中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)

1、溶液酸堿度中和反響一、溶液酸堿度的表示方法pH1、pH7pH77pH常見(jiàn)的 pH7 的物質(zhì)有肥皂水、牙膏、草木灰水、廚房清潔劑；pH7 的物質(zhì)有廁所清潔劑、醋、果汁等。pH=72、轉(zhuǎn)變?nèi)芤簆H酸溶液增大溶液pH 可以加水，或者加堿溶液。降低可以加pH 更小的酸溶液， 堿溶液增大溶液pH 可以參加pH 更大的堿溶液，降低可以加水或者酸溶液。3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：pH 值紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液酸性7石蕊試液變紅色酚酞試液不變色中性=7紫色無(wú)色堿性7石蕊試液變藍(lán)色酚酞試液變紅色4、pH 的測(cè)定：使用pH 試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測(cè)試液，滴在pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH讀數(shù)

2、為整數(shù)，留意：假設(shè)讀數(shù)是小數(shù)，那么這個(gè)值是錯(cuò)誤的5、了解酸堿度的意義化工生產(chǎn)中，很多反響都必需在肯定的pH 的溶液里才能進(jìn)展；pH=7 7 的土壤中生長(zhǎng)；pH 4 8 的土壤中一般不適應(yīng)種植安康人的體液必需維持在肯定的酸堿度范圍內(nèi)，如胃液的pH 在 0.9-1.5。測(cè)定人體內(nèi)或者排出的液體的pH 可以幫助人們了解身體安康狀況。酸雨：正常雨水的pH 約為5.由于溶有CO；pH7，然后再向溶液中滴加稀鹽酸，再次測(cè)量溶液的pH，結(jié)果小于氫氧化鈉溶液的pH，說(shuō)明兩種發(fā)生化學(xué)反響。取等量的氫氧化鈉溶液分別于兩支試管中，其中一支試管中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， 再向另一支試管中滴加稀鹽酸，然后再參加等

3、量的硫酸銅溶液，沒(méi)有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或者產(chǎn)生少量的藍(lán)色沉 淀。說(shuō)明第兒支試管中的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反響。利用反響后鹽酸削減或者消逝設(shè)計(jì)試驗(yàn)取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加肯定量的鋅?；蛘咂渌顫娊饘贇馀莓a(chǎn)生；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中參加等量的鋅粒或者其他活潑金屬觀(guān)看到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，或者產(chǎn)生的氣泡很少。說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響。取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加肯定量的氧化鐵粉末或者其他金屬氧化物，觀(guān)看到粉末消逝，得到黃色溶液；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中參加等量的氧化鐵粉末鋅粒或者其他金屬氧化物，粉末不消逝，或者少

4、量溶解。說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響。取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加肯定量的碳酸鈉粉末或者其他碳酸鹽有大量氣泡產(chǎn)生；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中參加等量碳酸鈉粉末或者其他碳 酸鹽，觀(guān)看到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，或者產(chǎn)生的氣泡很少。說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響。利用中和反響放出熱量22分別取氫氧化鈉溶液和稀鹽酸于兩支試管中，用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度t1，然后將兩種溶液混合，振蕩之后再次用溫度計(jì)測(cè)量溫度t ，t t ,說(shuō)明兩者發(fā)生了反響22練習(xí)1、有三種液體鹽酸 氫氧化鈉 水。它們的pH 值由大到小的排列挨次是A. B. C. D. 2、以下物質(zhì)中，既可以降低土壤的

5、酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是A. 氫氧化鈉B. 氫氧化鈣C. 膽礬D. 食鹽3、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，漸漸滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過(guò)程是A. 紅藍(lán)紫B. 紫藍(lán)紅C. 藍(lán)紫紅D. 紅紫藍(lán)4、王小毛同學(xué)在家中用pH 試紙測(cè)得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質(zhì)的pH.假設(shè)把小毛測(cè)得的結(jié)果用以下圖表示出來(lái)a、b、c、d 各表示一種物質(zhì)的pH：則pH d 的物質(zhì)是 A. 食鹽水B. 石灰水C. 汽水5、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是D. 食醋A. 但凡生成鹽和水的反響都是中和反響B(tài). 與酸反響生成鹽和水的物質(zhì)肯定是堿C. 但凡有鹽參與的反響都是復(fù)分解反響D. 當(dāng)溶液pH=7 時(shí)，溶液呈中

6、性6、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響肯定是中和反響2堿能跟某些非金屬氧化物反響，所以堿溶液能吸取一氧化碳?xì)怏w酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D.堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不肯定是堿7、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與以下各物質(zhì)恰好完全反響仍顯紅色的是A. 稀硫酸B. 氯化銅溶液C. 碳酸鉀溶液D. 二氧化碳8、某化工廠(chǎng)排出的廢水的pH 小于 7，且含有肯定量的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物與人畜有害。從回收利用和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，較切合實(shí)際的治理方案是參加 氧化銅B.

