2022年高考化學(xué)試卷全國(guó)三卷

1、2022年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力量測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的】 43Cu(OHb CuCOs).有色來(lái)自藍(lán)快于顏料(主要成分為Cu9HbNCuCO)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AB.孔雀石、林銅年頗料不易被空氣板化C.孔雀石、意鍋顏料耐酸耐城D. Cu(OH), CuCOCu(OH)： 2CUCO5【答案】C【解析】【詳解】A.字畫主要有紙張和絹.綾、鋪等織物構(gòu)成，為防止受潮匐氧化，保存古代字畫時(shí)要特別留意把握適宜的需度和濕度，A由孔雀石和藍(lán)銅的化學(xué)成分可知，其中

2、的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，尺均為自然界技楞定的化學(xué)物質(zhì),因此,用其所制作的欹料不易技空氣乳化-B孔雀石溝藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反響生成相應(yīng)的匍歌.因此，用其制作的顏料不耐酸旗館.C 說(shuō)法 錯(cuò)誤;由于氫氧化銅中銅元素峋質(zhì)量分散高于碳酸策，所以CMOHkCuCOs 中綱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于 C3OHb,2CuCOs，D說(shuō)法正礴口境上所述 相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是C 故此題答案為C。金絲枇管是從中資材中提取的一種具有抗病而作用的黃陽(yáng)類化合物，構(gòu)造式如下：以下關(guān)于金絲極昔的表達(dá).給誤的是A.可與氧氣發(fā)生加成反響B(tài).分子含21人碳原產(chǎn)C.短與乙酸發(fā)生明化反響【答案】D【解析】D.不我與金屬納反現(xiàn)【詳

3、解】A.該物質(zhì)含有不環(huán)和成做雙鍵，肯定條件下E 以與氧氣發(fā)總加成反響，故AB.21BC.該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反響.故CD.D故答案為D”3A. 22.41/14B 1 molmolC 12g2gD. I LI mol LTNSCI*28【答案】C【解析】A.22.4L 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為lmolHN,Na行(147)CT4 Imol14VA47A重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)宏原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)一樣，故B 錯(cuò)深；12g石思烯和金剛石均為碳單，耍，12g12g1 窕做原子，即西M=1mclC含碳原子數(shù)目為MCImolNaClNaClD 錯(cuò)誤； 故答案為C。4.噴泉實(shí)駛裝置如

4、下圖。應(yīng)用以下各姐氣體一落液，能消滅玳泉現(xiàn)象的是氣體氣體溶液A.FhS情赴酸B.HCI稀氨水C.NO稱 HSO24D.CO2AB【解析】【分析】BC. CD. D能夠發(fā)生咋泉試驗(yàn)，需要燒精內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓演差；產(chǎn)生壓克凄可以灑過(guò)氣體溶于水的方法，也可以通過(guò)發(fā)生反掖消耗氣體產(chǎn)牛樂(lè)強(qiáng)差.據(jù)此分析.【詳解】A.由于硫化班F 體向然酸不發(fā)生反響且破化W不會(huì)消滅嘖泉現(xiàn)象AB.氯化氫可以和稀品水中的一水合氨發(fā)生反響，使燒情內(nèi)外產(chǎn)生 校大壓強(qiáng)假設(shè)，能好匕現(xiàn)密泉實(shí)蕤，B確；C. 氧化氮不UC!).二氧化段不會(huì)潘于艷和耀故氧漸沼淞中，燒精內(nèi)外不會(huì)產(chǎn)生出還差，不能發(fā)生噴泉實(shí)軸，D 諳誤；B.對(duì)于 以下實(shí),能正確描

5、述其反響的離子方程式是用 NazSO,涔液吸取少負(fù)Cl；: 3SO： +CIHO =2HSO；+2C1 +SO：2向 CnCh溶液中地入Ca2 i HO CO=CaCO 1 +2H“223向&O?溶液中液加少量FcC： 2F34+HO Ojn2H,+2F/2 2D,同濃度同體枳NHJHSOJNiOHH：+Oir=NH,H；O【答案】A【解析】【詳解】ANaQOj 溶液吸取少鼠的Cl Cl具有強(qiáng)氯化性,可將貨:分SO；氯億為SO； .同時(shí)產(chǎn)生的復(fù)離子與刷氽局部SO；結(jié)合生成HSO 祓復(fù)原為Cl.，反響的離子反響方程式為，3SO；Ck,IlQ-2HSOJ2c十SO； ” AB.向(H%溶液中通入C

