2018-2019年上海市浦東新區(qū)高三一?；瘜W試卷

1、 /8浦東新區(qū)2018學年第一學期期末教學質量檢測高三化學試卷考生注意：1試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2本考試分設試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。3答題前，考生務必在答題紙上填寫姓名、學校、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。相對原子質量：S-32一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1海洋是資源的寶庫，海水中含量最高的金屬元素是ANaBCaCMgDCu2熱空氣吹出法是海水提溴的主要

2、方法之一。這是利用了溴的A.揮發(fā)性B.密度大C有顏色D.氧化性3.銨態(tài)氮肥不能與草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是銨態(tài)氮肥A.呈酸性B.受熱易分解C.易溶于水D.遇堿放出氨氣4在化合物中，可變化合價最多的元素是AOBClCKDAl5合成氨工業(yè)中，不能提高化學反應速率的措施是A.升溫B加壓C.使用催化劑D.將氨液化分離6氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關氫化物的敘述正確的是A.HF的電子式為B.H2O的空間構型為直線型C.NH3的結構式為D.CH4的比例模型為.卜、7.一定條件下不能與乙醛發(fā)生反應的物質是A.H2B.O2C.CuD.銀氨溶液8鐵及其化合物與生產生活密切相關。下

3、列說法錯誤的是A.可用鐵制槽車裝運濃H2sO4B.不銹鋼就是鐵碳合金C.FeCl3可以用作凈水劑D.鐵可用于制作磁性材料9.硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A.位于第四周期B.質量數為34C.原子最外層有6個電子D.相對原子質量為78.96.氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內服藥成分，兩者B.都難溶于水AB.都難溶于水C.都具有兩性DC.都具有兩性.右圖為實驗室制乙炔的裝置。下列說法錯誤的是A.分液漏斗中可以裝飽和食鹽水B.制出的乙炔常有臭味C.洗氣瓶中的溴水褪色D.點燃時觀察到淡藍色火焰12.工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應：CO(g)+H2

4、O(g)CO2(g)+H2(g)+41.0kJ。下列判斷正確的是A.該反應的逆反應是放熱反應B.反應物總能量小于生成物總能量C.反應中生成1molH2(g)放出41.0kJ熱量D.反應中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量13.向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后，有色布條褪色。則X中所加物質可能是A.飽和食鹽水CTlp*B.濃硫酸QI匚了NaOH溶液；2干燥的FeCl2溶液有色布條14.下列物質的檢驗方法中，沒有發(fā)生顏色變化的是A.用濕潤的淀粉一KI試紙檢驗氯氣B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+D.用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32-15研究性學習小組

5、用右圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐。海水下列說法正確的是海水1中只發(fā)生化學腐蝕2中發(fā)生的是析氫腐蝕C3為外加電流的陰極保護法D.鋼鐵被腐蝕的速率：123.重整碳九是指含有9個碳原子的芳香烴，分子式為C9Hl2的芳香烴中，含有兩個側鏈的同分異構體有A.1種B.2種C.3種D.4種.硫酸工業(yè)中，接觸室發(fā)生催化氧化(2SO2+O2=SO3)的裝置如右圖：下列說法正確的是A.a處進入的氣體中SO2過量B.氣體的溫度a處6處a、b、c三處氣體成分相同d處出來的氣體只含SO3.下列物質的水溶液中只存在一種分子的是A.NaOHB.NH4ClC.CH3CH2OHD.HClO.聯(lián)合制堿法生產純堿的工藝流程如

6、下圖所示。下列說法正確的是一系列操作一操作n氯化銨YA.氨化與碳酸化的先后順序可以交換B.操作I和操作n是兩種不同的分離方法C.該工藝流程中循環(huán)利用的物質是NH3和CO2D.流程中的一系列操作包括通氨氣、冷卻、加食鹽.在pH=1的溶液中，含有濃度都為0.1mol/L的NHj、NO3-,SO42-.Cl-和X離子，則X可能是A.Al3B.Mg2C.AgD.Fe2二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)某研究性學習小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機質，其反應原理可簡化為：2K2Cr2O7+3C+8H2sO42Cr2(SO4)3+2K2s0423cO2+8H2O完成下列填空：.上述反應涉及的元素中，

