四川省德陽市八角井鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽市八角井鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是 A 礦泉水 B 生理鹽水 C 豆?jié){ D 白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，屬于膠體故選C2. 據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是( )A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背

2、了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略3. 在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol參考答案：A4. 下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是 （）A.4甲基2戊烯B.

3、2,2二甲基丙烷C.2,3,3三甲基2戊烯 D.4乙基2庚烯參考答案：C略5. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 （ ） A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2參考答案：A略6. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是 A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+ B若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+ C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+ D若Mg粉無剩余，溶液中無

4、Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+參考答案：A略7. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)A BB CC DD參考答案：D考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量解答：解：A硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤； B鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：

5、一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件8. 下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是 A油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物 B天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種 D油脂的水解叫皂化反應(yīng)ks5u參考答案：D略9. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是 A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：

6、D略10. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)正確的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2-CH2-CH2參考答案：C略11. 下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A乙酸鈉溶液顯堿性B常溫時(shí)，0.1 molL-1乙酸溶液的pH約為3C10mL 1molL-1乙酸溶液與10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C12. 除去下列物

7、質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 混合物試劑分離方法A溴苯（溴）氫氧化鈉分液B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：B略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.無色透明溶液中：H、Na+、PO43-、SOB.pH7的溶液中：K、CO32、SO42、 ClC.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D.由水電離的c(H+)=110-13的溶液中：Na+、K、AlO2-、HS03-參考答案：C略14. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) +mB(g)

8、pC(g) H O處于平衡狀態(tài)（又知nmP），則下列說法正確的是升高溫度時(shí)，c(B)C(C)的比值減小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A B C D全部參考答案：D 試題分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)對由于氣體的總物質(zhì)的量左右，而總質(zhì)量不變，所以對加入B，平衡右移，A轉(zhuǎn)化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以對催化劑對平衡無影響考點(diǎn)：化學(xué)平衡15. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol/LB

9、溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(

10、快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL,理由是 。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖

11、中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注) (4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H=;碘電極作為該電池的極。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 ；的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案： 18. 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小

12、組用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+ 2I- = 2SO42- + I2（慢） I2 + 2S2O32-= S4O62- + 2I- （快）（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_（填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32)：n(S2O82) 。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.20molL-1K2S2O8溶液的體

13、積/mL0.10molL-1Na2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.50molL-1KI溶液的體積淀粉溶液實(shí)驗(yàn)110.04.00.04.02.0實(shí)驗(yàn)29.04.01.04.02.0實(shí)驗(yàn)38.04.0V14.02.0該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中V1=_mL，理由是_。（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)參考答案：(1) Na2S2O3， 2 (2) 探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系（2分） 2 mL 理由是保證反應(yīng)物K2S

14、2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?3)略19. （19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是： （2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮冷卻結(jié)晶其步驟先后順序是 ；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟中“一定條件下”具體是指： ，其目的是 （4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4l012，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH） mol?L1（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象

15、是 反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示： ； 要驗(yàn)證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取 代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)ANH4NO3 B（NH4）2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式： ；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是 A鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2D充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大參考答

16、案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）；（3）在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）8104；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）ClO+2e+H2O=Cl+2OH； A C；考點(diǎn)：電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用分析：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)；（3）根據(jù)氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發(fā)的氯化氫來分析；（4）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計(jì)算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水

17、解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫；根據(jù)充電時(shí)正極充當(dāng)陽極，負(fù)極充當(dāng)陰極來分析解答：解：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的M

18、gCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O故答案為：；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.41012，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）c2（OH）=6.41012 ，c（OH）8104mol/L，故答案為：8104；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，水解生成的鹽酸會(huì)溶解氫氧化鎂，從而又會(huì)造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解；硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸氫銨溶液呈堿性，只有醋酸銨呈中性并且含有銨根，故答案為：白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時(shí)正極是ClO得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)，所