6、O?，山(”6HCIBC.向HQ中淌加少爾的卜“替A”的輒化性弱讓6.不能氧化人力但儂 能催化出6的分解,正確的離子方程式應(yīng)為2Hq22nqi61,(、選萬(wàn)悔說(shuō);I). NHJISC11NaOHNIUHSO溶液與NQH離子和級(jí)氧根恰好完全反響，止確的離子反響方程式應(yīng)為x Hioiruiq. DA?！军c(diǎn)防】RHXT3,HC6.一種高性能的堿性制化機(jī)(VBO-至氣電池如以下圖所示，其中在VVB16OH UL VO：+2B(OIDJ4H。該電池工作時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是負(fù)載KUH0.04 mol0.224 L(標(biāo)昨狀況)0,參與反響B(tài).正極區(qū)溶液的世【降低、負(fù)極區(qū)溶液的pHC.4VB+1KX +2

7、(K)H” +6H/) = 813(H)； +4VO,。,電流由受合磅電極經(jīng)貨我、電極、KOH3【答案】B【解析】【分析】依據(jù)圖示的電池構(gòu)造，左則VVO；和B(OH)j.反響的電極方程式如延卜所示, 右惻空氣中的氧氣發(fā)生用電子的反響生成OH.反版的電板方程式為OL4C-2HQTOH電池的總反響方 程式為4VB2+n(V20OH46HQ=8 B(OH)J4 VO【詳解】A.當(dāng)負(fù)極電過(guò)：021ZmclDMiN 電子OQlnwlH0224L, A反響過(guò)程中正極生成大量的OH.使正極區(qū)pH 開離.負(fù)極消耗OH 使負(fù)極區(qū)OH 快度NpH.BC4VBrH】02+200H +6HQ=8B(OH)J4VO：

8、, C1ED.電池中,電子由VE2 電極經(jīng)負(fù)俄流向復(fù)合破電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)楦鼤?huì)碳電極一負(fù)戰(zhàn)-VBz-KOHDB?！军c(diǎn)的】此題在解答時(shí)應(yīng)留意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性,則空氣中的弱氣神電子生成軟氧根：在推斷由池中電流就向時(shí).電流流向與電子流向相反。7.W. X、Y、ZX Y-W，乙化合物XW? 與WZ非金屬性：WXY2C.X【答案】D【解析】【分析】蜃子半徑：ZYXWD. Y依據(jù)題F信息可知. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次帝大的短周期元素，化合仞XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，貝.WX,為NHWZ為HC1,所以W為H元素,X為N元素，Z為C1元素.又四種元素的核

9、外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,則Y的核外電子總數(shù)為】1. Y為Na元素，據(jù)此分析解答.【詳解】依據(jù)上述分析可知,IV 為H.XN.YNa.ZC1NaYC1NH. BNHNO)為弱酸.CY 的假憶物水化物為NaOH,屬；強(qiáng)域,DD。二、非選擇題(一)必考題8JIKC16NaCIO,探究其氧化復(fù)原性質(zhì)問(wèn)答以下問(wèn)題：搟放MnO：粉末的儀器名稱是a中的試劑為“b, c中化學(xué)反響的用f方程式是 承受冰水浴冷卻的H。0)d的作用是 可選用試劑(塊標(biāo)號(hào)八A. NaS B. NaCl C. Ca(OI D: O. HSO:4反響完畢后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶.枯燥.得到KC15晶體取少量KCKhNaCK)溶

