四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

1、四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在某無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的一組離子是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+ DNa、Ca2、Cl、NO3參考答案：D略2. 海水中有著豐富的化學資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A. 氯氣 B. 淡水 C. 燒堿 D. 碘參考答案：B分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結合海水中的成分以及相關物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯

2、氣，屬于化學方法，A錯誤；B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學方法，C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學方法，D錯誤。答案選B。3. 對于可逆反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列說法不能證明反應已達平衡狀態(tài)的是()A. 絕熱容器，溫度不再改變B. 恒容時，壓強不再改變C. 恒壓時，體積不再改變D. 斷裂2 mol OH鍵同時形成1 mol HH鍵參考答案：D可逆反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，屬于吸熱反應，絕熱容器時，溫度隨著反應的進行發(fā)生改變，若溫度不再改變

3、，則說明反應已達平衡狀態(tài)，A項正確；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反應屬于體積增大，恒容時，即壓強增大的反應，故壓強不再改變，說明反應已達平衡狀態(tài)，B項正確；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反應屬于體積增大，恒壓時，體積隨著反應的進行而增大，若體積不再改變，則說明反應已達平衡狀態(tài)，C項正確；斷裂2 mol OH鍵同時形成1 mol HH鍵都是只正向反應，故D項錯誤。4. 已知某強氧化劑RO(OH)22+離子被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如把2.410-3molRO(OH)22+還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應后R的化合價為()A. 0

4、B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D試題分析：RO(OH)22+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價升高2價，RO(OH)22+離子化合價降低2價，反應前是+6價，反應后是+4。點評：氧化還原反應中得失電子守恒。5. 下列玻璃儀器：燒杯 燒瓶 試管 容量瓶 量筒。能直接加熱的是（ ） A B C D 參考答案：C略6. 下列情況會對人體健康產(chǎn)生危害的是 A用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭B提倡廣泛使用鋁制餐具C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D目前自來水廠用向水中放入少量液氯的方法對自來水進行消毒殺菌參考答案：D7. 以下是一些常用的危險品標志

5、，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 參考答案：D略8. 雙選題下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性參考答案：AD解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得；B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系；C項絕對化，也有陽離子如Fe2可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。9. 下列離子方程式，錯誤的是A鈉投入水中：NaH2O N

6、aOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O參考答案：AC10. 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其方程式可表示為2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+熱量,對此反應下列敘述中錯誤的是A.上述反應屬于分解反應B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.從能量變化來說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽芎蜔崮蹹.反應中高氯酸銨只作氧化劑網(wǎng)參考答案：D11. 某有機物的結構簡式如

7、圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（）A一定條件下，能發(fā)生加聚反應B1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種參考答案：C【考點】有機物的結構和性質(zhì)【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，結合有機物的結構解答該題【解答】解：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；B能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應，故B正確；C含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故C錯

8、誤；D該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，故D正確故選C12. 將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2 g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關系不正確的是A石灰水 W1 W2 D乙醇溶液 W1 _。（4）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_（填字母）。選項實驗操作實驗現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯

9、化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學式_，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_（填字母）。（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_（填字母）。a m1大于m2 b m1等于m2c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu參考答案：(1) (2) (3)S2 C1 Na+ (4)ab (5)CH4 D (6)

10、 ad【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原

11、子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素。（1）D為氧元素，其簡單陰離子的結構示意圖是；（2）E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為；（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子Na+比其他兩種離子少一個電子層，半徑最小，S2、C1具有相同電子層結構，核電荷

12、數(shù)大的半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2C1Na+；（4）a、將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，故不正確；b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3+4NH4Cl，氨氣過量，Al（OH）3不溶解，得定產(chǎn)生白色沉淀，故不正確；c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4層變?yōu)槌壬?，CCl4比水的密度大，在下層，故正確；d、CO2通入到Na2SiO3溶

13、液中產(chǎn)生H2SiO3，生成白色沉淀，故正確；答案選ab；（5）A與B形成的10電子分子的化學式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應，生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氫，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀物，而在試管壁油珠，生成的氯化氫易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進入試管中，因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。答案選D；（6）HNO3具有強氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽

14、離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3反應，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正確；b錯誤；反應后有固體剩余，故一定不含有Fe3+，故c錯誤；剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu，故d正確；答案選ad?！军c睛】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，涉及電子式、離子半徑比較、元素化合物性質(zhì)等，側重對知識的理解與遷移應用能力考查，（5）中注意酸性條件下硝酸根具有強氧化性，難度中等。19. 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)

15、量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _ mol?L-1（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_ A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目D溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） _ A用30mL水洗滌 _ 23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，

16、搖勻E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 _ b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 _ 參考答案：(1) 11.9 (2) BD (3) BCAFED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 (4)偏小 偏小試題分析：(1)設鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V1000mL1.19g?cm-336.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L故答案為：11.9；(2)A溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；B溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關，故B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；