四川省廣安市勵(lì)志中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣安市勵(lì)志中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是YZXWRTA. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D. R可用于制造半導(dǎo)體材料參考答案：CX、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對(duì)位置可得：

2、W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。A項(xiàng)，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項(xiàng)，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：FO，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O，故B正確；C項(xiàng)，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽(yáng)極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極水中+1價(jià)H發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極與Cl2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的推斷，主要是根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)

3、位置關(guān)系進(jìn)行推斷，解題時(shí)，首先明確周期的關(guān)系以及族的關(guān)系，根據(jù)“T單質(zhì)常溫下為液體”這一突破口，推出T為Br元素，進(jìn)一步推出其他各元素，然后再結(jié)合元素周期律、元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用、電化學(xué)等知識(shí)解決各選項(xiàng)。注意C項(xiàng)電解池中要根據(jù)電解的目的選擇離子交換膜。2. 在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、P

4、C 、PD ，則 PC=PDPB參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小

5、，故K1K2，故B錯(cuò)誤；C、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有（正）（逆），故C正確；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PDPC，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)3. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量

6、的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含F(xiàn)e3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H、NH4+、Fe3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)先后順序 【答案解析】A 解析：A、堿性：OH-AlO2-SO32-，故發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篛H-、AlO2-、SO32-，故A正確；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)誤；D、穩(wěn)定性：水氫氧化鐵一水合氨，故發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篐+、Fe3+、NH4+，故D錯(cuò)誤。故答案

7、選A【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大注意分析離子反應(yīng)生成物的特點(diǎn)。4. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2MnO4Br2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A根據(jù)元素守恒和電子守恒判斷；B中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，

8、根據(jù)化合價(jià)變化判斷；C中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，據(jù)此判斷；D根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答：解：AMn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O，故A正確；B中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，Cl元素從1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，

9、故C正確；D中MnO4被還原成Mn2+，Cl被氧化為Cl2，則氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4Cl2Br2，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等5. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A乙醇分子的比例模型圖： B苯分子的最簡(jiǎn)式：CHC丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2 D甲基的電子式：參考答案：C略6. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4參考答案：A7. 下列有

10、關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用稀H2SO4溶液洗滌并充分灼燒C用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出D加熱蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶體參考答案：AC略8. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵HHCOCOHOCH

11、E/（kJmol1）4363431076465413已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，則H3=_kJmol1（ ）A99、41B+99、+41C99、+41D99、41參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)反應(yīng)=反應(yīng)，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算解答：解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，故H1=1076kJmol1+2436kJmol1（3413+343+465）kJmol1=99kJmol1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)反應(yīng)=反應(yīng)，故H3=H2H1=58kJmol1（99kJmol1）=+41k

12、Jmol1，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等9. 下列判斷中，正確的是A升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室溫下，CuSO4溶液pH7，因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)參考答案：B略10. 由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確

13、的是 A氨水 乙醇 水 氫氧化鉀 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氫氧化鈉 鹽酸C水 苯 氨水 氫氧化鉀 硝酸 D水 鹽酸 氫氧化鈉 氨水 乙醇參考答案：B略11. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA35.5gC12中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為01NA25時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水

14、分子數(shù)為NAA B C D參考答案：A略12. 有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略13. 某模擬“人工樹(shù)葉”

15、電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2Db電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理【分析】A、該裝置是電解裝置，據(jù)此判斷能量轉(zhuǎn)化形式；B、與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源正極相連，所以a是陽(yáng)極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰

16、極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、a與電源正極相連，所以a是陽(yáng)極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極a極區(qū)向陰極b極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有2/3mol的二氧化碳被還原，每還原44g即1molCO2，理論上可生成O2是1，5mol，標(biāo)況下的體積是33.6L，故C錯(cuò)誤；D、b與電源的負(fù)極相接，b是陰極，所以發(fā)生還原反應(yīng)3CO2+

17、18H+18eC3H8O+5H2O，故D正確；故選C14. 25時(shí)，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1:10:1010:109 B1:5:5109:5108 C1:20: 1010:109 D1:10:104:109參考答案：A略15. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 （ ） A體積相等時(shí)，密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)，具有的中子數(shù)相等 C體積相等時(shí)，具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)，具有的質(zhì)學(xué)數(shù)相等參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

18、共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100C左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)()所示。試回答：(1) 怎樣檢驗(yàn)制氣裝置的氣密性： (2) B中反應(yīng)的化學(xué)方程為：。(3) D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方是： 。(4) 裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：。(5) 裝置()的主要缺點(diǎn)：。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)施 。參考答案：(1) 加熱B，C中有氣泡產(chǎn)生 (2) MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+Cl2 +H2O 。(3) 通入 CO2 或惰性氣體

19、 。(4) 由D出來(lái)的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞。無(wú)尾氣處理裝置(5) 水氣進(jìn)入E中，所得產(chǎn)物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 -(填“極性”或“非極性”) 鍵。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

20、 。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深b鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易參考答案：（1） 非極性 （2）S Cl F 三 IA （3）a略18. （2009北京卷）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂： 已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR+ROHRCOOR+ROH (R、R、R代表烴基)（1）農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，A含有的官能團(tuán)名稱是_；由丙烯生成A

21、的反應(yīng)類型是_。（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）_。a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b.C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量d.E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹(shù)脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是_。（6）F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)

22、上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是_。參考答案：（1）CH2=CHCH2Cl 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(yīng)(2)CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl（3）CH3COOCH2CH=CH2(4)a c d(5)蒸餾綜合考查有機(jī)化學(xué)部分知識(shí)。涉及烴的加成，取代，加聚，酯的水解，取代，分子式的計(jì)算，方程式的書(shū)寫(xiě)，性質(zhì)推斷，同分異構(gòu)體，物質(zhì)分離方法等。知識(shí)容量大，要求緊密結(jié)合題中的信息，對(duì)應(yīng)框圖作綜合推斷。由AC3H5Br2Cl判斷A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A中有“”，逆推丙烯A，屬于取代反應(yīng)，而非加成反應(yīng)。且A為CH2=CHCH2Cl。由（2）知，A的堿性水解產(chǎn)物D為CH2=CHCH2OH。（3）M（C）=6.2516=100n(C)n(H)n(O)故C分子式為C5H8O2。C+CH3OHCH2CHCH2OH+E(酯類)。運(yùn)用信息判斷：C中應(yīng)有“RCOOCH2CH=CH2”結(jié)構(gòu)，結(jié)合分子式：C為CH3COOCH2