10、液分別置于I2KII2 號(hào)試管溶液變?yōu)橹晟?，參加CCL 振藩，戰(zhàn)并后CQ層顯NtiCKX色,，可知該條件下KCK%的氧化力量【管旬 .圓底燒瓶(2),飽和食鹽水 .水浴加熱(4) Cl：+20II =10 9 +11式)(5).瓶免生成NaCK% (6).吸取尾氣(Cl。(11)小于【解析】【分析】AC (8).過(guò)渡 (9),少品(冷)水洗滌紫H 的是制備KC15NaCIO.并探究其乳化還便性燒：首先利用濃鹽酸和Mn(%粉末共熱制取氮?dú)? 生成的筑氣中混有IICI“CIKOH浴加熱的條件發(fā)生反響制備KQOv 再與NaOHNaCI。：煞氣有毒公污染空氣 所d【洋解】(D 根抗盛放MnO,粉末的儀

11、潺構(gòu)造可知該儀相為網(wǎng)底燒嵐：aHC1依總裝置圖可知盛布“KOHcNaOIICl： ZCTYUO”CirihO；依據(jù)煞氣與KOHENaClOs；氧氣有有，所以d(C1)NwSfA標(biāo)氣在NaClB氯氣可以CMOH)?或濁液反響生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C 可選；氯氣與硫酸不反響，且酸酸溶液中存在大敏父離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D 不行選；綜上所述可選用試劑ACb 中試管為KCMKCIKC15b晶、過(guò)逑、少昂(冷)水洗滌、枯燥，得到KCIOs1,21,2然般例將偵離了 班化成也單好,即該條件下KC0“CIO：旗單質(zhì)更易溶于CVLCCLCCL色?！军c(diǎn)臍】第 3 小題為此題易錯(cuò)點(diǎn)，要留意演氣除了可以用堿液

12、吸取之外，筑氣還具白氧化性，可以用復(fù)原性的物質(zhì)吸，丸9,某油脂廠廢棄的油脂加緣作催化劑主要含金屬Ni、AL W之流程回攻其中的銀制每硫酸銀晶f(NiS57UQh、水山溶法怖II,SO.艮仇溶液 MOH溶液J-澹餅廠j一濾液11 L 把握.1 M/1廢校仰化麴一喊法 - 核浸- 軟化1 WpH方方八山一品酸埋*體-y-J“-J1-1 -J_7注液 維渣泡渣金展離子N金展離子NAFc“1開頭沉淀時(shí)(c-0.01pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(cT.O 10 ”mol L 1)的pH8.74.73.29.0答復(fù)卜冽問(wèn)題，(I廣球浸“中NaOH的兩個(gè)作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將“灌液GT

13、詬為中性，生成沉淀.寫出該反響的圖子方程式一一。pH 過(guò)謔后的溶液中含百Fe“，則濾液中可使含甘然化生成的F/二故答案為：。工或空氣，F(xiàn)e”；(4)完全沉淀時(shí)的pH=8.7N產(chǎn)尸1 070smc! ，l.(B7mol I1.則K“c(0H本荷 廬二 10” ”,則gOHb&rc(N(OH )=10-(10m)；或者當(dāng)Ni*開頭 沉淀時(shí) pH72 此時(shí)Ni“=0.0lmQl L“,1610“2moi L“，則 &OHNKO16(OH0.01103)；假設(shè),轉(zhuǎn)化r后的溶液中N產(chǎn)濃.度為l.Omol L1C(OH )=方-L=10“moi 則。(ir )-77“10 ,K. 10” CH“-1.O

14、10”RP pH-6.； Fc”完全沉淀的pH為32因此“冏節(jié)pH”應(yīng)充制的pH范限是32Y 20.0，(10T“)或 10 x(l(7H)”； 326； 硫酸保在強(qiáng)堿中被NaCIO砥化得到N1OOH沉淀.即反響中N產(chǎn)70011,CKT 岐復(fù)原為C，見依據(jù)氧化復(fù)原得失電子守恒可尋離子方用式為2N-C1O-+4OIT=2N(XHL+C-H2。，故 答案為：2Ni-Cl(y-40H、2NiOOH 卜Cr-HQ；(6 份離出硫酸煤晶體后的母液中還含有N亮高俁的回收庫(kù)?！军c(diǎn)眄】此題主要考老金屬及其化合物的性痰、沉淀溶解平衡學(xué)數(shù)K 印的計(jì)齊.氧化逐原陽(yáng)子反響方祚式 的K即的計(jì)算及“詢pH”時(shí)pH10.二

