四川省成都市三河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市三河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A若發(fā)生A2+ 2D-2A-+ D2反應(yīng)，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 baX C若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM 參考答案：C略2. 下列說法正確的是（ ）A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合

2、后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023CVL amolL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl-的數(shù)目大于36.021023D工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.021023參考答案：C略3. .氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：離子半徑：NaN3Li+H ；與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 （ ） A B C D只有參考答案

3、：略4. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g參考答案：B略5. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2Na

4、HCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），根據(jù)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應(yīng)式為bNaHCO

5、3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的數(shù)值范圍：1A、B、C符合，a：b不可能為3：21，故選D點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的原理結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算6. 下列敘述中，正確的是 A1.00 L 1.00 molL-1鹽酸中含有6.021023個(gè)HCl分子 B25、101 kPa下，42 g N2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA C112 L C02含有的分子數(shù)為O5 NAD配制1.0 L 1.0 molL-1的CuSO4溶液，可將250.0 g CuSO45H2O溶于1.0 L水參考答案：B略7. 下列有

6、關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 DMg (OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑參考答案：D略8. 火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是ACu2S只作還原劑BS 元素發(fā)生還原反應(yīng)C該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e- 參考答案：C略9. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)

7、 =-393.5 kJmol-1 則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1 參考答案：A 解析:（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，則=2-1=-824.4 kJmol-1。 10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()AMg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2LB1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA C58

8、.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 參考答案：D略11. 將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動的溫水中，相當(dāng)長一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A、顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色D、無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象參考答案：D12. 下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存

9、在I?D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag參考答案：A略13. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） ALi2NH中N的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 CLi和H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略14. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D除去Cu

10、粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略15. 下列事實(shí)與膠體知識有關(guān)的是（）用鹽鹵制豆腐 用明礬凈水 河海交接處易形成沙洲一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易堵塞 工廠靜電除塵A B C D都無關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用分析：膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉；膠體具有吸附性；膠體具有聚沉的性質(zhì)；墨水屬于膠體，不同的墨水吸附的電荷的電性不同；靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用解答：解：豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，故正確；明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，

11、而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故正確；河中的泥沙是膠體，在入海口與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故正確；墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時(shí)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故正確；靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；所以均與膠體知識有關(guān)，故選C點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

12、 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來（可供選擇的粒子為H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），則應(yīng)加入的粒子的最佳選擇及順序依次為 。參考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. 10 mL含有a mol HCl的稀鹽酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭樱⒉粩鄵u動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）（1）表中對應(yīng)過程的離子反

13、應(yīng)方程式： ； 。（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V1、V2、V2、V3、V3中為0的有 。（3）V3與V3的大小關(guān)系為V3 V3（用“” 或“=”填空）（4）若a=0.01，b=0.008，則V2= mL、V2= mL。參考答案：（1）CO32+H+ = HCO3CO32+2H+ = CO2+H2O（2）V1（3）=（4）V2=44.8mL、V2=112mL略19. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2OCu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4（1）基態(tài)Cu原子核外有 個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的原子Cu+基態(tài)核外

14、電子排布式為 （2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 乙醛可被氧化為乙酸乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： （3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為 列式表示銅單質(zhì)的密度 g?cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間

15、氫鍵；（3）16；（4）12；2Cu+8NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH+6H2O【分析】（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12

16、個(gè)面的面心上，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8=4，根據(jù)計(jì)算密度，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據(jù)此書寫離子方程式【解答】解：（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，所以有29個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；（2）醛基中碳原子含有3個(gè)鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，所以1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為82=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.491010cm，則晶胞的體積為（361.