四川省廣元市蒼溪縣高坡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市蒼溪縣高坡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某一化學(xué)反應(yīng)，在1L的密閉容器中，氣態(tài)反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為( )A. 3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D. 0.1mol/L?s參考答案：B反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，則5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率=0.3mol/L?s，故選B。2. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）A BC D參考答案：B略3. 某主族元素的原子第6層上有一個

2、電子，關(guān)于該元素的敘述正確的是 ( )A單質(zhì)的熔點比鈉高 B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)不如鈉激烈C其碳酸鹽難溶于水 D其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解參考答案：D略4. 以下有關(guān)鈉的化合物的敘述中，正確的是（）ANa2O屬于堿性氧化物BNa2CO3長期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3CNaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開始時無想象，一段時間后有氣泡產(chǎn)生參考答案：A【考點】鈉的重要化合物【分析】A、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；B、Na2CO3長期暴露在空氣中仍為Na2CO3；C、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性；D、向NaHCO3

3、溶液中滴加稀鹽酸，立即生成氣泡【解答】解：A、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水，則Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；B、Na2CO3長期暴露在空氣中仍為Na2CO3，不會變?yōu)镹aHCO3，故B錯誤；C、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子立即反應(yīng)放出二氧化碳氣體，所以立即生成氣泡，故D錯誤；故選A5. (雙選)下列符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟性”的是()A用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4CuB用石灰石、

4、水為原料制取熟石灰CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2C工業(yè)上用乙烯C2H4為原料在催化劑作用下與水發(fā)生反應(yīng)制取酒精C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHD用氨氣制取硫銨2NH3H2SO4=(NH4)2SO4參考答案：CD解析綠色化學(xué)的主要特點是“原子經(jīng)濟性”，即在獲取新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既要將原料中的每一原子都轉(zhuǎn)換成產(chǎn)品，充分利用資源，又不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)品，實現(xiàn)廢物的“零排放”。根據(jù)這些信息可知答案為C、D。6. 利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間下列說法不正確的是（ ）Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，a管液面高于

5、b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+參考答案：C解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確B、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負極

6、，所以負極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+，故D正確故選C7. 2009年哥本哈根氣候大會，被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染A B C D參考答案：A8. 下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）AD2OBLi+CODDOH參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中

7、子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】由于要求電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析粒子的種類；然后根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)來分析【解答】解：A、由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故離子須為陰離子，故A不選；B、由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故離子須為陰離子，故B不選；C、OD是陰離子，故電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OD中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)也為9，故C不選；D、OH是陰離子，故電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OH中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8，故質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，故D選；故選D9. 19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是 （ ）A.提出原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

8、標準狀況下，11.2LH2O中含有H-O鍵數(shù)目為NAB. 常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NAC. 6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A、標況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含

9、有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；CSO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g SO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。11. 以下說法正確的是（ ）A兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，一定是同分異構(gòu)體B蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B略

10、12. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片放人稀硫酸中CKMnO4加熱分解制O2D加熱條件下H2還原CuO參考答案：B13. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A維生素C具有還原性 B1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子 C上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng)D上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略14. 參考答案：BC15. 下列敘述中正確的是A. 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，

11、非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；BS可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；DFe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）填寫下列表格：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

12、應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標有以下五項中的_（填序號）。溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是_（用字母表示，每個字母只能用一次）。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_（填序號）。A稱量NaOH時，

13、砝碼錯放在左盤（已移動游碼）B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C加蒸餾水時不慎超過了刻度線D定容時俯視刻度線E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5 250 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (2) (3)BCAFED (4)ABC【分析】（1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實驗操作的步驟；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷【詳解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25molL10.25L40g

14、mol1=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故選；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故順序為：B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量

15、減少，濃度偏小，故B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：A、B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，可用 來檢驗氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標況）氨氣，理論上需要氯化銨固體 g。（相對原子質(zhì)量：N-14 H-1 Cl-35.5）參考答案：（共6分，每空2分），濕潤的紅色石蕊試紙（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒），5.35略18. 下表是元素周期表的一部分

16、。123根據(jù)表中元素的位置,回答下列問題:(1)元素最外層有_個電子,最低負化合價為_。(2)元素、的簡單離子中,半徑最小的是_(填離子符號,下同),半徑最大的是_。(3)元素、的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中,_(填化學(xué)式)更穩(wěn)定,、形成的另一種化合物可用于漂白,是利用其_。(4)實驗室中,元素的氫氧化物可由鋁鹽與_反應(yīng)生成,其氫氧化物能溶于表中_(填序號) 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中。參考答案：(1)6 2 (2)Na+ Cl (3)H2O 強氧化性 (4)稀氨水 解析：(1)氧元素最外層有6個電子，最低負化合價為2價。 (2)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則元素、的簡單離子中，半徑最小的是Na，半徑最大的是Cl。(3)氧元素非金屬性強于硫，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S；、形成的另一種化合物可用于漂白，該物質(zhì)是雙氧水，是利用其強氧化性。(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，實驗室中，元素的氫氧化物可由鋁鹽與稀氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于強酸或強堿中，則表中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中。19. （1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_；9.031023個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是_；標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_；71.5g碳酸鈉晶體（Na2