15、氧化成催化加氫合成乙轆是綜合利用CQQKO2C2H4)： “HQ。當(dāng)反響到達(dá) 平衡時(shí).假設(shè)方大壓濟(jì) 地成(”凡)(埃 交大交小. 或。不歸).(2)理論計(jì)算說(shuō)明，原料初始組成(COQ：瓜人尸】：3,在體系樂(lè)強(qiáng)為OJMPa,反燉到達(dá)平衡時(shí)，四種組分 的物質(zhì)約是分?jǐn)?shù)x 醺溫度T打變億如下圖。(2(3) 轉(zhuǎn)化叫何替代HQNaOHffiFM H20：溶液。I：之流程改為先“調(diào)pHP 轉(zhuǎn)化，叩戰(zhàn)渣油液. 中口 I(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni9HL咬(列出計(jì)算式)“假設(shè)“轉(zhuǎn)化. 后的溶液中 Nr 濃為1.0 mol L I則、,調(diào)pFF應(yīng)拴制的pH菠H是NaCIONiOOHJ；出該反響伯高子方 程式。

16、(6【答案】 (1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物.,A1O/H *O=AI(OHHAI(OH)1+HAHOH)二H?O(3 N： Fe“ (4). ：或空氣 (5) F3* (6).001乂(110”x(l (7). 3.2/2 (8). 2N2 +ClO4OH-=2NiOOHl+Cr+HO (9) 高銀問(wèn)他率2【解析】【分析】山工藝流程分析可得，向廢饃催化劑中參加NaOH2Al+2NaOH+2H：O=2NaAK：+3H2AIQ+INaOH=4NaAIO：+2OAl3NaAlO?.滄餅NLFC及其利化物和少貴其他不溶性雜質(zhì).加稀H60酸浸后得到含有N.、Fc” FdF/HK：Fd 后，參加NaO

17、HpHR?轉(zhuǎn)化為RXOHbpH 濃縮結(jié)晶得到笳酸饃的晶體，據(jù)此分析解答問(wèn)題。NaOH 溶液進(jìn)展就浸，可除去油脂，并將 AI 及軟料化物溶NaAlO4NaAI9H*)AIOHHH9-AKOHMAl(OH)； 4-H=AKOHhbHO.故答案為：除去油脂、溶解體及其氧化物；A1O；+H+HAAROHblAI(OH)； 十卜-AHOH)J-2H9：(2)參加稀硫隈酸浸，Ni、FeKxN/、Fe 二故答案 為：Ni汽 Ec: Fc(3HQ 的作用是將FJ 鞏化為FE.，可用O或空氣竹代；假設(shè)將I：芯流程改為先飛pH“后,枝化工390 450 510 570 63 6907S0Z；K圖中.表示CIM C

18、O?變化的曲線分雙是 , CO?催化加輟合或CIL 反響的Mf0(坨“大于 或“小于(3湘據(jù)座中點(diǎn)A(4J0K, 039)計(jì)算該溫度時(shí)反響的平衡常數(shù)_GTa)%列用計(jì)算式，以分樂(lè)表示,分出-總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(4)二煞化碳催化加級(jí)合成乙烯反響往往伴隨即反響，生成Qlk、CJkx 的川等低碳運(yùn).肯定溫咬和壓強(qiáng)條件下，為了提高反響速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)*六號(hào) (選擇適宜催化劑等【解析】 【分析】 依據(jù)肽量守恒定律足平化學(xué)方程式，可以確定產(chǎn)物的物被的量之比，依據(jù)可逆反響的特點(diǎn)分析增大壓張對(duì) 化學(xué)平衡的影響.依據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,從圖中找到關(guān)母數(shù)據(jù)確定代表【詳好(DC62。+凡=04CJ

