四川省德陽(yáng)市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.10 NA參考答案：BC略2. 2011年冬天,包括洛陽(yáng)在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2. 5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2

2、. 5”是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系C. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響D. 空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH）明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrBpH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42C由水電離的c（OH）=1013mol?L1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D能使淀粉碘化鉀試紙顯

3、藍(lán)色的溶液：K+、SO42、S2、SO32參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH）明顯增大，顯堿性；BpH=1的溶液，顯酸性；C由水電離的c（OH）=1013mol?L1的溶液，為酸或堿溶液；D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性【解答】解：A加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BpH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C由水電離的c（OH）=1013mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32，故C錯(cuò)誤；D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液

4、，具有氧化性，不能存在還原性離子S2、SO32，故D錯(cuò)誤；故選A4. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是 （ ） A. SO2和SiO2 BCO2和H2O C. NaCl和 HCl D CCl4和 KCl參考答案：B略5. 下列電子式中，正確的是參考答案：C略6. 已知下列兩個(gè)反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列說(shuō)法中正確的是A屬于置換反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng) B中的I2是氧化產(chǎn)物，中的Cl2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)說(shuō)明KI的氧化性比KCl強(qiáng) D反應(yīng)說(shuō)明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：B略7. 使用氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)

5、某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是A正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B負(fù)極反應(yīng)：H2 - 2e- = 2H+C當(dāng)正極消耗11.2 L O2時(shí)，負(fù)極消耗22.4 L H2 D氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B8. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W XZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ參考答案：B

6、試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小

7、比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反

8、應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。9. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硝酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C將2.5gCuSO4 5H2O溶解在97.5g水中得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氫鈉溶液確定酒精中含有醋酸參考答案：A略10. 下列各組離子在相應(yīng)的條件下

9、一定能大量共存的是（）A在堿性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c（H+）/c（OH）11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A堿溶液中含大量的OH；B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液顯酸性；D二氧化硫具有還原性，酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A堿溶液中含大量的OH，與HCO3結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；B與鋁粉反應(yīng)放出氫

10、氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中NO3、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D二氧化硫具有還原性，酸性溶液中與NO3、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大11. FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為414時(shí)，

11、實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A16 B215 C23 D1625參考答案：A略12. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?A驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B制取干燥的NH3 C干燥、收集并吸收多余SO2 D 驗(yàn)證乙炔的還原性參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)；B氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C二氧化硫是酸性氣體；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體解答：解：A濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；C二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D生成

12、的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A. Ca(OH)2具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B. SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣C. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D. 常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸參考答案：B14. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3

13、NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO參考答案：B略15. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+

14、、Mg2+、SO42等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_ _（填試劑化學(xué)式），然后_ _（填操作名稱(chēng)）。在溶液中再加適量 （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號(hào)（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽(yáng)極生成的氣體是 ，白煙的主要成分是 。（3）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是 。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl、S

15、O2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：（1）Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分。（2分，兩個(gè)要點(diǎn)各1分） （4）SO2Br-Cl- （2分） （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)

16、小題，共30分）17. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線(xiàn)合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)： ；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型： 、 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（

17、5）滿(mǎn)足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個(gè)羧基 苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）； （5）6；18. （6分）回答下列問(wèn)題：（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說(shuō)褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說(shuō)褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰(shuí)的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來(lái)顏色。如恢復(fù)原來(lái)的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使