7、非金屬性最強的是。硫原子核外有種運動狀態(tài)的電子。.干冰屬于晶體，該晶體中存在的作用力有、。.該反應的氧化劑是；標準狀況下每生成2.24LC02轉移個電子。.有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產生了黃綠色氣體，該氣體為,產生該氣體的原因是。(二)(本題共15分)工業(yè)上除去S02尾氣有多種方法。完成下列填空：2CO2(g)+S(l)+Q(Q0)I2CO2(g)+S(l)+Q(Q0).該反應的平衡常數表達式為。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數將會(選填變大、變小或不變)。.右圖是平衡時S02的質量在不同溫度下隨壓強的變化曲線，判斷：T1T2(選填、或=)。.若在2L的密閉容器中進

8、行上述反應，經測定在5min內氣體的質量減小了1.6g,則。5min的平均反應速率v(CO2)=。II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收S02：2NaOH+SO2Na2S032H20,Na2SO3+SO2+H2O2NaHS03已知：Na2s03溶液顯堿性，NaHS03溶液顯酸性，兩者均易被氧化。.用離子方程式解釋Na2s03溶液顯堿性的原因。.若測得某次吸收S02后的溶液的pH=7(常溫)，則該溶液中c(H+)c(0H-)(選填、或=，下同)，c(Na+)c(SO32-)+c(HS03-)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH7；原因是。（三）（本題共15分）工業(yè)上合成乳酸（）的一種途徑如下

9、：CH2=CHCH2=CH2co、H2*C催化劑30、Cl-CHCHCOOH催化劑32一定條件反應反應ClCH-CH-COOH逾小乳酸粗品反應CHOH蒸餾一0H0水解_逾小乳酸粗品反應一3CH-CH-C-OCH乳酸精品反應33反應完成下列填空：.乳酸中的官能團名稱是。A的結構簡式是.反應的反應類型是。反應的條件是（.反應的化學方程式為33聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下：CH3OCH3OCH3OO-CH-C-O-CH-C-O-CH-C聚乳酸降解時，會產生自催化效應（降解的速度會越來越快），請解釋原因。34設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A反

10、應試劑，反應試劑.目標產物）反應條件反應條件（四）（本題共15分）半導體工業(yè)會產生含氫氟酸的廢水。完成下列填空：.為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入23滴酚歐試液，用0.0100mol/L標準NaOH溶液滴定，用去26.00mL。滴定終點的判斷方法是。廢水中的（HF）=mol/L。（精確到0.0001）.工業(yè)上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO4）,含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下：碳酸鈉稀鹽酸濾液濾液已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。.沉淀轉化

11、的目的是將CaSO4轉化為CaCO3,試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理。.酸洗是為了除去CaCO3,酸洗時發(fā)生反應的離子方程式為。.最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量（填多、少或相等），理由是。浦東新區(qū)2018學年第一學期期末教學質量檢測高三化學參考答案選擇題（每題只有一個正確答案，共40分）題號12345678910答案AADBDCCBBB題號11121314151617181920答案DCADCCCADB二、綜合題（共60分）（除標明的以外，每空2分）（一）（15分）21.O（氧）。16。22分子。共價鍵（1分）、分子間作用力（范德華力）（1分）。K2cr2O7，0.4NA

12、（2.408x1023）。Cl2（1分），鹽酸（Cl-）有還原性，被K2Cr2O7氧化成氯氣。（二）（15分）CO2K2不變.CO2SO。不變。2。0.01mol/（L-min）。SO32-+H2OmHSO3-+OH-=（1分），（1分）。（1分），溶液中的Na2s03和NaHSO3被氧化成Na2SO4和NaHSO4,均為氫離子濃度增大的變化，所以溶液的pH減小。（三）（15分）羥基、羧基。CH3cH2CHO（1分）。取代反應（1分）。NaOH水溶液，加熱。oh濃硫酸ohcH_cH_cooH+CH30H-H+H20CHcchcooh3人chchcooch2333.聚乳酸降解生成的少量乳酸或者羧基，對聚乳酸的分解反應產生了催化作用，促進了酯基的水解，使得反應速率越來越快。新制cu(OH)2HO新制cu(OH)2cH3cH=CH2加熱加壓33cH2cH20H-CH3cH2cH0催化劑,ch3cH2cOOH（其他合理答案也得分）（5分）（四）（15分）35當滴入一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。即為滴定終點。0.0104。36保