四川省成都市彭州清平中學高一化學期末試題含解析

1、四川省成都市彭州清平中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于化學鍵的說法正確的個數(shù)是HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵 判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵任何共價鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個參考答案：B【詳解】HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為F與H之間存在強的作用力，故

2、錯誤；離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電，故正確；干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；共價鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯誤；單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單

3、質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會以共價鍵結(jié)合，故錯誤；綜上，正確的有。答案選B。2. 甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是 （ ）A. BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C. Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略3. 下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4Ba

4、CO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。4. 下列溶液中，與100 ml 0.5 molL

5、NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A、100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B、200 ml 0.25 molL HCl溶液C、50 ml 1 molL NaCl溶液 D、200 ml 0.25 molL CaCl2溶液參考答案：D略5. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 AT2O與D2O B4019K與4020Ca CO2和O3 D21H和31H 參考答案：D6. 將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D. 只有沉淀產(chǎn)生參考答案：D試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于

6、水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選D。7. 與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.環(huán)丙烷（C3H6）B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH=CH2) 參考答案：A略8. V mL密度為 gmL1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式正確的是()參考答案：D略9. 下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A反應是加成反應，其它所標明的反應都是取代反應B上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應的只有乙酸C等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足

7、量氧氣反應時耗氧量相同D1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種參考答案：C略10. 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)CpH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對硝酸廠排放的廢氣進行堿處理能有效控制氮氧化物對空氣的污染參考答案：C【考點】三廢處理與環(huán)境保護【分析】A、煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃

8、燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應，生成CO2和N2【解答】解：A、煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫，煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)，故B正確；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是

9、小于7.0，故C錯誤；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應，生成CO2和N2，變成無污染的氣體，故D正確；故選：C11. 中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于293116Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177C. 在第A族D. 核電荷數(shù)293參考答案：D【分析】原子符號中，X為元素符號、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼項：中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)116，A項正確；B項：中，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)293116177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項正確；D項：中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)116，D項錯誤。本題選D。12

10、. 甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列說法不正確的是;A. 若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C. 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3參考答案：CA、碳酸鹽和酸反應生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應可以生成HCO3，HCO3和堿反應又生成CO32-，CO32-和HCO3可

11、以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2- 也有可能是Al(OH)3，D正確。答案選C。13. 下列說法正確的是 A、 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B、 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C、 在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A14. “生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等

12、植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是A生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境 B生物質(zhì)能源是可再生的能源C利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽 D生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案：A略15. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（ ）ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CKOH和Al2（SO4）3 DHCl NaAlO2參考答案：A解：A均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸

13、滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；CKOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進而鑒別，故C正確；DNaAlO2加入到鹽酸液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故D正確故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 含鎂35的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為

14、mg的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)某化學實驗小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1 進行了實驗。請問裝置中儀器a的名稱是 。(2)方案2中發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)若按方案3進行實驗，測得的鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。(4)在正確操作的前提下評價以上三個實驗方案中最合理的方案是 ；理由是 。參考答案：(1) 分液漏斗。(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(3) 12w2/29m100%。(4) 方案2 ；理由是步驟少，操作簡單，測量所得的數(shù)據(jù)較正確。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列各物質(zhì)哪些是電解

15、質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導電，是電解質(zhì)；H2O

16、能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中

17、子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_；_（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N