四川省成都市五鳳鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市五鳳鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是A4時2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C6.021022個氯化氫分子 D4.9g 磷酸參考答案：A略2. 如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4 與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 上述反應(yīng)中 CuSO4 表現(xiàn)了還原性D. 加熱且無水條件下，Na 可

2、以與 CuSO4 反應(yīng)并生成 Cu參考答案：C試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C。3. 下列實驗方法能達(dá)到目的的是A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液B. 用過濾方法分離四氯化碳和水的混合物C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD. 用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2參考答案

3、：A【詳解】A. 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液，故正確；B. 用過濾的方法分離固體和液體，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液體，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用分液，故錯誤；C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl時二氧化碳也能和碳酸鈉反應(yīng)，故錯誤；D. 鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)出現(xiàn)紅色，亞鐵離子不能，所以不能用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2，故錯誤。故選A。【點睛】掌握物質(zhì)的檢驗和分離的方法。過濾是分離固體和液體的，分餾是分離費電不同的液體混合物的，分液是分離不互溶的液體混合物的。在進(jìn)行分離提純時注意被提純的物質(zhì)不能

4、減少。4. 將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比 （ ）A. 32 B. 12 C. 21 D. 23參考答案：D略5. 某原電池的總反應(yīng)是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，該原電池的正確組成是 ( ) A. B. C. D. 正 極 Zn Cu Zn Cu 負(fù) 極 Cu Zn Cu Zn電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2參考答案：B略6. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O

5、2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A. 12H3+5H2-2H1B. 2H1-5H2-12H3C. 12H3-5H2-2H1D. H1-5H2-12H3參考答案：A試題分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2，C(s)+O2(g)CO2(g)H3，由蓋斯定律：10+12-2得：4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g

6、)+6N2(g)H=12H3+10H2-2H1；故選A。7. 如下圖各裝置中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是：A BC D www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)參考答案：B略8. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是A燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，若正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱C氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1molH2的能量高于1molH2O的能量D只有氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池參考答案：C試題分析：所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，A對，不選；可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么逆反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，B對，不選；放熱反

7、應(yīng)是所有的反應(yīng)物的總能量比所有的生成物高，不能比較單一的反應(yīng)物和生成物的能量高低，C錯，選C；原電池一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以只要氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，D對。9. 下列電子式書寫正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：CA.兩個氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯誤；C.水是共價分子，原子之間形成共價鍵，正確的是，故C錯誤；D.正確。故選D。點睛：書寫電子式首先需要區(qū)分共價分子和離子化合物，前者原子間形成共價鍵，后者陰陽離子之間形成離子鍵。簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)

8、速率的說法中，不正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)參考答案：B略11. 著名化學(xué)家徐光憲，因為在稀土萃取領(lǐng)域取得了卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（ ）A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑C.鑭

9、系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁參考答案：A略12. 按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（）A其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB單質(zhì)還原能力最強的是銫C單質(zhì)熔點最低的是鈉D原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點】堿金屬的性質(zhì)【分析】A金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強；C離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；D同主族自上而下原子半徑增大【解答】解：A同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B同主族自上而下

10、金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，單質(zhì)還原能力最強的是銫，故B正確；C鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故C錯誤；D同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯誤故選B13. 對于下列事實的解釋錯誤的是A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性參考答案：C略14. 下列物質(zhì)不能與金屬Na反應(yīng)放出H2 的是 （ ）A乙醇 B乙酸 C水 D苯參考答案：D略

11、15. 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A稀硫酸B飽和硫酸鎂溶液C鹽酸溶液D飽和硫酸銨溶液參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。（1）CO2(SO2) ，化學(xué)方程式 。（2）SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體) ，化學(xué)方程式 。（3）NO(NO2) ，化學(xué)方程式 。參考答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的

12、上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）有一包粉末，可能是氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成。為了探究它的組成，小玲同學(xué)做了如下實驗，現(xiàn)將探究的問題和實驗過程部分內(nèi)容填寫在表中（假設(shè)高錳酸鉀不與其他物質(zhì)反應(yīng)，各步實驗所涉及所有反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）：問題實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1存在有色離子嗎？取少量粉末，加水溶液無色、有白色沉淀生成2白色沉淀是什么？取少量沉淀，滴加足量鹽酸3（1）根據(jù)第一個問題的實驗現(xiàn)象

13、可得出的結(jié)論是：這種粉末中一定無 （填化學(xué)式）（2）根據(jù)第二個問題進(jìn)行的實驗，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論是（有幾種可能填幾種）現(xiàn)象 ，結(jié)論 ；現(xiàn)象 ，結(jié)論 ；現(xiàn)象 ，結(jié)論 ；（3）為了最終完全確定該粉末的組成，你認(rèn)為提出的第三個問題是 。參考答案：（1）KMnO4（2） 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象，結(jié)論 沉淀是硫酸鋇（或原粉末中有硫酸鈉和硝酸鋇，無碳酸鈉） ；現(xiàn)象 沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生 ，結(jié)論沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇（或原粉末中有硫酸鈉、硝酸鋇和碳酸鈉）；現(xiàn)象 沉淀完全溶解 ，結(jié)論沉淀是碳酸鋇（或原粉末中有碳酸鈉和硝酸鋇，無硫酸鈉）；（3）原粉末中是否存在氯化鈉（1分）18. （1）H、D、T三種原

14、子，它們之間的關(guān)系是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是 。（2）多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量 （填較高或較低）。（3）A族氫化物中沸點最低的是 （寫化學(xué)式）。參考答案：略19. 根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學(xué)方程式: _。（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_。（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O2

15、NaAlO2+3H2 (2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2 (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (5)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+2CO32-【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的生成物結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及物質(zhì)的拆分情況分析解答?！驹斀狻浚?）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效是因為次氯酸鈣吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解所致，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OC