四川省廣安市觀塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省廣安市觀塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHCHO，下列對其化學(xué)性質(zhì)的判斷中不正確的是（ ）A、能被銀氨溶液氧化B、能使KMnO4酸性溶液褪色C、1mol該有機(jī)物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)D、1mol該有機(jī)物只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略3. 下列物質(zhì)分類組合正確的是（ ） ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca(OH

2、)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH參考答案：A略4. 把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是（ ）ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO2 DNa2SiO3 參考答案：A略5. 在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A.氯化鎂溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.硫酸鋁溶液參考答案：D略6. 右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列說法錯誤的是( )Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為

3、稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸參考答案：A略7. 關(guān)于醇類的下列說法中錯誤的是A. 酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)(OH)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)B. 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇C. 乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D. 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴的，這是由于醇分子與醇分子之間存在氫鍵的緣故參考答案：A略8. 我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是 檸檬酸

4、山梨酸鉀 甜味素 菠蘿香精 檸檬黃 日落黃A B C D 參考答案：C9. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，則c（K+）=（）A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1參考答案：C解：溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（OH）很小，可以忽略不計(jì)，則：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）

5、3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L，故選C10. 下列敘述中錯誤的是 A飲食中攝入的油脂越多越好 B雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃 C可用碘酒檢驗(yàn)米湯中的淀粉 D油脂有保護(hù)內(nèi)臟器官的作用參考答案：A略11. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（ ）A B C D參考答案：C略12. 下列烴分子的二氯代物有三種的是A BC D 參考答案：B13. 下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 A乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 B苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色 C甲烷和

6、氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺 D將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色參考答案：D略14. 只改變下列條件，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑參考答案：C略15. 1T 時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 molL1min1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) = 2Z(g)C保持其他條

7、件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗滌

8、。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時(shí)從70 開始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實(shí)際用量多了c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉c測定沸點(diǎn)參考答案：（10分 每空2分）（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）上層 C g 冷卻水與氣體形成逆流 83 oC C (3)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如

9、下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬螅芤旱膒H明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量

10、的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時(shí)放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強(qiáng)堿介質(zhì)中以HO2為主要存在型體；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. (1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位