19、L)，MHQ1；臬由乎該反響是氣體分子數(shù)削減的反鹿，當(dāng)反響 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，齒地大壓強(qiáng)，則化學(xué)平沏向正反響方向移動(dòng)，域QH。變大。由亞中信總可知，兩反響物的初始投料之比等于化學(xué)此數(shù)之比：由圖中曲戰(zhàn)的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，o 和 a12. db1:4,則結(jié)合化學(xué)計(jì)量致之比可以推斷，表示乙烯變化的曲線是&表示二氧化碳變化曲線的足c.由圖中向/的變化趨勢(shì)可知，升 御溫度,乙憂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)域小，則化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)，則該反響為放熱反響，此小于0。原料初始組成用COD11 ：3,在體系壓強(qiáng)為OJMW*A039氣和水的物偵的砧分?jǐn)?shù)均為Q.39,則乙烯的物質(zhì)的地分?jǐn)?shù)為水的四分之一.BII-, 一氧化碳的物質(zhì)

20、的用 40.394x分?jǐn)?shù)為基氣的三分之一，即一三，因此，該溫度下反響的平衡常數(shù)大=“30.39S91-x-MPa.40,039,工業(yè)上均常通過(guò)選擇合運(yùn)的催化劑，以加快化學(xué)反響逑率，同時(shí)還可以提島目標(biāo)產(chǎn)值的透樣性，是少副反響的發(fā)生。因此， 定溫度和壓強(qiáng)下，為f【點(diǎn)睹】此題嫡定儂中曲城所代表的化學(xué)物質(zhì)是淮點(diǎn).其關(guān)城在干明確物質(zhì)的拈的分?jǐn)?shù)之比等于各級(jí)分的物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比在初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的前提下,否則不成正.二選考題3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì).景潮烷NlhBIh1陽(yáng)、B、N中，原子半徑最大的是一依據(jù)對(duì)角線規(guī)章，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素 的相像.2NHH3,N B3NHJB%+6

21、H2O=3NHBQ： -9H 1%小的玷構(gòu)如下圖：在該反響牛，H原子的雜化軌道類鞭由變?yōu)?QONHeFb分子中,與N原f相連的H呈正電件1產(chǎn),與B原干相連的H不負(fù)電性1產(chǎn),電負(fù)性大小挨次是。與NlbBHj喙子總數(shù)相等的等電子體是寫分子式，其熔點(diǎn)比洱填“高.域”低X，緣由是在PLBHc分子之間,存在,也稱, 歐級(jí)鍵4apm、bpm. cpm, a 02HB (8).,CHQHa (9) (10) 6與M的赤屯出力(11 62xHnu x【解析】【分析】依據(jù)元玄在周期表中的位置比較和推斷元家的相關(guān)件質(zhì)：根梏中心原/ 的價(jià)層電/對(duì)數(shù)確定其雜化凱道的II的短送和體積求晶體的全出.【詳解】在所名元素中.

22、H 原了的羊盛是最小的,同 周期從左到右,原/半存依次減小，所以，H、B、N中原子半經(jīng)或大是H B，j&在兒素同期表中處：討角張的位置1* BSi 元冢相像“ (2)B33H3 個(gè)空軌道: 在:N%中,NNHSBHQ分子中,NB 迸為配位曲 其電子對(duì)由NNH8H、分/中，B0/4.sp、. NH3H,在偉化劑的作用卜水制生成氫 氣和BQf ,由圖中信息可知.BQB3B3pR雜化軌道類型由spS 變?yōu)閟p)NHN 涼了相連的H 呈正電性，說(shuō)明N 的電負(fù)性大于H：與B/子相連的HH 的電負(fù)性大J R3NHjB81%NB4,依據(jù)等號(hào)代換的城則，可以找到具等電了體為C&CH.,： 由于NH#%分子闌于CHC5 的分 子何作用力依大 故CHKH熔點(diǎn)比NH網(wǎng)h% NIhB】分子間存花為氫t 明其分子何存任H3的靜電；|力。2x2x2162apm. 2bpm.2cpm,882 個(gè)額硼燒分f,小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬.高分另!為*pm、bpm、cpm,則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為,小長(zhǎng)方體的體積為處“ 10-5?,因此.31x2g氨瑚烷晶體的，度為”_62cm=。PC