四川省成都市大邑縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市大邑縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤(rùn)洗C在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過(guò)燒瓶容積的1/3D將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩?kù)o置，下層液體變紫色，說(shuō)明氧化性：Fe3+ I2參考答案：D試題分析：A、生石灰遇水放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產(chǎn)生氨氣，故錯(cuò)誤；B、滴定管需要用待裝液潤(rùn)洗，否則所測(cè)溶液濃度改變，錐形瓶不需要潤(rùn)洗，故錯(cuò)誤；

2、C、不能低于1/3，不能超過(guò)2/3，故錯(cuò)誤；D、四氯化碳密度大于水的，下層呈現(xiàn)紫色，說(shuō)明溶液中有碘單質(zhì)，即Fe3把I氧化成I2，故正確。2. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略3. 下列圖象能正確表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)（H pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積

3、混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）參考答案：C略11. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略12. 常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c

4、(HSO)C溶液中離子濃度最大的是SO32-D向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)參考答案：BC略13. 下列敘述中正確的是（ ） A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能 C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略14. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18下列說(shuō)法不正確的是（）AX單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)

5、生置換反應(yīng)B原子半徑：YZWC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：XZWD室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18443=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：X、Y、Z、W

6、是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18443=7，原子序數(shù)大于Si，則W為ClA高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：AlSiCl，故B正確；C非金屬性SiCCl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硅酸碳酸高氯酸，故C錯(cuò)誤；DW氫化物是氯化氫，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，室

7、溫下，0.1mol/L HCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C15. 現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是A兩溶液中水電離出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開(kāi)活塞E，再?gòu)姆忠郝┒?/p>

8、中加入少量6 mo1L1 H2SO4溶液，等一段時(shí)間后，繼續(xù)加硫酸浸沒(méi)F導(dǎo)管的下端：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入少量6 mo1 L1硫酸并等待一段時(shí)間的目的是 、 。 （3）關(guān)閉E，在A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是 。在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。（4）C裝置的作用是 。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。 參考答案：（8分）（1）Fe + 2H+= Fe2+ + H2（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升 有白色沉淀生成（4）阻止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分，其余

9、每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液

10、處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)

11、e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. I.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總

12、反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）19. （15分）有機(jī)物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線(xiàn)如下