選D。5. 含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是( )A非金屬性比硫強(qiáng) B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34 D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略6. 在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L?s），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（）A0.44 sB2 sC0.33 sD1 s參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v（NH3），再根據(jù)t=計(jì)算

6、時(shí)間【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=2s故選：B7. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:1參考答案：C略8. 下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是( )A氕和氘 B水和重水 C純堿和燒堿 D石墨和金剛石參考答案：

7、D略9. 相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為5:4D氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2參考答案：C10. 和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）ACu2+2OHCu（OH）2CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BBa2+SOBaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A碳酸銅為沉淀，應(yīng)保留

8、化學(xué)式，且與氫氧化鈉不反應(yīng)；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；C可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag+Cl=AgCl；D銅與氯化銀不反應(yīng)解答：解：ACuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH不反應(yīng)，不能用離子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，表示，故A錯(cuò)誤；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，不能用Ba2+SO42BaSO4表示，故B錯(cuò)誤；CAgNO3+NaCl=AgCl

9、+NaNO3為可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag+Cl=AgCl，故C正確；D銅與氯化銀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意離子反應(yīng)中發(fā)生的條件及化學(xué)式的拆分，題目難度不大11. 按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是( )酸 氧化物 氫化物 強(qiáng)酸 含氧酸 一元酸 化合物 混合物ABCD參考答案：D【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸； 強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答【解答】解：硫酸電離

10、時(shí)生成的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故正確；氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故錯(cuò)誤；只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素組成，不屬于氫化物，故錯(cuò)誤；硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故正確；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故正確；1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故錯(cuò)誤；H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，故正確；H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，不是混合物，故錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評】本題考查了用樹狀分類和交叉分類的方法，對硫酸的分類方法

11、，關(guān)鍵是分清硫酸的組成、性質(zhì)等知識，題目難度不大12. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（ ）FeCl3 Cl2 Ca(ClO)2 CO2 O2A. B. C. D. 參考答案：C13. 下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A. NaB. AlC. FeD. Ag參考答案：C【詳解】ANa用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；BAl用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；CFe采用熱還原法冶煉，C正確；DAg用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。14. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl

12、?離子，則S2O32?將轉(zhuǎn)化成A. S2? B. S C. SO32? D. SO42?參考答案：C試題分析：設(shè)氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)電子守恒，x=6，故C正確。15. 下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉參考答案：CA. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯(cuò)誤；C. NaHCO3

13、溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D. 稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))： 配制0.100 molL-1稀鹽酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水 加入25.0 mL 0.100 molL-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列

14、問題：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要儀器有 ，(2) 測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，(3) 若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ，(4) 為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：Cu； 1mol?L1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2

15、；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）將混合配制成濃度均為1mol?L1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽離子，可能含有_陽離子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： 寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 下列三種情況下，離子方程式與相同的是_（ 填序號）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B

16、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量參考答案：(1) (2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl(3)Fe2+ Cu2+ (4)Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O A試題分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解的定義質(zhì)判斷；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生 、 兩個(gè)反應(yīng)。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水；分別寫出ABC三個(gè)反應(yīng)的離子方程式作對比。

17、解析：（1）Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 1mol?L1的FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； CuCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2不能自身電離出離子導(dǎo)電，CO2屬于非電解質(zhì)；H2SO4水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)；CaCO3能電離出鈣離子、碳酸根離子，屬于電解質(zhì)；FeSO4水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；Ba(OH)2水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是H2SO4、CaCO3、FeSO4、Ba(OH)2；屬于非電解質(zhì)的是CO2、酒精；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式是FeCl3+3H2OFe（

18、OH）3（膠體）+3HCl；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生 、 兩個(gè)反應(yīng)，若鐵粉無剩余，且有銅生成,說明 完全進(jìn)行，可能完全進(jìn)行，也可能部分進(jìn)行，反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，離子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；故A正確。18. （8分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）A的離子符號是_；（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子