7、 硫酸鈉C. 石灰石D. 生石灰9、圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀(guān)示意圖，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.反響后溶液的pH7反響前的溶液均可導(dǎo)電，反響后的溶液不導(dǎo)電C.反響后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反響前后全部元素的化合價(jià)均無(wú)變化1015mlNaOH 稀溶液和稀鹽酸進(jìn)展中和反響試驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題：完成該試驗(yàn)必需使用的儀器有燒杯、膠頭滴管、。為推斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加12 滴酚酞試液，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀(guān)看到的現(xiàn)象是。11、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時(shí)，溶液pH 隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)。氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時(shí)，溶液的p

8、H7填“大于”或“小于”或“等于。依據(jù)曲線(xiàn)推斷，該反響是將填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸下同滴入中理由是。當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL 時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為寫(xiě)化學(xué)式，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色12、A B 有如下的反響：A+BC+D假設(shè)C 為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A 溶液中參加鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A 是假設(shè)A、B 兩溶液恰好反響完全，則反響后溶液的pH7填“”、“”或“=”；寫(xiě)出A、B 兩溶液反響的化學(xué)方程式。假設(shè)B 常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤；D 是重要的化工原料且與B 的類(lèi)別一樣；B 與CO2 反響也能生成C；則A 為，C 的用途是只要寫(xiě)一種。寫(xiě)出B 溶液與CO2反響的化學(xué)方程式。13“酸堿鹽的

9、性質(zhì)”小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，假設(shè)檢測(cè)結(jié)果呈 酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改進(jìn)此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加填化學(xué)式小紅同學(xué)用以下圖總結(jié)了NaOH 的四條化學(xué)性質(zhì)即NaOH 與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反響為了驗(yàn)證反響，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH 溶液中，溶液由無(wú)色變成依據(jù)反響說(shuō)明NaOH 必需密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反響方程式為：為了驗(yàn)證反響能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是2ANa2CO3BHClCFeCl3DBaNO22請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)除去FeCl2 溶液中少量的CuCl ，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式：試驗(yàn)主要操作步驟：、，化學(xué)方程式：214、化學(xué)爭(zhēng)辯性小組做酸堿

10、中和試驗(yàn)。同學(xué)們?cè)诮處熤笇?dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液。3溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是；以下操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是填序號(hào) A氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)B用水洗凈后的燃杯未枯燥就直接用于配制C用量筒量取水的體積時(shí)承受俯視的方法讀數(shù)當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和試驗(yàn)時(shí)，覺(jué)察有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生 質(zhì)疑，要對(duì)這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)展探究。分析氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸取還可以與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。猜測(cè)假設(shè)猜測(cè)一：該氫氧化鈉樣品局部變質(zhì)。 猜測(cè)二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)。查閱資料反響：

11、CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3局部鹽酸溶液的pH 如下表：鹽溶液pHCaCl2 溶液7Na2CO3 溶液7NaCl 溶液7進(jìn)展試驗(yàn)請(qǐng)你與他們共同完成，并答復(fù)所給的問(wèn)題：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量樣品于試管中，加適量水振蕩后全部溶解，滴入CaCl2 溶液至過(guò)量，充分反響后，靜置。中，滴入無(wú)色酚酞試液至。白色沉淀樣品中肯定含有結(jié)合兩步試驗(yàn)得出猜測(cè)一成立。拓展?fàn)庌q性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用替代。反思NaOH 固體應(yīng)保存15、化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反響試驗(yàn)。在燒杯中參加肯定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再 向燒杯中參加肯定量的

12、稀硫酸。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色液體?！咎岢鰡?wèn)題】無(wú)色液體是什么物質(zhì)？(不考慮指示劑)【猜測(cè)】無(wú)色液體是Ba(OH)2 溶液；. 無(wú)色液體是H2SO4 溶液；.?！驹囼?yàn)探究】(1) 猜測(cè)是否正確并說(shuō)明理由 (2) 針對(duì)猜測(cè)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證是否正確試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【拓展應(yīng)用】請(qǐng)舉例說(shuō)明中和反響在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 16、小何進(jìn)展鹽酸和氫氧化鈉中和反響的試驗(yàn)，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了肯定量的稀鹽酸后，才 覺(jué)察遺忘了參加指示劑。為了推斷該反響所得溶液的酸堿性，他進(jìn)展了如下探究：【提出問(wèn)題】小何要探究的問(wèn)題是。【猜測(cè)與假設(shè)】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯性。假設(shè)溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))。為避開(kāi)堿性溶液污染環(huán)境，要對(duì)所得溶液進(jìn)展沉淀處理，你認(rèn)為處理的方法是?！驹囼?yàn)與分析小何從燒杯中取了局部反響后的溶液置于一試管中并向試管中滴加了幾滴無(wú)色酚酞試液， 震蕩，觀(guān)看到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論。小張認(rèn)為小何得出的結(jié)論不正確，你認(rèn)為小 張的理由是。為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性 ， 小張取試管中的溶液做以下幾個(gè)試驗(yàn)， 你認(rèn)為可行的是(溶于水的二氧化碳無(wú)視不計(jì))。A.取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀(guān)看現(xiàn)象B.取樣，參加鋅粒觀(guān)看現(xiàn)象C.取樣，通入二氧化碳，觀(guān)看現(xiàn)象D.取樣，